Örnek 1 : pH =4 tampon ortamında CaC2O4 çözünürlüğü nedir

M-DEMİR K213 Soru bankası
ANALİTİK KİMYA I DERSİ SORULARI
1. Örnek 1 : pH =4 tampon ortamında CaC2O4 çözünürlüğü nedir? Kcc= 1,7x10-9, Ka1=
5,6x10-2, Ka2= 5,42x10-5
2. Örnek 03: BaCO3 ın sudaki çözünürlüğü nedir?, Kçç=5.0x10-9, Ka1= 4,45x10-7,
Ka2= 4,69x10-11
3. Örnek 04: Ag2S ‘ün sudaki çözünürlüğü nedir? Kçç=8x10-51, Ka1=9,6x10-8, Ka2=
1,3x10-14
4. Örnek 05: 1,0x10-4 M derişimdeki KI çözeltisinde CuI ‘ün çözünürlüğü nedir? ,
Kçç=1,0x10-12, Kolş(K2)= 7,9x10-4
5. Örnek 06: 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir?
K çç = 5.0 ×10−13 , K olş = 1.7 ×107 , K b = 1.75 ×10−5
6. 0.1M KCl ortamında pH nedir?
7. Soru: 0.1M HCl çözeltisinin pH’ı nedir?
8. Soru: 1.0 x 10-8 M KOH çözeltisinin pH’ı nedir?
9. Soru: 0,05 M derişimdeki zayıf HA asitinin pH’ı nedir? (Ka=1.07x 10-3)
10. SORU: 0.05 M derişimdeki HA zayıf asitinin pH’ı nedir? (Ka=1.07x10-3)
11. Örnek 1: 25 oC’de 500 ml’de 0,00094 gram AgCl çözündüğü deneysel olarak
bulunmuştur. Buna göre gümüş klorürün molar çözünürlüğü ve çöznürlük çarpımı
nedir?
12. Örnek 2 : Gümüş kromatın çözünürlük çarpımı 1,9x10-12dir. Buna göre
a) Ag2CrO4 ın çözünürlüğü nedir?
b) Doygun çözeltide [Ag+] ve [CrO42-] derişimleri nedir?
c) 100 ml suda kaç gram Ag2CrO4 çözünür.(1/3)
13. Örnek 3: Eşit hacimlerdeki 0,001 M AgNO3 çözeltisi ile 0,000001 M NaCl çözeltisi
karıştırıldığında bir çökelek meydana gelir mi ? AgCl için Kçç = 1,7x10-10 (1/3)
14. Örnek 4: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan
çözeltiye yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? PbCl2
için Kçç=1,6x10-5, AgCl için Kçç=1,7x10-10(1/3)
15. Örnek 5: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan
çözeltiye yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? çökmeye
başlayınca ortamdaki [Ag+] iyonlarının % kaçı henüz çökmemiş bulunur. PbCl2 için
Kçç=1,6x10-5, AgCl için Kçç=1,7x10-10 PbCl2 (1/3)
16. Örnek 6: 0,10 M H2S çözeltisindeki S2-derişimini 2,0x10-18 M indirebilmek için H+
derişimi ne olmalıdır. Ka1 = 9,1x10-8, Ka2 = 1,2x10-15
17. Örnek 7: 0,3 M Cd (NH3)42+ çözeltisindeki Cd2+ derişimini 1x10-6 M düzeyine
indirebilmek için amonyak derişimi ne olmalıdır? Kk= 1x10-7
18. Örnek 8: 0,2 M Zn(NH3)42+ çözeltisinde hangi bileşenler bulunur. Bunların molar
derişimleri nedir. Kompleksin iyonlaşma derecesi nedir? Kk=2,6x10-10
19. Örnek 9: AgCl 'nin sudaki çözünürlüğü 250 oC de 1,92x10-3 g/L dir. Buna göre
çözünürlük çarpımı nedir?
20. Örnek 10 : Ca3(PO4)2 ın çözünürlüğü 25 oC de 0,767 mg/L’dir. Buna göre Kçç değeri
nedir?
21. Örnek 11: Doygun Mg(OH)2 çözeltisinin pH’sı nedir? Kçç = 1,1x10-11
22. Örnek 12: Litresinde 0,0001 mol gümüş bulunan bir çözeltinin 200 mL’sindeki gümüşü
çöktürebilmek için 0,0001 M derişimdeki K2CrO4 ten kaç mL gereklidir.(1/3)
23. Örnek 13 : pH = 9,0 olan bir çözeltinin 200 ml’sinde 1 mg/L Fe içeren çözeltiden 1 damla
eklenmiştir. Burada çökelme olur mu? Kçç = 2,0 x10-39(1/3)
M-DEMİR K213 Soru bankası
24. Örnek 14: 100 ml’sinde 20 mg Cu2+ içeren çözeltide bakırı CuS halinde
çöktürebilmek için hangi pH’da H2S gazı geçirilmelidir? CuS için Kçç = 6,3x10-36 H2S
için Ka1 = 9,1x10-8 Ka2 = 1,2x10-15(1/3)
25. Örnek 15: 0,1 M Fe(III)'in Fe(OH)3 halinde çöktürülmesi fakat 0,1 M Cr(III)'ün çökmeden
kalmasını sağlayabilmek için a) Çözeltinin pH'ı ne olmalıdır b)Bu pH'ı sağlayabilmek için
hazırlanacak tampon çözeltide NaAc/HAc oranı ne olmalıdır. Ka=1,8x10-5, Fe(OH)3 için
Kçç= 4x10-38, Cr(OH)3 için Kçç = 6,7x10-31(1/3)
26. Örnek 16: İçindeki klorür derisimi 1,0x10-2 M,Iyodür derişimi 1,0x10-3 M olan bir çözelti
mevcuttur. a)Bu çözeltiye damla damla gümüş nitrat çözeltisi damlatılırsa önce hangisi
çöker. b)Ikinci anyonun çökebilmesi için gümüş derişimi ne olmalıdır.Ikinci anyon çökmeye
başladığı anda ilk çöken anyonun çözeltideki derişimi ne olur(yani ne kadarı çökmeden
kalmıştır).AgCl için Kçç = 1,7x10-10, AgI için Kçç = 8,5x10-17
27. Örnek 17: 0,3 M Mn(II) ve 0,05 M Cd(II) iyonlarının H2S ile tam olarak birbirinden
ayrılabilmesi için pH ne olmalıdır? CdS için Kçç=1,4x10-20 , MnS için Kçç=5,6x10-16
H2S için Kçç= 1,9x10-22(toplam)
28. Örnek 18: 0,04 M Ca(II) içeren bir ortamda 0,003M Cd(II) yi çöktürebilmek için CO32derişimi ne olmalıdır. Ca çötürmeden Cd(II) derişimi en az kaça indirilebilir. Bu karbonat
0,1 M NaHCO3 tan sağlandığına göre çözeltinin pH ne olur.
