KİMYA VE ELEKTRİK

www.kimyafull.com
KİMYA VE ELEKTRİK
www.kimyafull.com
Yükseltgenme Basamaklarının Hesaplanması:
 1.kural:Atomik veya moleküler yapıdaki bütün elementlerin yükseltgenme
basamakları sıfırdır
Örnek:
 2.kural:Moleküller veya iyonik bütün bileşiklerdeki atomların yükseltgenme
basamaklarının toplamı her zaman sıfırdır.
 3.kural:Hidrojen, ametallerle yaptığı bileşiklerinde +1 yükseltgenme basamağına;
Örnek:
 Metallerle oluşturduğu hidrür bileşiklerinde –1 yükseltgenme basamağında bulunur.
Örnek:
 4.kural:Oksijen bileşiklerinde genellikle –2 yükseltgenme basamağında bulunurken,
 peroksit bileşiklerinde –1 yükseltgenme basamağında
 Süperoksit bileşiklerinde –1/2 yükseltgenme basamağında bulunur.
 Sadece OF2 bileşiğinde ise +2 yükseltgenme basamağında bulunur.
Örnek:
Na2O
Na2O2
NaO2
www.kimyafull.com
5.kural:
17. grup elementleri olan halojenlerin genelde bileşiklerindeki yükseltgenme basamakları –1’dir.
bir halojen kendinden daha elektronegatif bir atomla bağ oluşturduğunda +1 ile +7
arasında yükseltgenme basamağına sahip olabilir
 Elektronegatifliği flordan büyük element bulunmadığı için flor bütün bileşiklerinde
sadece –1 yükseltgenme basamağında bulunur.

Örnek:
6.kural:
 Çok atomlu iyonlardaki element atomlarının yükseltgenme basamaklarının
toplamı iyon yüküne eşittir
Örnek Çalışma:
Aşağıda verilen bileşiklerde ve iyonlarda koyu renkle gösterilen element atomlarının yükseltgenme
basamaklarını bulunuz.
a) KMnO4
b) MgCr2O7
c) S2O3 -2
d) Al2(SO4)3
www.kimyafull.com
İNDİRGENME - YÜKSELTGENME TEPKİMELERİ
 Elektron alışverişinin olduğu kimyasal tepkimelere indirgenme - yükseltgenme ya da
redoks tepkimeleri adı verilir.
YÜKSELTGENME (Oksidasyon)
 Bir maddenin elektron kaybetmesi olayına yükseltgenme adı verilir.
Örnek:
Fe(k) → Fe2+ + 2e–
Ca(k) → Ca+2 + 2e–
2F– → F2(g) + 2e–
 Elektron kaybeden maddenin değerliği artmaktadır.
İNDİRGENME (Redüksiyon)
Bir maddenin elektron alması (kazanması) olayına indirgenme adı verilir.
Cl2(g) + 2e– → 2Cl–
Mg+2 + 2e– → Mg(k)
 Elektron alan maddelerin değerlikleri azalmaktadır.
 Bir redoks reaksiyonunda bir başka maddenin yükseltgenmesine neden olan
maddeye yükseltgen
 Bir maddenin indirgenmesine neden olan maddeye de indirgen adı verilir.
Redoks Tepkimesi
Zn + Ni+2 → Zn+2 + Ni
Yükseltgenen:
İndirgenen:
Yükseltgen:
İndirgen:
Yükseltgenme Yarı tepkimesi:
İndirgenme Yarı Tepkimesi:
www.kimyafull.com
REDOKS TEPKİMELERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ
1) Nötr Madde Tepkimelerinin Denkleştirilmesi
KCIO3 + SO2 + H2O KCI + H2SO4 tepkimesini denkleştiriniz.
 Oksijen ve Hidrojen haricinde atom sayılarına bakılır.
 Yükseltgenen indirgenen elementler belirlenir.(Yükseltgenme Basamakları Tespit Edilir)
 Yükseltgenme ve indirgenmedeki elektron sayıları belirlenir.
 Yükseltgenme ve indirgenmedeki elektron sayıları uygun katsayılarla eşitlenir.
KCIO3 + SO2 + H2O
KCI + H2SO4
 Bu katsayılar ilgili maddelerin önlerine aktarılır.
KCIO3 +
SO2 + H2O
KCI + H2SO4
 Bu işlemde önce metal atomları, sonra ametal atomları, en son
olarak hidrojen ve oksijen atomları sayılır.
Örnek: Redoks tepkimesini denkleştirelim.
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
www.kimyafull.com
Örnek:Aşağıdaki redoks tepkimesini denkleştiriniz.
H2SO4 + KI
K2SO4 + I2 + SO2 + H2O
Örnek: Aşağıdaki redoks tepkimesini denkleştiriniz
NaNO3 + NaOH + Zn
Na2 ZnO2 + NH3 + H2O
www.kimyafull.com
1.TEST:
1.SORU:
4.SORU:
2.SORU:
5.SORU:
6.SORU:
3.SORU:
www.kimyafull.com
7.SORU:
10.SORU:
11.SORU:
8.SORU:
12.SORU:
9.SORU:
www.kimyafull.com
16.SORU:
13.SORU:
14.SORU:
17.SORU:
15.SORU:
18.SORU:
19.SORU:
20.SORU: