Atomun Yapısı - WordPress.com

advertisement
Atomun
Yapısı
Atom
• Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere
sahiptir. Farklı yüklere sahip bu parçacıklar
birbirini etkileyerek bir arada bulunur ve
atomu oluşturur. Atomda bulunan yükler
negatif ve pozitif yük olarak adlandırılır.
Negatif yük elektronun, pozitif yük ise
protonun yükünü temsil etmektedir.
Atom
• Atomu oluşturan bu
parçacıklar farklı
konumlarda bulunurlar.
Nötron ve protonlar atomun
merkezinde bulunur. Nötron
ve protonların bulunduğu bu
kısım çekirdek olarak
adlandırılır.
Proton, Nötron, Elektron
• Her atomun farklı sayılarda
elektron, proton ve nötronu
bulunur.
• Belirli sayılarda proton, nötron
ve elektronlar farklı konumlarda
bir arada bulunarak atomları
oluşturur.
Elektron
• Atomun bir alt parçacığı
olan elektronlar
çekirdeğin etrafında sabit
bir yerde durmaz.
Elektronların
hareketini,Lunapark’taki
ahtapotun yaptığı dönme
hareketine benzetebiliriz.
Elektron
• Elektronlar çekirdekten belirli
uzaklıklarda hem kendi etraflarında
hem de çekirdeğin etrafında çok hızlı
hareket eder. Bu sebeple elektronlar
çekirdeğe düşmezler,çekirdek
tarafından çekildikleri için de dışarı
fırlamazlar.
Nötr Atom
• Elementlere ait atomların proton ve
elektron sayıları birbirine eşit olduğu
için atomlar nötr yapıdadır. Atomun
nötr olması atomda bulunan negatif
yüklerin sayısını pozitif yüklerin
sayısına eşit olması demektir..
ATOM MODELLERİ
• Atom gözle veya en gelişmiş elektron
mikroskopları ile bile görülemez. Maddenin
kütlesi olduğu halde maddeyi oluşturan
atomların tek tek kütleleri ölçülemez ve
atomlar duyu organları tarafından
algılanamaz.
.
a) Democritus Atom Modeli
(Democritus–M.Ö. 400) :
• Atom hakkında Democritus,
Dalton, Thomson,
Rutherford ve Bohr isimli
bilim adamları ve filozoflar
görüşlerini ortaya koymuşlar
ve günümüzdeki atom modeli
ortaya çıkmıştır..
b) Dalton Atom Modeli (John
Dalton 1766–1844) :
• Maddenin en küçük yapı taşı atomdur.
(Maddeler çok küçük, bölünemez, yok
edilemez taneciklerden oluşur.)
Dalton Atom Modeli
• Atom parçalanamaz.
• Atom içi dolu küre şeklindedir.
• Bütün maddeler farklı tür atomlardan
oluşmuştur.
Dalton Atom Modeli
• Maddelerin birbirlerinden farklı
olmasının nedeni maddeyi oluşturan
atomların farklı özellikte olmasıdır.
• Bir maddeyi oluşturan atomların
tamamı birbirleriyle aynı özelliklere
sahiptir.
c) Thomson Atom Modeli (John
Joseph Thomson 1856–1940) :
Thomson atom modeli bir karpuza
ya da üzümlü keke benzer. Thomson’ a
göre;
• Atomda (+) ve (–) yüklü tanecikler
bulunur.
c) Thomson Atom Modeli (John
Joseph Thomson 1856–1940) :
• Thomson’a göre atom; dışı
tamamen pozitif yüklü bir
küre olup negatif yüklü
olan elektronlar kek
içerisindeki gömülü
üzümler gibi bu küre
içerisine gömülmüş
haldedir.
d) Rutherford Atom Modeli (Ernest
Rutherford 1871–1937) :
• Atom kütlesinin tamamına yakını
merkezde toplanır, bu merkeze
çekirdek denir.
• Atomdaki pozitif yüklere proton denir.
d) Rutherford Atom Modeli (Ernest
Rutherford 1871–1937) :
• Elektronlar çekirdek etrafında
gezegenlerin Güneş etrafında dolandığı
gibi dairesel yörüngelerde sürekli
dolanırlar. Çekirdekle elektronlar
arasında çekim kuvveti olduğu için
elektronların çekirdeğe düşmemeleri
için dolanmaları gerekir.
d) Rutherford Atom Modeli (Ernest
Rutherford 1871–1937) :
• Çekirdekteki protonların sayısı (yük
miktarı) bir maddenin bütün
atomlarında aynı, fakat farklı
maddenin atomlarında farklıdır.
e) Bohr Atom Modeli (Niels David
Bohr 1875–1962) :
;
• Elektronlar çekirdek etrafında belirli
uzaklıklardaki katmanlarda dönerler,
rasgele dolanmazlar.
e) Bohr Atom Modeli (Niels David
Bohr 1875–1962) :
• (Yüksek enerji düzeyinde bulunan elektron,
düşük enerji düzeyine geçerse fotonlar
halinde ışık yayarlar).
• (Kararlı hallerin tamamında elektronlar
çekirdek etrafında dairesel yörünge
izlerler).
f) Modern Atom Teorisi
• Günümüzde kullanılan atom modeli,
modern atom teorisi sonucu ortaya
konmuştur. Bu teoriye göre elektronlar
çok hızlı hareket ettikleri için belirli
bir yerleri yoktur. Yani elektronların
bulunduğu kabuk kavramı yanlış bir
kavramdır.
Elektron Bulutu
Elektronların sadece bulunma
ihtimalinin olduğu bölgeler bilinebilir ve
elektronların bulunma ihtimalinin olduğu
bölgelere elektron bulutu denir.
Download