29. Örnek 19: Doygun PbCl2 çözeltisinin, litresinde 4,50 g çözünmüş PbCl2 içerdiği tespit
edilmiştir. Buna göre PbCl2 nin çözünürlük çarpımı nedir.? (Pb:208, Cl: 35,5)
30. Örnek 20: Bir çözelti Pb2+ safsızlığı içermektedir. Bu çözeltiye Na2SO4 eklenerek PbSO4
çöktürülmek istenmektedir. Bu çözeltideki Pb2+ derişiminin 2x10-6 mol/L düzeyine
indirebilmek için sülfat derişimi ne olmalıdır? Kçç=1x10-8
31. Örnek 21: Doygun CaCO3 içeren 1 litre çözelti kuruluğa kadar buharlaştırılmış ve tartım
sonunda 7,0 mg CaCO3 tespit edilmiştir. Buna göre kalsiyum karbonatın molar
çözünürlüğü ve çözünürlük çarpımı nedir? Ca=40,C=12,O=16
32. Örnek 22: 0,04 M Cd2+ ve 0,3 M Zn2+ içeren bir çözeltide 0,1 M H2S ile yalnız
kadmiyumun çökmesi istenmektedir. Bu, hangi asit derişiminde mümkün olabilir. Bu anda
kadmiyumun ne kadarı çökmeden kalır. ZnS için Kçç=4,5x10-24 CdS için Kçç= 1,4x10-28,
H2S için Ka=1,1x10-22
33. Örnek 23: 3 M HCl ortamında kurşunun çöktürülebilmesi için kurşun derişimi en az ne
olmalıdır, ki bundan daha az olduğunda kurşun çökelmeden kalsın
34. Örnek 24: Dördüncü grubun analizi sırasında Ca2+ , Sr2+ ve Ba2+ içeren çözeltiye yavaş
yavaş 0,5 M K2CrO4 çözeltisi eklenmiştir. a) İlk önce hangi katyon çöker? b) Eğer herbir
katyonun molar derişimleri 1,0x10-3 M ise ilk çökelme için CrO42- derişimi ne
olmalıdır? Üçüncü tuzun çökelebilmesi için ilk iki tuzun % kaçı çökmüş olur? BaCrO4
için Kçç=1,2x10-10 SrCrO4 için Kçç=5x10-5 CaCrO4 için Kçç=2,3x10-2
35. Örnek 25: İçinde Cu2+, Zn2+,Co2+ ve Pb2+ bulunan bir çözelti 0,3 M HCl ortamında
H2S ile çöktürülmek isteniyor. Herbir katyonun derişimleri eşit ve 1,0x10-5 M olduğuna
göre,
a) Bütün katyonlar çöktürülebilirmi? b) Hangi katyon önce çöker? CuS için Kçç = 6,3 x
10-36 ; ZnS için Kçç = 1,6 x 10-23 CoS için Kçç = 5,0x10-22 ; PbS için Kçç = 1,3 x 1028 H2S için Ka1 = 9,1 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15
36. ÖRNEK 12: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini pH’ı nedir?(1/4)
37. ÖRNEK 13: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle pH da görülen değişim ile 0,2 M
HAc ve 0,3 M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl
eklenmesiyle pH da görülecek değişimi karşılaştırınız.
38. ÖRNEK 14: 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti
hazırlanmıştır.
a) Bu çözeltinin pH’ı nedir?
M-DEMİR K213 Soru bankası
b) Bu çözeltinin 10 ml’sinin 100 ml’ye seyreltilmesi sonunda pH ne olur?
c) Bu çözeltinin 10 ml’sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml’ye seyreltilmesi sonun da
pH nedir?
39. ÖRNEK 15: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin
a) pH’ ı nedir?
b) Bu çözeltinin 100 ml’sine 0,01 mol HCl eklendiğinde pH’ı ne olur?
C )Bu çözeltinin 100 ml’sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde pH’ı ne olur?(1/7)
40. ÖRNEK 16: 1,0 M derişimde NH4OH ve 1,0 M derişimde NH4+ iyonları içeren bir
çözeltinin pH’ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 mol NaOH eklendiğinde pH
değişimi ne olur?(1/4)
41. ÖRNEK 17: PH = 4,5 olan bir asetik asit sodyum asetat tampon çözeltisini hazırlamak için
[HAc] ve [Ac-] derişimleri ne olmalıdır?
42. Örnek: 0,4 M formik asit ve 0,1 M sodyum formiyat içeren çözeltinin pH değeri nedir?
43. Örnek: 0,2 M NH3 ve 0,3 M NH2Cl karışımının pH değeri nedir?
44. 0,20 M NH3 ve 0,30 M NH4Cl içeren bir çözeltinin 400 ml’sine;
a. 100 ml 0,05 M NaOH eklendiğinde,
b. 100 ml 0,05 M HCl eklendiğinde, pH ne olur?, Ka= 5,7x10-10
45. Örnek 1 : 0.050 M HCl çözeltisinin pH’ ı nedir?
46. Örnek 2 : 1.0x10-3 M derişimdeki Ba(OH)2 çözeltisinin pH ve pOH’ ı nedir?
47. Örnek 3 : 1.0x10-7 M derişimindeki HClO4 çözeltisinin pH’ ı nedir?
48. Örnek 4: 0.020 M Ba(NO3)2 çözeltisinin pH’ ı nedir?
49. Örnek: 0.01 M Borik asit çözeltisinin pH’ı nedir? pKa=9.23
50. Örnek: 0.01 M amonyak çözeltisinin pH’ı nedir? pKb=4.8
51. Örnek: 0.001 M NaAc çözeltisinin pH’ı nedir? pKa=4.76
52. Örnek: 0.01 M NH4Cl çözeltisinin pH’ı nedir? pKb= 4.8
53. Örnek: 0.01 M NH4Ac çözeltisinin pH’ı nedir? pKa NH4 için 9.25; HAc için pKa=4.75
54. Örnek: 0.1 M NaHCO3 çözeltisinin pH’ı nedir? pK a1 = 6.4 pK a 2 = 10.3
55. Örnek: 0,10 M NaHCO3 çözeltisinin PH ı nedir? (Ka1=4,45×10-7 , Ka2 = 4,69×10-11)
56. Soru:
57. 1.0×10-3 M Na2HPO4 çözeltisinin PH ı nedir?
(Ka1=7,11×10-3;Ka2=6,32×10-8
Ka3=4,5×10-13)
58. Soru: 0,01 M NaH2PO4 çözeltisinin PH ı nedir?
(Ka1=7,11×10-3, Ka2 = 6,38×10-8 ,
Ka3 = 4,5×10-13)
58. Örnek: 50 ml 0.05 M NaOH’ın 0.1 M HCl ile titrasyonu eğrisi
59. Örnek: 50 ml 0.05 M HCl’nin 0.1 M NaOH ile titrasyonu.
60. Örnek 5 : 50 mL 0.1 M HCl üzerine 0.1 M derişimindeki NaOH eklenerek titrasyon
yapılmaktadır. NaOH’ in hacmine karşı pH değişimini inceleyiniz.
61. 1.0x10-4 M HCl ile 1.0x10-4 M NaOH titrasyonunda titrasyon hatası % 0.1’ in altında
tutulmak istenmektedir. Hangi pH aralığında dönüm noktası gözlenebilmelidir?
62. 50,0 ml 0,1 M HAc’in 0,1 M NaOH ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Ka=1,75×10-5
63. 50 ml 0,05 M NaCN çözeltisinin 0,1 M HCl ile titrasyon eğrisini çiziniz.
64. Analitik kimya nedir? Konuları nedir? Ne ile uğraşır? Açıklayınız.
65. Formalite , Molarite, Molalite, Normalite, Mol kesri, Yüzde, Binde (ppt), Milyonda, (ppm),
Milyarda (ppb) terimlerini tanımlayınız.
66. (2/25)Örnek 4: Hacim-ağırlıkça % 10’luk 1 litre HCl çözeltisi, yoğunluğu 1,19 g/ml olan
ağırlıkça % 37’lik derişik HCl’den nasıl hazırlanır?
67. (2/32)Örnek 6 : 3 M, 250 ml hidroklorik asit çözeltisi, yoğunluğu l,l9 g/ml olan ağırlıkça
%37’lik derişik HCl çözeltisinden nasıl hazırlayınız.
M-DEMİR K213 Soru bankası
68. (2/41)Örnek 12: Laboratuvarlarda kullanılan derişik amonyak ağırlıkça % 25,5 NH3
içermektedir ve yoğunluğu 0,952 g/ml'dir. Buna göre derişik amonyak çözeltisinin
Molaritesi ve molalitesi nedir?
69. (2/52)Örnek 19: 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,5 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3
olan %3’ lik derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir.(1/2)
70. (2/70)Örnek 30: 300 ml 0,3 M HCl çözeltisini, 500 ml ve 1M’lık çözelti yapmak için
yoğunluğu 1,18 / cm3 olan % 36’lık derişik HCl’ den ne kadar katmak gerekir?
71. (2/78) 60 ml 0,62 N NaOH’i nötürleştirmek için 0,46 M H3PO4 den kaç ml gereklidir?
(yanıt:29,9 ml). Yukarıdaki nötürleştirme sırasında kaç gram Na3PO4 oluşur? (yanıt:2,03 g)
72. (2/84) Laboratuarlarda kullanılan derişik HNO3 %68’liktir ve yoğunluğu 1,405’tir. Bu asitin
normalitesi nedir? Buna göre 800 ml 0,04 M Ca(OH)2 i tam olarak nötürleştirmek için bu
asitten kaç ml gereklidir? (yanıt:15,2 N ve 4,2 ml)
MnO 4 + H 2 O 2 + H + → Mn 2+ + O 2 + H 2 O eşitleyiniz
73. İyon elektron yöntemiyle kimyasal denklemlerin eşitlenmesinde kural nedir? Maddelelr
halinde yazınız.
74. Yükseltgenme sayıları yöntemiyle kimyasal tepkimelerin eişitlenmesinde kural nedir?
Maddeler halinde yazınız.
2275. S2O3 + I 2 → SO 4 + I - (bazik)
76. Asit ve baz kavramlarını çeşitli şekillerde tanımlayınız. H2PO4- , BCl3, H2O, AlCl3, Na2S
asit midir yoksa baz mıdır? Açıklayınız.
77. Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir? Maddeler halinde yazınız ve açıklayınız.
78. Kimyasal denge ifadesinde saf katıların ve saf çözücünün derişimi yer almaz. Niçin?
Açıklayınız.
79. Termodinamik denge sabiti nedir? Asetik asitin çözünmesine ilişkin termodinamik denge
sabiti ifadesini yazınız.
80. Aktiflik katsayısı nedir? Nasıl tanımlanır? Özellikleri nedir? Maddeler halinde
yazınız.(07A/23-24)
81. (07A/38) Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ ve Cliyonlarının aktiflik katsayılarını hesaplayınız.
82. (07A/51) Örnek 6: 0,0125 M MgSO4 içeren bir çözeltide CaF2 ün molar çözünürlüğünü
hesaplayınız. Kçç= 3,9x10-11(1/4)
83. (07A/57) Örnek 7: 0,05 M NaF çözeltisinde CaF2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11
(1/6)
84. Kimyasal denge sabiti sıcaklıktan etkilenir mi? Niçin? Açıklayınız.
85. (07B/5) Soru: Ba(IO3)2 ın a)saf sudaki b)0.02M Ba(NO3)2 çözeltisindeki çözünürlüğü
nedir? Kçç = 1,57 x 10-9
86. (07B/6) Örnek: 200ml 0.01M Ba(NO3)2 , 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde
edilen çözeltide Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir?(1/3) , Kçç = 1,57 x 10-9
87. (07B/9) SORU : Hg2Cl2 tuzunun a) Saf sudaki b)0,03M NaCl içeren çözeltideki
c) Hg22+ iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğunda çözünürlüğü nedir? (Kçç = 1,2x1018
88. (07B/16) SORU :0.01 M Pb2+ ve 0.01 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak
mümkün müdür? PbI2
için Kçç = 7,9x10-9, Hg2I2 için Kçç = 1,1x10-28
89. 0,01 M NH3 çözeltisinin pH’ı nedir? Ka=5,70x10-10
90. 0,01 M NaCN çözeltisinin pH’ı nedir? Ka = 6.2x10-10
91. 0,120 M derişimindeki nitröz asit çözeltisinin pH’ı nedir? Ka= 7,1x10-4
92. Aşağıdaki çözeltileri hazırlayınız. (10 p)
a. 1,5 M, 500 ml hidroklorik asit çözeltisini derişik HCl’den
M-DEMİR K213 Soru bankası
b. 300 ml 0,3 M HCl çözeltisinive derişik HCl kullanarak 500 ml 1M’lık çözelti
(Derişik HCl %37’lik ve yoğunluğu 1,19 )
93. Aşağıdaki denklemleri eşitleyiniz (10 p)
a. MnO 4 + H 2 O 2 + H + → Mn 2 + + O 2 + H 2 O
2-
2-
b. S2O3 + I 2 → SO 4 + I - (bazik)
94. Asit ve baz kavramlarını çeşitli şekillerde tanımlayınız. H2PO4- , BCl3, H2O, AlCl3, Na2S
asit midir yoksa baz mıdır? Açıklayınız. (5 p)
95. Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir? Maddeler halinde yazınız ve açıklayınız. (5 p)
96. Asetik asitin çözünmesine ilişkin termodinamik denge sabiti ifadesini yazınız. (5 p)
97. Aktiflik katsayısı nedir? Nasıl tanımlanır? Özellikleri nedir? Maddeler halinde yazınız. (5 p)
98. 0,01 M NaF çözeltisinde CaF2 ün molar çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11 Aktifliği dikkate
almadan ve alarak hesaplayınız. (20 p)
99. Kimyasal denge sabiti sıcaklıktan etkilenir mi? Niçin? Açıklayınız. (5 p)
100.
200ml 0.01 M Ba(NO3)2 , 200 ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen
çözeltide Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir?, Kçç = 1,57 x 10-9 (15 p)
101.
0.05 M Pb2+ ve 0.01 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün
müdür? PbI2 için Kçç = 7,9x10-9, Hg2I2 için Kçç = 1,1x10-28 (15 p)
102.
0,01 M NH3 çözeltisinin pH’ı nedir? Ka=5,70x10-10 (10 p)
2/52
103. Örnek 19: 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,5 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3 olan %37’
lik derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir.(1/2)
3/37
Fe 2+ + Cr2O 7 2- → Fe3+ + Cr 3+ (asidik)
3/42
S2 O3 2- + I 2 → SO 4 2- + I - (bazik)
7A/36
Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ iyonlarının aktiflik
katsayılarını hesaplayınız. (1/2)
7A/56
Örnek 7: 0,05 M NaF çözeltisinde CaF2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11 (1/6)
7B/5
Örnek: 200ml 0.01M Ba(NO3)2 , 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide
Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir?(1/3)
7B/8
SORU : Hg2Cl2 tuzunun (Kçç = 1,2x10-18
a) Saf sudaki b)0,03M NaCl içeren çözeltideki
c) Hg22+ iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğunda çözünürlüğü nedir?
(Çalışma için verildi)
7B/10
SORU :0.01 M Pb2+ ve 0.01 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür?
(1/3)
7B/26
Örnek: 0,075 M NH3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? pH nedir? Ka = 5.6x10-10
8/24
Örnek 3: Ag3PO4 doygun çözeltisi için kütle denkliğini yazınız.
M-DEMİR K213 Soru bankası
8/46
Örnek 4: HgS’ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? Kçç= 5.0x10-54
9/27
Örnek 06: 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir?
9/37
2)
0.1M KCl ortamında pH nedir?
1. 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,3 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3 olan %37’ lik derişik
HCl den kaç ml eklemek gerekir. (5 p)
2. Bazik ortamda gerçekleşen aşağıdaki denklemi eşitleyiniz. (5 p)
S2 O3 2- + I 2 → SO 4 2- + I - (bazik)
3. 200ml 0.01M Ba(NO3)2 , 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide
Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir? Kçç= 1,57x10-9 (aktifliği dikkate alınız) (20 p)
4. Hg2Cl2 tuzunun a) Saf sudaki b)0,03M NaCl içeren çözeltideki c) Hg22+ iyonlarının derişimi
1,0x10-9 M olduğundaki çözünürlüğü nedir? (Kçç = 1,2x10-18 (aktifliği dikkate almayınız) (15 p)
5. 0.1 M Pb2+ ve 0.1 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? PbI2 için
Kçç= 7,9x10-9 , Hg2I2 için Kçç= 1,1x10-28 (15 p)
6. 0,75 M NH3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? pH nedir? Ka = 5.6x10-10 (5 p)
7. HgS’ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? Kçç= 5.0x10-54
Ka1=5,7x10-8, Ka2=1,2x10-15, Ksu=1,0x10-14 (15 p)
8. 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? Kçç=5,0x10-13, Kolş=1,7x107 , Kb=1,75x10-5
(15 p)
9. 0.1M KCl sulu çözeltisinin pH nedir? (5 p)
doymamış çözeltiler
çok seyreltik, seyreltik veya derişik
Derişim birimleri
M-DEMİR K213 Soru bankası
Örnek 6 : 3 M, 250 ml hidroklorik asit çözeltisi, yoğunluğu l,l9 g/ml olan ağırlıkça %37’lik derişik
HCl çözeltisinden nasıl hazırlayınız.
2/42
Örnek 13: % 10'luk gümüş nitrat çözeltisinin yoğunluğu 1,09 g/ml'dir. Bu çözeltinin molaritesi ve
molalitesi nedir? Veriler:: Na=23, O=16, H=1, Ag=108, N=14, C=12,
2/45
Örnek 14 : 100 ml derişik H2SO4 (%98’lik, d=l,84) 500 ml’ye seyreltilmiştir. Bu çözeltinin
normalitesi nedir?
2/50
M-DEMİR K213 Soru bankası
ÖRNEK 18: 30 ml 0,20 M Al2(SO4)3 ile 30 ml 0,30 M Na2SO4 karıştırılmıştır. Her bir iyonun
son çözeltideki derişimi nedir.
2/52
Örnek 19: 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,5 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3 olan %3’ lik
derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir.(1/2)
2/57
Örnek 21: 200 ml 1,0 M HCl çözeltisini 0,3 M lık çözelti haline getirmek için üzerine ne kadar saf
su eklenmelidir.(2/2)
2/63
Örnek 24: 500 ml 0,1 molal Fe(NO3)3 çözeltisini Fe(NO3)3.9H2O tuzundan nasıl hazırlarsınız?
2/70
Örnek 30: 300 ml 0,3 M HCl çözeltisini, 500 ml ve 1M’lık çözelti yapmak için yoğunluğu 1,18 /
cm3 olan % 36’lık derişik HCl’ den ne kadar katmak gerekir?
3/28
NO + NO3- + H + → N 2 O 4 + H 2 O
3/37
Fe 2+ + Cr2O 7 2- → Fe3+ + Cr 3+ (asidik)
3/42
S2 O3 2- + I 2 → SO 4 2- + I - (bazik)
6/73
Ksu değerinin sıcaklığa bağımlığı-2
7A/36
Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ iyonlarının aktiflik
katsayılarını hesaplayınız. (1/2)
7A/38
Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ ve Cl- iyonlarının aktiflik
katsayılarını hesaplayınız.
7A/51
Örnek 6: 0,0125 M MgSO4 içeren bir çözeltide CaF2 ün molar çözünürlüğünü hesaplayınız.
Kçç= 3,9x10-11(1/4)
7A/56
Örnek 7: 0,05 M NaF çözeltisinde CaF2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11 (1/6)
7B/4
Soru: Ba(IO3)2 ın a)saf sudaki b)0.02M Ba(NO2)2 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir?
M-DEMİR K213 Soru bankası
7B/5
Örnek: 200ml 0.01M Ba(NO3)2 , 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide
Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir?(1/3)
7B/8
SORU : Hg2Cl2 tuzunun (Kçç = 1,2x10-18
a) Saf sudaki b)0,03M NaCl içeren çözeltideki
c) Hg22+ iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğunda çözünürlüğü nedir?
(Çalışma için verildi)
7B/10
SORU :0.01 M Pb2+ ve 0.01 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür?
(1/3)
7B/21
SORU : 0,120 M derişimindeki nitröz asitteki H3O+ derişimi nedir? (1/3)
7B/26
Örnek: 0,075 M NH3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? pH nedir? Ka = 5.6x10-10
7B/28
Soru: 0,01 M sodyum hipoklorit (NaOCl) çözeltisinin pH’ı nedir? Ka=3,0x10-8
7B/31
SORU: İyodür derişimi 0,001 M ve 1.0 M olduğu iki ayrı çözeltide, çözeltilerin iyonik bileşimi
nedir? Sonucu yorumlayınız. Kçç=7,9x10-9 (1/5)
8/21
0.025 mol KH2PO4 ve 0.03 mol KOH’ ın litrede çözülmesiyle hazırlanan çözeltinin kütle
denkliğini potasyum ve fosfat iyonları yönünden yazınız.
8/24
Örnek 3: Ag3PO4 doygun çözeltisi için kütle denkliğini yazınız.
8/37
CaF2’nin sudaki çözünürlüğü nedir?
8/46
Örnek 4: HgS’ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? Kçç= 5.0x10-54
9/1
Örnek 1 : pH =4 tampon ortamında CaC2O4 çözünürlüğü nedir?
9/6
Örnek 03: BaCO3 ın sudaki çözünürlüğü nedir?
9/15
Örnek 04: Ag2S ‘ün sudaki çözünürlüğü nedir?
9/22
Örnek 05: 1,0x10-4 M derişimdeki KI çözeltisinde CuI ‘ün çözünürlüğü nedir?
M-DEMİR K213 Soru bankası
9/27
Örnek 06: 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir?
9/37
2)
0.1M KCl ortamında pH nedir?
9/39
Soru: 0.1M HCl çözeltisinin pH’ı nedir?
9/40
Soru: 1.0 x 10-8 M KOH çözeltisinin pH’ı nedir?
10/15
Örnek 2 : Gümüş kromatın çözünürlük çarpımı 1,9x10-12dir. Buna göre
a) Ag2CrO4 ın çözünürlüğü nedir?
b) Doygun çözeltide [Ag+] ve [CrO42-] derişimleri nedir?
c) 100 ml suda kaç gram Ag2CrO4 çözünür.(3/3)
10/16
Örnek 3: Eşit hacimlerdeki 0,001 M AgNO3 çözeltisi ile 0,000001 M NaCl çözeltisi
karıştırıldığında bir çökelek meydana gelir mi ? AgCl için Kçç = 1,7x10-10 (1/3)
10/19
Örnek 4: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan çözeltiye
yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? PbCl2 için Kçç=1,6x10-5,
AgCl için Kçç=1,7x10-10(1/3)
10/22
Örnek 5: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan çözeltiye
yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? çökmeye başlayınca
ortamdaki [Ag+] iyonlarının % kaçı henüz çökmemiş bulunur. PbCl2 için Kçç=1,6x10-5, AgCl için
Kçç=1,7x10-10 PbCl2 (1/3)
10/25
Örnek 6: 0,10 M H2S çözeltisindeki S2-derişimini 2,0x10-18 M indirebilmek için H+ derişimi ne
olmalıdır. Ka1 = 9,1x10-8, Ka2 = 1,2x10-15
10/26
Örnek 7: 0,3 M Cd (NH3)42+ çözeltisindeki Cd2+ derişimini 1x10-6 M düzeyine indirebilmek için
amonyak derişimi ne olmalıdır? Kk= 1x10-7
10/27
Örnek 8: 0,2 M Zn(NH3)42+ çözeltisinde hangi bileşenler bulunur. Bunların molar derişimleri
nedir. Kompleksin iyonlaşma derecesi nedir? Kk=2,6x10-10
10/29
Örnek 10 : Ca3(PO4)2 ın çözünürlüğü 25 oC de 0,767 mg/L’dir. Buna göre Kçç değeri nedir?
10/30
M-DEMİR K213 Soru bankası
Örnek 11: Doygun Mg(OH)2 çözeltisinin pH’sı nedir? Kçç = 1,1x10-11
10/31
Örnek 12: Litresinde 0,0001 mol gümüş bulunan bir çözeltinin 200 mL’sindeki gümüşü
çöktürebilmek için 0,0001 M derişimdeki K2CrO4 ten kaç mL gereklidir.(1/3)
10/34
Örnek 13 : pH = 9,0 olan bir çözeltinin 200 ml’sinde 1 mg/L Fe içeren çözeltiden 1 damla
eklenmiştir. Burada çökelme olur mu? Kçç = 2,0 x10-39(1/3)
10/37
Örnek 14: 100 ml’sinde 20 mg Cu2+ içeren çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için
hangi pH’da H2S gazı geçirilmelidir? CuS için Kçç = 6,3x10-36 H2S için Ka1 = 9,1x10-8 Ka2 =
1,2x10-15(1/3)
10/40
Örnek 15: 0,1 M Fe(III)'in Fe(OH)3 halinde çöktürülmesi fakat 0,1 M Cr(III)'ün çökmeden
kalmasını sağlayabilmek için a) Çözeltinin pH'ı ne olmalıdır b)Bu pH'ı sağlayabilmek için
hazırlanacak tampon çözeltide NaAc/HAc oranı ne olmalıdır. Ka=1,8x10-5, Fe(OH)3 için Kçç=
4x10-38, Cr(OH)3 için Kçç = 6,7x10-31(1/3)
10/43
Örnek 16: İçindeki klorür derisimi 1,0x10-2 M,Iyodür derişimi 1,0x10-3 M olan bir çözelti
mevcuttur. a)Bu çözeltiye damla damla gümüş nitrat çözeltisi damlatılırsa önce hangisi çöker.
b)Ikinci anyonun çökebilmesi için gümüş derişimi ne olmalıdır.Ikinci anyon çökmeye başladığı
anda ilk çöken anyonun çözeltideki derişimi ne olur(yani ne kadarı çökmeden kalmıştır).AgCl için
Kçç = 1,7x10-10, AgI için Kçç = 8,5x10-17
10/44
Örnek 17: 0,3 M Mn(II) ve 0,05 M Cd(II) iyonlarının H2S ile tam olarak birbirinden ayrılabilmesi
için pH ne olmalıdır? CdS için Kçç=1,4x10-20 , MnS için Kçç=5,6x10-16 H2S için Kçç= 1,9x1022(toplam)
10/45
Örnek 18: 0,04 M Ca(II) içeren bir ortamda 0,003M Cd(II) yi çöktürebilmek için CO32- derişimi
ne olmalıdır. Ca çötürmeden Cd(II) derişimi en az kaça indirilebilir. Bu karbonat 0,1 M NaHCO3
tan sağlandığına göre çözeltinin pH ne olur.
10/46
Örnek 19: Doygun PbCl2 çözeltisinin, litresinde 4,50 g çözünmüş PbCl2 içerdiği tespit edilmiştir.
Buna göre PbCl2 nin çözünürlük çarpımı nedir.? (Pb:208, Cl: 35,5)
10/47
Örnek 20: Bir çözelti Pb2+ safsızlığı içermektedir. Bu çözeltiye Na2SO4 eklenerek PbSO4
çöktürülmek istenmektedir. Bu çözeltideki Pb2+ derişiminin 2x10-6 mol/L düzeyine indirebilmek
için sülfat derişimi ne olmalıdır? Kçç=1x10-8
10/48
M-DEMİR K213 Soru bankası
Örnek 21: Doygun CaCO3 içeren 1 litre çözelti kuruluğa kadar buharlaştırılmış ve tartım sonunda
7,0 mg CaCO3 tespit edilmiştir. Buna göre kalsiyum karbonatın molar çözünürlüğü ve çözünürlük
çarpımı nedir? Ca=40,C=12,O=16
10/49
Örnek 22: 0,04 M Cd2+ ve 0,3 M Zn2+ içeren bir çözeltide 0,1 M H2S ile yalnız kadmiyumun
çökmesi istenmektedir. Bu, hangi asit derişiminde mümkün olabilir. Bu anda kadmiyumun ne
kadarı çökmeden kalır. ZnS için Kçç=4,5x10-24 CdS için Kçç= 1,4x10-28, H2S için Ka=1,1x10-22
10/50
Örnek 23: 3 M HCl ortamında kurşunun çöktürülebilmesi için kurşun derişimi en az ne olmalıdır,
ki bundan daha az olduğunda kurşun çökelmeden kalsın
10/51
Örnek 24: Dördüncü grubun analizi sırasında Ca2+ , Sr2+ ve Ba2+ içeren çözeltiye yavaş yavaş
0,5 M K2CrO4 çözeltisi eklenmiştir. a) İlk önce hangi katyon çöker? b) Eğer herbir katyonun
molar derişimleri 1,0x10-3 M ise ilk çökelme için CrO42- derişimi ne olmalıdır? Üçüncü tuzun
çökelebilmesi için ilk iki tuzun % kaçı çökmüş olur? BaCrO4 için Kçç=1,2x10-10 SrCrO4 için
Kçç=5x10-5 CaCrO4 için Kçç=2,3x10-2
10/52
Örnek 25: İçinde Cu2+, Zn2+,Co2+ ve Pb2+ bulunan bir çözelti 0,3 M HCl ortamında H2S ile
çöktürülmek isteniyor. Herbir katyonun derişimleri eşit ve 1,0x10-5 M olduğuna göre,
a) Bütün katyonlar çöktürülebilirmi? b) Hangi katyon önce çöker? CuS için Kçç = 6,3 x 10-36 ;
ZnS için Kçç = 1,6 x 10-23 CoS için Kçç = 5,0x10-22 ; PbS için Kçç = 1,3 x 10-28 H2S için
Ka1 = 9,1 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15
1. 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,3 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3 olan %37’ lik derişik
HCl den kaç ml eklemek gerekir. (5 p)
2. Bazik ortamda gerçekleşen aşağıdaki denklemi eşitleyiniz. (5 p)
S2 O3 2- + I 2 → SO 4 2- + I - (bazik)
3. 200ml 0.01M Ba(NO3)2 , 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide
Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir? Kçç= 1,57x10-9 (aktifliği dikkate alınız) (20 p)
4. Hg2Cl2 tuzunun a) Saf sudaki b)0,03M NaCl içeren çözeltideki c) Hg22+ iyonlarının derişimi
1,0x10-9 M olduğundaki çözünürlüğü nedir? (Kçç = 1,2x10-18 (aktifliği dikkate almayınız) (15 p)
5. 0.1 M Pb2+ ve 0.1 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? PbI2 için
Kçç= 7,9x10-9 , Hg2I2 için Kçç= 1,1x10-28 (15 p)
6. 0,75 M NH3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? pH nedir? Ka = 5.6x10-10 (5 p)
7. HgS’ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? Kçç= 5.0x10-54
Ka1=5,7x10-8, Ka2=1,2x10-15, Ksu=1,0x10-14 (15 p)
M-DEMİR K213 Soru bankası
8. 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? Kçç=5,0x10-13, Kolş=1,7x107 , Kb=1,75x10-5
(15 p)
9. 0.1M KCl sulu çözeltisinin pH nedir? (5 p)
1. Aşağıdaki durumlar için gerekli hidroksit iyonu konsanrasyonu ne olmalıdır?
a) 1.00 x 10-3 M Fe2(SO4)3 olan bir çözeltisinde Fe3+’nın çökmeye başlaması için.
b) Bu çözeltideki Fe3+ konsantrasyonunun1.00 x 10-9 M’e düşürülmesi için.
2. K2PtCl6 ‘nin çözünürlük çarpımı sabiti 1.1 x 10-5 ’dir. ( K2PtCl6 ⇔ 2K+ + PtCl62-) 50 0 mL
0.400 M KCl çözeltisi ile 50.0 mL 0.200 M PtCl62 çözeltisinin karıştırılması ile elde edilen
çözeltideki K+ konsantrasyonu ne olur?
3. İyonik şiddeti 0.075 olan bir ortamda Fe3+ iyonunun aktivite katsayısını hesaplayınız.
4. İyonik şiddeti 0.012 olan bir ortamda Pb2+ iyonunun aktiflik katsayısını doğrusal
interpolasyon yöntemiyle hesaplayınız.
5. İyonik şiddeti 5.0 x 10-2 olan bir çözeltide, PbI2 ‘ün K’çç değerlerini hesaplayınız.
6. Aktiviteleri kullanarak Zn(OH)2’ in 0.0167 M K2SO4 çözeltisindeki çözünürlüğünü
hesaplayınız.
