Kimyasal özellikler

HOLMİYUM
Periyodik cetvelin III B grubunda yer alan bir kimyasal elementtir. 1878′de Soret ve ondan bağımsız
olarak bir yıl sonra Cleve tarafından bulundu. Günümüzde kullanım alanı yoktur.
Heksagonal kristal yapısında bir metaldir. Doğal holmiyum kütle numarası 150-164 ve 166-170 olan
yapay izotopları elde edilmiştir. Lantanitlerin itriyum grubundan nadir toprak metalidir. Yükseltgenme
basamağı +3 tür. Kimyasal bakımdan lantana benzer. Holmiyum (III) tuzları sarı kahverengiden yeşile
değişen renklerdedir. Yerkabuğunda bulunma oranının milyonda 0,7-1,2 olduğu sanılmaktadır. Ender
toprak minerallerinde grubun öteki elementleriyle birlikte bulunur.
Sembolü: Ho
Atom Numarası: 67
Atom Ağırlığı: 164,94
Elemet serisi: Lantanit
Maddenin Hali: Katı
Görünümü: Gümüşi beyaz
Yoğunluk: 8.795 gr/cm3
Erime noktası: 1474 oC
K Elektron konfigürasyonu: Xe 4f11 6s2
CAS Kimliği: 7440-60-0aynama noktası: 2695 Oc
Yoğunluk: 8.8
Buharlaşma Isısı: 67
Kaynaşma (Füzyon) Isısı: 4.1
Elektriksel iletkenlik: 0.011
Isıl iletkenlik: -Özgül Isı Kapasitesi: 0.039
HOLMİYUM
Holmiyumun elde edilmesi:
Saf holmiyum 2HoF3 ün kalsiyumla indirgenmesiyle elde edilir.
2HoF3 + 3Ca → 2Ho + 3CaF2
Holmiyum, atom numarası 67, atom ağırlığı 164,94, oksidi açık sarı renkte, tuzları portakal sarısı
renginde olan, seyrek bulunan bir element.
Bulunuşu: 1878 yılında İsviçreli kimyacılar Delafontaine ve Soret "Element X" adını verdikleri yeni bir
element keşfettiklerini açıkladılar. Ama element ismini onu saf olarak "erbia" mineralinden elde eden
Cleve adlı İsveçli kimyacının yaşadığı yerden alacaktı. Homberg ise 1911 yılında holmia adı verilen sarı
oksitini üretmiştir.
Holmiyum nispeten yumuşak ve uysal gümüş-beyaz metal. Dogal olarak holmiyum çok reaktiftir. İzole
edildiğinde oda sıcaklığında nispeten kararlıdır.
Holmiyum yüksek manyetik kuvvete sahiptir, ve bu yüzden güçlü yapay manyetik alanlar oluşturmak
için kullanılır.
Nötron soğurma özelliği nedeniyle, nükleer santrallerde kontrol çubuklarının yapısına katılır.
Kimyasal özellikler
Holmium metal hava ve kolayca Holmium (III) oksit oluşturur yanıklar yavaşça matlaşır:
4 Ho + 3 O 2 → 2 Ho 2 O 3
Holmium oldukça electropositif ve genellikle üç değerliklidir. Holmiyum hidroksit oluşturmak için
soğuk su ile ve oldukça hızlı bir şekilde sıcak su ile yavaş yavaş reaksiyona girer:
2 Ho (s) + 6H 2 2 Ho (OH) → O (l) 3 (aq) + 3 H 2 (g)
Holmiyum metal bütün halojenler ile reaksiyona girecektir:
2 Ho (s) + 3 F 2 2 HoF → (g) 3 (s) [pink]
2 Ho (s) + 3 Cl 2 2 HOCl → (g) 3 (s) [sarı]
2 Ho (s) + 3 Br 2 2 hobr → (g) 3 (s) [sarı]
2 Ho (s) + 3 I 2 2 Hoi → (g) 3 (s) [sarı]
Ho 2 (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Ho 3 + (aq) + 3 SO 2 4 (aq) + 3 H 2 (g)
Holmiumun en yaygın degerligi +3 tür.