Slayt 1 - Yard. Doç. Dr. Hasan YOLCU

advertisement
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU
hasanyolcu.wordpress.com


En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal
bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir.
Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir.
H2 , O2

O2 molekülleri

H2 molekülleri

S8 Molekülü

Farklı elementlerin atomlarının kimyasal bağ sonucu
bir araya gelmesidir.


Fe +
Demir +
S
kükürt
FeS
Demir kükürt bileşiği
renk
Demir
Kükürt
Demir kükürt
bileşiği
Gümüş yeşili
Sarı
Siyah


Demir sülfür karışımını mıknatısla birbirinde fiziksel
yolla ayırabilirsiniz.
Fakat FeS bileşiği oluştuktan sonra fiziksel yolla
birbirinden ayıramazsınız
H2O
Su molekülünün olması için iki hidrojen bir oksijen
atomunun olması lazım.

Moleküler yapıda olmayan bileşikleri oluşturan atomlar arasında
iyonik bağ vardır. Bu tür bileşikler iyonik yapılı bileşik olarak
adlandırılır. Örneğin, kalsiyum oksit bileşiğinde kalsiyum ve
oksijen iyonları arasında, sodyum iyodür bileşiğinde ise iyot ve
sodyum iyonları arasında iyonik bağ bulunmaktadır

Molekül, element, bileşik, iyonik bağlı bileşik kovalent bağlı
bileşik
Element
Numara formatı
Elektron
Periyodik tablo grubu
F 2, 7
Flor atomu 9 elektron sahiptir
2 Tanecisi birinci enerji
seviyesinde geri kalan 7 si ikinci
enerji seviyesindedir.
7 grup elementidir.
Ne 2, 8
Ne 10 elektrona sahiptir 2
elektronu birinci enerji
seviyesinde geri kalan 8 elektron
2. enerji seviyesindedir. İkinci
enerji seviyesindeki elektron
kapasitesi dolmuştur bu yüzden
kimyasal reaksiyonlara girme
isteği yoktur.
8. Grup elementidir.
Elementin
Numara formatı
Elektron
Periyodik tablo grubu
Na 2,8,1
2 elektronu 1. enerji seviyesinde
8 elektronu 2. enerji seviyesinde
son 1 elektorun ise 3. enerji
seviyesindedir.
1. Grup elementidir.
Ca 2, 8, 8, 2
2 elektronu birinci enerji
seviyesinde 8 elektronu 2. enerji
seviyesinde diğer 8 3.enerji
seviyesinde son 2elektronu ise 4.
enerji seviyesindedir.
2. grup elementidir.
Bazı elementlerin elektron dizilimi
1.1. Elementlerin Elektron Alma-VermeOrtaklaşma Eğilimleri
Bileşikler, atomların elektron alma-verme veya
ortaklaşa kullanma eğilimleri sonucu mu oluşurlar?
 Bileşiklerin oluşmasının elektron dizilimi ile ilişkisi
var mıdır?

Sorular
Hangi elementlerin atomları elektron almaya
eğilimlidir?
 Hangi elementlerin atomları elektron vermeye
eğilimlidir?
 Hangi elementlerin atomları elektronlarını
ortaklaşmaya eğilimlidir? Neden?

Bağ Yapma – Elektron Dizilimi İlişkisi

Atomların elektron alma, verme ya da ortaklaşa
kullanma eğilimini belirlemek için elektron
dizilimine bakılır.
Elektron alma-verme ilişkisi
Son katmanındaki elektron sayısı soy gazın son
katmanındaki elektron sayısına yakın olan VA, VIA,
VIIA grubundaki atomların çoğunluğu elektron alır.
 Son katmanında elektron sayısı 1, 2 ve 3 olan IA,
IIA ve IIIA grubu atomlar (Hidrojen hariç) elektron
verme eğilimindedir.

Elektron Ortaklaşa Kullanma



Bor, Karbon ve Kükürt elektronlarını genellikle ortaklaşa
kullanma eğilimindedir.
Karbonun birinci katmanında 2, ikinci katmanında 4
elektron vardır. Karbon 4 elektron alabilir ya da 4 elektron
verebilir. Ancak bileşik oluşurken bu durum gözlenmez.
Çünkü karbon atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanma
eğilimindedir.
Elektron alma-verme eğilimi




Periyodik Tablo’nun sol tarafındaki elementler (metaller) elektron
verme eğilimindedir.
Periyodik Tablo’nun sağ tarafındaki elementler (ametaller) elektron
alma eğilimindedir. (Oksijen, Flor, Klor, Brom, İyot…)
Soy gazların son katmanları elektronlarla tamamen doludur.
Kararlı elektron düzenlerine sahiptirler.
Diğer elementler de elektron alarak-vererek veya ortaklaşarak
elektron düzenlerini soy gaz elektron düzenine benzetirler.
Katman Elektron Dizilimi
Periyodik Tablo
Periyodik Tablo’da Gruplar




IA, IIA, IIIA grubu elementlerinin son katmanında sırasıyla
1, 2 ve 3 elektron vardır.
Periyodik cetvelin sol tarafındaki elementler elektron
verme eğilimindedirler.
VIA grubu elementlerinin son katmanında 6 elektron
vardır. İki elektron aldıklarında -2 yüklü olurlar. Soy gaz
elektron düzenine benzerler.
VIIA grubu elementlerinin son katmanında 7 elektron
vardır. Bir elektron aldıklarında -1 yüklü olurlar. Soy gaz
elektron düzenine benzerler.
Soy Gazlar




Kimyasal olaylara karşı son derece
isteksizdirler.
Erime ve kaynama noktaları oldukça
düşüktür. Helyumun kaynama
noktası -269 0C’dir.
Gaz halinde bulunurlar.
Kararlı elektron düzenine sahiptirler.
Soy Gaz
Elektron dizilimi
He
2
2
Ne
10
2, 8
Ar
18
2, 8, 8
1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr
Alkali Metaller
IA
Elektron dizilimi
1
H
1
3
Li
11
Na
19
K
2, 1
2, 8, 1
2, 8, 8, 1
1 e-
Soy Gaz
Elektron dizilimi
2
He
2
2
2, 8
Ne
10
2, 8
2, 8, 8
Ar
18
2, 8, 8
verdikerinde Soy Gaz elektron
dizilimine benzerler
Alkali Metallerin Özellikleri






IA grubu elementleridir.
Hepsinin son katmanında bir elektron vardır.
Son katmanlarındaki 1 elektronunu verme
eğilimindedirler.
Aktif metaller olarak bilinirler.
Isı ve elektriği iyi iletirler.
Erime noktaları Hg ve Ga hariç bütün metallerinkinden
düşüktür.
Toprak Alkali Metaller
IIA
4
Be
12
Mg
20
Ca
Elektron dizilimi
2, 2
2, 8, 2
2, 8, 8, 2
2 everdiklerinde Soy Gaz elektron
dizilimine benzerler
2
Soy Gaz
Elektron dizilimi
2
He
2
2, 8
10
Ne
2, 8
2, 8, 8
18
Ar
2, 8, 8
Toprak Alkali Metaller





IIA grubu elementleridir.
Hepsinin son katmanında iki elektron vardır.
Son katmanlarındaki 2 e- verme eğilimindedirler.
Alkali metallere göre tepkimeye girme eğilimi daha azdır.
Erime ve kaynama noktaları daha düşüktür.
Halojenler





VII A grubu elementleridir.
Elementel hâlde 2 atomlu moleküller halinde bulunurlar.
(F2, Cl2, Br2, I2)
Bileşik oluştururken elektron alma eğilimindedirler.
Oda koşullarında F2, Cl2 gaz, Br2 sıvı, I2 katıdır.
Grupta yukarıdan aşağıya indikçe erime ve kaynama
noktaları artar.
1.2. İyon Yükü ve Yükseltgenme Basamağı


Yüksüz atomda, proton sayısı elektron sayısına eşittir.
Atomlar, kararlı hâle gelebilmek için kendine en yakın soy
gaz elektron düzenine erişmeye çalışır. Bunun için ya
elektron alır ya da verirler.
İYON
• Nötr bir atom veya molekülün kimyasal değişim
sonucu elektron kazanması veya
kaybetmesiyle yüklü duruma geçmesidir.
• Mg+2, Na+1, OH-1
• Katyon: Nötr bir atomun elektron kaybetmesiyle
katyon oluşur. Pozitif yüklü iyondur.
Na Atomu
Na+ iyonu
11 proton
11proton
11 elektron
10 elektron
• Anyon: Atomun elektron alması sonucu anyon
oluşur. Negatif yüklü iyondur.
CI Atomu
CI - İyonu
17 proton
17 proton
17 Elektron
18 Elektron
• A -2 iyonunun 36 elektron, 45 nötron
bulunduğuna göre , A elementinin kütle numarası
kaçtır ?
•
79
X-2 iyonu 3 elektron vererek Xn iyonuna
dönüşmektedir. Buna göre n kaçtır?



Atom birden fazla katmana sahipse, son katmanında 8
elektron bulunduğunda kararlıdır (Oktet kuralı).
Yüksüz bir atomdan elektron alış-verişi sırasında proton
ve nötron sayısı değişmez. Elektron sayısı değişir.
Bir atom elektron veriyorsa pozitif (+) yüklü olur.
…
 İyon Bir atom elektron alıyorsa negatif (-) yüklü


tanecikler oluşturur.
Pozitif ve negatif yüklü taneciklere iyon denir. yükü,
element sembolünün sağ üst köşesine yazılır.
Na+, F-, Mg2+, O2-
SO3, N2O5 gibi bileşiklerde iyon yükü terimi
kullanılamaz. Çünkü burada iyon yoktur. Suda
serbest iyonlar oluşturmazlar.
 Bu yüzden bu atomlarda iyon yükü yerine
yükseltgenme basamağı kullanmak uygundur.
 Bütün atomlarda yükseltgenme basamağı
kullanılabilir.

Download