7. BaSO4 ‘ın 0.0167 M Ba(NO3)2 çözeltisindeki çözünürlüğünü, aktifliği dikkate alarak ve
almadan hesaplayınız.
8. 1.0 x 10-6 M H3O+ derişimindeki bir çözeltide Ag2CO3’ ün molar çözünürlüğünü
hesaplayınız.
9. 0.5 M [H3O+] değerine sahip bir çözeltide BaSO4’ın molar çözünürlüğünü hesaplayınız.
10. 0.050 M Cu2+ ve 0.040 M Mn2+ içeren çözeltiye seyreltik NaOH ilave ediliyor.
a) Hangi hidroksit önce çöker?
b) İlk hidroksitin çökmeye başlaması için gerekli OH- konsantrasyonu nedir?
c) Daha çok çözünen hidroksit çökmeye başladığında, daha az çözünen hidroksiti oluşturan
katyonun konsantrasyonu nedir?
11. 0.0500 M HCl çözeltisinin pH’ ını aktiviteyi dikkate alarak ve almadan hesaplayınız.
12. 50.00 mL 0.1 M amonyak çözeltisi 0.1000 M HCl ile titre ediliyor. 0.00 ; 5.00 ; 15.00 ;
25.00 ; 40.00 ; 45.00 ; 49.00 ;49.95; 50.00 ; 50.05 ; 51.00 ; 55.00 ve 60.00 mL HCl ilave
edildikten sonraki pH değerlerini hesaplayınız. Titrasyon eğrisini çiziniz.
13. 50.00 mL 0.1 M HNO2 çözeltisi 0.1000 M NaOH ile titre ediliyor. 0.00 ; 5.00 ; 15.00 ;
25.00 ; 40.00 ; 45.00 ; 49.00 ; 49.95; 50.00 ; 50.05; 51.00 ; 55.00 ve 60.00 mL NaOH ilave
edildikten sonraki pH değerlerini hesaplayınız. Titrasyon eğrisini çiziniz.
14. 40.0 mL 0.100 M NH3 çözeltisine,
a. 20.0 mL damıtık su,
b. 20.0 mL 0.250 M HCl çözeltisi,
c. 20.0 mL 0.200 M NH4Cl çözeltisi,
ilave edilmesiyle oluşan çözeltinin pH’ sını hesaplayınız.
15. Ba(IO3)2’ın 0,033 M Mg(IO3)2 çözeltisindeki çözünürlüğünü aktifliği dikkate almadan ve
alarak hesaplayınız. Her iki sonuca göre bağıl hatayı hesaplayınız.
16. 0,120 M nitroz asit çözeltisinin pH’ı nedir? (7/9)
17. 0,0750 M NH3 çözeltisinin pH’ı nedir? (7/11)
18. Ag2S’ün sudaki çözünürlüğünü çoklu dengeleri dikkate alarak hesaplayınız. (9/9)
19. 0,02 M NH3 çözeltisindeki AgBr’ün çözünürlüğünü hesaplayınız. Bilgi: Ag(NH3)2+ için
oluşum sabiti 1,7x107 , AgBr için Kçç= 5x10-13, NH3 için Kb= 1,75x10-5 (9/11)
20. 0,1 M Fe3+ ve 0.1 M Mg2+ iyonlarını içeren bir çözeltide Fe3+ ve Mg2+ iyonlarının OHiyonlarıyla birbirinden tamamen ayrılması mümkün müdür? Bilgi: Fe(OH)3 için Kçç=
M-DEMİR K213 Soru bankası
2,0x10-39, Mg(OH)2 için Kçç= 7,1x10-12. Tam çökme: çözeltideki iyonun % 99,99’unun
çökmesi halidir. (9/12)
21. 50,0 ml 0,1 M HAc’in 0,1 M NaOH ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Bilgi: HAc için Ka=
1,75x10-5 (10/6)
22. Aşağıdaki durumlar için gerekli hidroksit iyonu derişimi ne olmalıdır?
c) 1.00 x 10-3 M Fe2(SO4)3 olan bir çözeltisinde Fe3+’nın çökmeye başlaması için.
d) Bu çözeltideki Fe3+ derişiminin 1.00 x 10-9 M’e düşürülmesi için. Veri : Fe(OH)3 için
Kçç= 1.6x10-39
23. İyonik şiddeti 0.075 olan bir ortamda Fe3+ iyonunun aktivite katsayısını hesaplayınız.
24. İyonik şiddeti 0.012 olan bir ortamda Pb2+ iyonunun aktiflik katsayısını doğrusal
interpolasyon yöntemiyle hesaplayınız.
25. İyonik şiddeti 5.0 x 10-2 olan bir çözeltide, PbI2 ‘ün K’çç değerlerini hesaplayınız.
26. 1.0 x 10-6 M H3O+ derişimindeki bir çözeltide Ag2CO3’ ün molar çözünürlüğünü
hesaplayınız. Bilgi: Ag2CO3 için Kçç= 8.1x10-12
27. 50.00 mL 0.1 M HNO2 çözeltisi 0.1000 M NaOH ile titre ediliyor. 0.00 ; 5.00 ; 15.00 ;
25.00 ; 40.00 ; 45.00 ; 49.00 ; 49.95; 50.00 ; 50.05; 51.00 ; 55.00 ve 60.00 mL NaOH ilave
edildikten sonraki pH değerlerini hesaplayınız. Titrasyon eğrisini çiziniz.Ka=7.1x10-4
28. 0,05 M NH3 çözeltisindeki AgBr’ün çözünürlüğünü hesaplayınız. Bilgi: Ag(NH3)2+ için
oluşum sabiti 1,7x107 , AgBr için Kçç= 5x10-13, NH3 için Kb= 1,75x10-5
29. Ag2S’ün sudaki çözünürlüğünü çoklu dengeleri dikkate alarak hesaplayınız. Bilgi: Ag2S
için Kçç=8x10-51
30. 50,0 mL 0,05 M NaCN çözeltisinin 0,1 M HCl ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Bilgi: HCN
için Ka= 6,2x10-10
31. 10 mL 6 M HAc ve 20 mL 6 M NaAc karıştırılmasıyla tampon çözelti hazırlanmıştır. Bu
çözeltinin pH’ı nedir? HAc için pKa=4.75
32. 0.2 M NH3 ve 0.3 M NH4Cl karışımının pH’ı nedir? Bu çözeltinin 400 mL’sine 100 mL
0.05 M NaOH eklendiğinde pH’ı ne olur? NH4 için pKa=9.25
33. 0.01 M NH4Ac çözeltisinin pH’ı nedir?
NH4 için pKa=9.25, HAc için pKa=4.75
34. İçinde Cu2+, Zn2+, Co2+ ve Pb2+ bulunan bir çözelti 0.3 M HCl ortamında sülfürleri halinde
çöktürülmek isteniyor. Her bir katyonun derişimi eşit ve 1.0x10-5 M olduğuna göre
a. Bütün katyonlar çöktürülebilir mi?
b. Hangi katyon önce çöker?
CuS için Kçç= 6.3x10-36, ZnS için Kçç= 1.6x10-23, CoS için Kçç= 5.0x10-22, PbS için Kçç=
1.0x10-28, H2S için Ka1= 9.1x10-8 Ka2= 1.2xs10-15
35. 0.0125 M MgSO4 içeren çözeltide CaF2’ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3.9x10-11
36. 0.120 M derişimindeki nitröz asit çözeltisinin pH’ı nedir?
37. Sistematik yaklaşımı kullanarak HgS’ün sudaki çözünürlüğünü hesaplayınız.
Kçç=2.0x10-53, H2S için Ka1= 9.1x10-8 Ka2= 1.2xs10-15
38. 1.0x10-8 M KOH çözeltisinin pH’ı nedir ?
39. Mililitresinde 20 mg Cu2+ bulunan çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için hangi
pH’da H2S gazı geçirilmelidir?
CuS için Kçç=6.3x10-36, H2S için Ka1= 9.1x10-8 Ka2= 1.2xs10-15
40. 0.01 M NaH2PO4 çözeltisinin pH’ı nedir?
Ka1=7.1x10-3, Ka2= 6.38x10-8, Ka3= 4.5x10-13
41. 500 mL 0.1 M HCl çözeltisini 0.5 M yapmak için yoğunluğu 1.19 g/cm3 olan %37’lik
HCl’den kaç mL gereklidir? Çözelti nasıl hazırlanır?
42. pH=12.048 olan çözeltide [H+] ve [OH-] derişimi nedir?
43. 0.0036 M BaCl2 ve 0.04 M NaCl içeren çözeltide Ba2+ ve Cl- iyonlarının aktiflik
katsayılarını hesaplayınız.
M-DEMİR K213 Soru bankası
44. Ba(IO3)2’ın 0.05 M KIO3 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir? Aktifliği dikkate alarak ve
almadan ayrı ayrı hesaplayınız? Bağıl hata nedir? Ba(IO3)2 için termodinamik (aktifliği
dikkate alan) çözünür çarpımı 1,57x10-9
45. AgBr’ün 0.02 M NH3 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir? Veri: Ag(NH3)2+ için oluşum sabiti
1,7x107, AgBr için çözünürlük çarpımı sabiti 5x10-13, NH3 için Kb 1,75x10-5
46. 1.0x10-4 M Fe2(SO4)3 içeren bir çözeltide Fe3+ iyonunun çökmeye başlaması için gerekli
OH- derişimi ne olmalıdır? Bu çözeltide Fe3+ derişimini 1.0x10-12 M düzeyine indirebilmek
için pH ne olmalıdır?(veri: Fe(OH)3 için Kçç= 2x10-39 )
47. Aktiviteyi dikkate alarak Zn(OH)2 ‘in 0,02 M K2SO4 çözeltisindeki çözünürlüğünü
hesaplayınız. (veri: Zn(OH)2 için Kçç=3x10-16 )
48. PbCO3 ‘ın pH=7.0’ye tamponlanmış çözeltideki molar çözünürlüğü nedir? (veri: PbCO3
için Kçç=7.4x10-14, H2CO3 için Ka1=4.45x10-5, Ka2=4.69x10-11 )
49. Ag2S ‘ün sudaki çözünürlüğü nedir? Kçç=8x10-51, Ka1=9,6x10-8, Ka2= 1,3x10-14 (tüm
dengeleri dikkate alınız) (15 p)
50. Ca3(PO4)2 ın çözünürlüğü 25 oC de 0,700 mg/L’dir. Buna göre Kçç değeri nedir? (5 p)
Ca=40, P=31, O=16,
51. 100 ml’sinde 50 mg Cu2+ içeren çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için hangi
pH’da H2S gazı geçirilmelidir? CuS için Kçç = 6,3x10-36 H2S için Ka1 = 9,1x10-8 Ka2 =
1,2x10-15 (10 p)
52. İçinde Cu2+, Zn2+,Co2+ ve Pb2+ bulunan bir çözelti 0,25 M HCl ortamında H2S ile
çöktürülmek isteniyor. Herbir katyonun derişimleri eşit ve 1,0x10-5 M olduğuna göre, a)
Bütün katyonlar çöktürülebilirmi? b) Hangi katyon önce çöker? CuS için Kçç = 6,3 x 10-36
; ZnS için Kçç = 1,6 x 10-23 CoS için Kçç = 5,0x10-22 ; PbS için Kçç = 1,3 x 10-28 H2S için
Ka1 = 9,1 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15 (15 p)
53. 0.05 M NH4Cl çözeltisinin pH’ı nedir? pKb= 4.8 (5 p)
54. 0.05 M NH4Ac çözeltisinin pH’ı nedir? NH4 için pKa 9.25; HAc için pKa=4.75 (10 p)
55. 0,25 M NaHCO3 çözeltisinin PH ı nedir? Ka1=4,45×10-7 , Ka2 = 4,69×10-11 (10 p)
56. 0,01 M Na2HPO4 çözeltisinin PH ı nedir? Ka1=7,11×10-3; Ka2=6,32×10-8, Ka3=4,5×10-13
(10 p)
57. 200 ml derişik H2SO4 (%98’lik, d=l,84) 1000 ml’ye seyreltilmiştir. Bu çözeltinin
normalitesi nedir?
58. 0,05 M NaF çözeltisinde CaF2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11 (Aktifliği dikkate
alınız)
59. 0,05 M NH3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? pH nedir? Ka = 5.6x10-10
60. 1.0 x 10-8 M KOH çözeltisinin pH’ı nedir?
61. 0,05 M Fe(III)'in Fe(OH)3 halinde çöktürülmesi fakat 0,1 M Cr(III)'ün çökmeden kalmasını
sağlayabilmek için a) Çözeltinin pH'ı ne olmalıdır b)Bu pH'ı sağlayabilmek için
hazırlanacak tampon çözeltide NaAc/HAc oranı ne olmalıdır. Ka=1,8x10-5, Fe(OH)3 için
Kçç= 4x10-38, Cr(OH)3 için Kçç = 6,7x10-31
62. 3 M HCl ortamında kurşunun çöktürülebilmesi için kurşun derişimi en az ne olmalıdır, ki
bundan daha az olduğunda kurşun çökelmeden kalsın Kçç=1,7x10-5
48. 40 ml 0.6 N NaOH’ı nötürleştirebilmesi için 0.3 N H2 SO4 ten kaç ml gereklidir.(yanıt: 80 ml)
49. 60 ml 0.62 N NaOH nötürleştirmek için 0.46M H3PO4 den kaç ml gereklidir.(yanıt:29.9 ml)
Yukarıdaki nötürleştirme sırasında kaç gram Na3PO4 oluşur. (yanıt:2.03 gr)
50. 20 ml 0.60 M NaCL ile 40 ml 0.80 M KCl ile karıştırılmıştır. Son çözeltideki her bir iyonun
derişimi nedir?(Yanıt: 0.20 ml Na+ , 0.53 M K+ , 0.73 M Cl-)
M-DEMİR K213 Soru bankası
51. 15 ml 0.20 M Al2(SO4)3 ile 60 ml 0.30 M Na2SO4 karıştırılmıştır. Son çözeltideki her bir
iyonun molar derişimi nedir? (yanıt:0.080 M Al3+, 0.48 M Na+, 0.36 M SO42-)
52. 0.15 M 17.3 ml AgNO3’ı tam olarak tepkimeye sokabilmek için 0.20 M CaCl2’ten kaç ml
gereklidir.(yanıt:13 ml)
53. 40 ml 0.25 M Al2(SO4)3, 80 ml.0.30 M BaCl2 ile karıştırılmıştır. Hangi çökelek oluşur.Geride
kalan iyonların Molar derişimleri nedir? (yanıt:BaSO4, 0.05 M SO42-, 0.17 M 6Al3+, 0.4 M Cl-)
54. a) 3N H2SO4 kaç N’dir? b) 0.1 N Ca(OH)2 kaç M’dir?
c) Litresi 5 gr Na2SO4 içeren çözeltinin Molaritesi nedir?
d) 20 mg/ml CuSO4 içeren çözeltinin M nedir?
e) Mililitresinde 0.46 milimol K3PO4 içeren çözeltinin litresinde kaç gram
K3PO4 vardır. (Yanıtlar:6N, 0.05M, 0.035 M, 0.125M, 0.5 mm/ml)
55.20 ml 3.0 m Al2(SO4)3 çözeltisinde kaç mol Al2(SO4)3 vardır.(yanıt:0.060 mol)
56.800 ml 0.12 N Ca(OH)2
çözeltisinde kaç gram Ca(OH)2 vardır?Bu kaç milimoldür,kaç
milieşdeğerdir? (yanıt:3.6 g,48 mmol,90 milieşdeğer)
57.Bir tepkimede 12 gr H2SO4 gereklidir.Bunun için 3.0 M H2SO42 ten kaç mililitre
yeterlidir.(yanıt:41 ml)
58.Bir tepkimede 3.4 milimol Na3PO4 gereklidir. 1.8 N çözeltiden kaç ml gereklidir.(yanıt:5.7 ml)
M-DEMİR K213 Soru bankası
59.150 ml 0.35 N Ca(NO3)2 çözeltisini nasıl hazırlarsınız? (yanıt:43gr/150ml)
60.Litresinde 3.8 gr Na2CO3 bulunan çözeltiden 240 ml nasıl hazırlarsınız?(yanıt:0.91gr/240ml)
61.3.0M lık stok KCl çözeltisinden 1.2 M lik 25 ml çözeltiyi nasıl hazırlarsınız?(yanıt:1.4
ml+13.6 ml saf su)
62.2.4 M lık stok CuSO4 çözeltisinden 0.45 N lik 15 ml çözeltiyi nasıl hazırlarsınız?(yanıt:1.4
ml+ 13.6 ml saf su)
63.150 ml 0.3 M K2SO4 ile 80 ml 2.0 M NaNO3 karıştırılmıştır. Son çözeltideki herbir bileşenin
derişimi nedir? (yanıt:2.0 M K2SO4, 0.70 M NaNO3 )
64.1.0 M lık CuSO4 stok çözeltisinden 20 mg/ml’lik 80 ml çözeltiyi nasıl hazırlarsınız?
(yanıt:10 ml stok+ 70 ml safsu)
65.100 ml 0.50 M CuSO4 çözeltisinde kaç gram Cu vardır. Bu kaç milimoldür? (3.2 gr Cu= 50
mmol Cu)
66.0.80 M lık Cu(NO3)2 stok çözeltisinden 5.0 mg/ml lik çözeltiyi nasıl hazırlarsınız?(yanıt:her
10 ml stok çözeltiye 9.2 ml saf su)
67.2.4 M lık 5.0 ml ZnCl2 çözeltisinde kaç milimol Zn vardır? (yanıt:12 mm de Zn)
68.Aşağıdaki tepkimeye göre 50 ml 0.40 M Zn(NO3)2 çözeltisi ile kaç gram Al tepkimeye girer.
(yanıt:0.36 gr Al)
2 Al + 3 Zn(NO3)2
2 Al(NO3)3 + Zn
69. Aşağıdaki tepkimeye göre 90 ml 0,48 N H2SO4 için gram BaCl2 gereklidir. Kaç gram BaSO4
meydana gelir.(yanıt:4.5 gr BaCl2, 5.0 gr BaSO4 ) BaCl2 + H2SO4
2 HCl + BaSO4
70. 200 ml 0.34 N CA(OH)2 i nötürleştirebilmek için 3.0 M H2SO4 ten kaç ml gereklidir. Kaç
milieşdeğer
CaSO4
oluşur.(yanıt:11.3
ml,
68
meşd
BaSO4)
M-DEMİR K213 Soru bankası
71. 80 ml 0.70 M H3PO4’ü tam olarak nötürleştirebilmek için 1.4 N NaOH tan kaç ml
gereklidir. Kaç gram NaPO4 oluşur.(yanıt:123 ml, 9.4 gr Na3PO4)
72. Adı bilinmeyen bir asitin 1.75 gramı 40 ml 0.56 N NaOH ile nötürleştirilmiştir.
Bu asitin eşdeğer ağırlığı nedir? (yanıt:78 gr )
73. 44 ml H2SO4 ü nötürleştirebilmek için 0.75 N KOH tan 60 ml kullanılmıştır.
Buna göre H2SO4 ün molaritesi nedir? (yanıt:0.51 M)
74. Laboratuarlarda kullanılan derişik HNO3 %68 liktir ve yoğunluğu 1.405 tir. Bu
asitin normalitesi nedir. Buna göre 800 ml 0.04 M
Ca(OH)2 tam olarak
nötürleştirmek için bu asitten kaç ml gereklidir.(yanıt:15.2 N, 4.2 ml)
75. 30 ml 0.12 M caCl2, 60 ml 0.20 M AlCl3 ile karıştırılmıştır. Bu çözeltide hangi
bileşenler bulunur. Derişimleri nedir?(yanıt:0.04 M Ca2+, 0.13 Al3+, 0.48 M Cl-)
76. 40 ml 0.15 M HCl 60 ml 0.20 M NaOH ile karıştırılmıştır.Çözeltide hangi
bileşenler bulunur. Derişimleri nedir? (yanıt:0.12 M Na+, 0.06 M Cl-, 0.06 M OH)
77. Bakır aşağıdaki tepkimeye göre seyreltik HNO3 ile tepkimeye girmektedir. 140
mg bakırın 0.15 M HNO3 ün 40 ml siyle tepkimeye sokulmuştur.Son çözeltideki
bileşenler ve derişimleri nelerdir.(yanıt:0.055 M Cu2+, 0.003 M H+, 0.11 M NO3- )
3 Cu + 8 H+ + 2 NO3
-
3 Cu2+ + 2NO + 4H2O
78. 2.0*10-8 M derişimindeki H2SO4 çözeltisinin pH ı nedir? Yanıt:pH=6.92
79. 0.7692 n NaOH çözeltisinden 500 ml 0.180 N NaOH çözeltisi nasıl hazırlanır?
80. 50.0 ml 0.150 M NH4OH ve 75 ml 0.050 M HCl karıştırılmıştır. Bu çözeltinin
pH’ı nedir?
81. Aşağıdaki çözeltilerin pH’larını hesaplayınız.
a)5 g NH3 150 ml suda çözülmüştür.
b)1.0*10-6 M HCl çözeltisi 100 kat seyreltilmiştir.
c)100 ml 0.1 N NaOH çözeltisi 100 ml 2.0 M NaCl ile karıştırılmıştır.
d)100 ml 0.05 M NaAc çözeltisi 50.0 ml 0.01 M HCl ile karıştırılmıştır.
82. Aşağıdaki çözeltilerin pH,pOH ve pC’lerini hesaplayınız.
a)10.* 10-2 M HCl b)1.0*0-2 M HCl ve1.0*10-2 M MgCl2 karışımı
83. 0.0912 M AgNO3 çözeltisinde pAg nedir?
84.3 litre 0.15 N NaOH çözeltisini aşağıdakilerden nasıl hazırlarsınız.
a)KatıNaOH’tan b)6.0 M lık stok çözeltisinden
c)Yoğunluğu 1.43 g/litre olan ağırlıkça %40’lık çözeltisinden,
d)100 ml’sinden 15.8 g NaOH bulunan çözeltisinden
M-DEMİR K213 Soru bankası
85. 2.5 N 250 ml HCl’yi 0.15 N yapabilmek için kaç ml’ye seyreltilmesi gerekir.
86. Aşağıdaki çözeltilerde herbir bileşenin molar derişimi nedir?
a)0.0050 M HCl b)0.34 M NaCl c)0.60 M K2SO4 d)0.75M NaOH
e)3.0*10-5 M KOH f)2,*10-4 M ZnCl2(hidr.ihm.et)
Yanıt:a)Cl-=H+ =0.005 M ; OH-=2*10-12 M b)Na+ =Cl- =0.34 M ; H+ =OH=1.0*10
c)K+ =1.20 M ; SO42- = 0.60 M ; H+ = OH- = 1*10-17 d)Na+ = OH- = 0.75M; H+
=1.3*10-14
e)K+ = OH- = 3*10-5 M ;H+ = 3.3*10-10 f)Zn2+ = 2*10-14 M ; Cl- = 4*10-14 M; H+
= OH- = 1*10-7
87.Aşağıdaki çözeltilerin pH ları nedir?
a)0.001 M HCl Yanıt:pH =3
b)0.001 M H2SO4 Yanıt:pH =2.70
-4
c)1.0*10 M NaOH “: “ = 10.0 d)3.4*10-4 M HCl “ : “ =3.47
e)0.06 M H2SO4 “ :” =0.92
f)0.53 M KOH “ : “ =13.72
g)0.034 M Ca(OH)2 “ : “12.83
h)0.03 M HAc(%2.4 oran.iyonl)”:
“ =3.14