lys kimya özet çözümleri test - 1

LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 1
1. Katot ışınları elektron olduğu için negatif yüklüdür. Kanal ışınları proton dur. I ve II yanlış,
kanal ışınları deneyi ile proton için e değeri
m
bulunur. III doğru
6. Elekron dizilişi 4s2 3d10 4p1 ile bitiyorsa 4. periyot 3A grubudur.
Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3 periyot: 3A grubu
13
Yanıt: C
Yanıt: B
8
2. E = h. c ,
E = 6, 63 . 10 –34 . 3.10 –9
m
300 . 10
E = 6,63 . 10–19 joule.
Yanıt: A
3. Elektron enerjisi arttırmak için, ışımanın frekansı arttırılmalıdır.
7.
16
p orbitalindeki elektron sayısı 2 artmıştır.
I. doğru.
16
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
X–2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Hacmi elektronlar belirler. Bu yüzden hacmi
artmıştır. II. yanlış.
Proton sayısı sabit, elektron sayısı artmış. Elektron başına düşen çekim kuvveti azalmıştır.
III. doğru
Yanıt: D
Yanıt: C
4.
1s2
2s2
2p5
Küresel simetrik değildir. 1 elektron alırsa kararlı hale geçer. Elektron dizilişi 2s5 ile bitiyor, s
orbitallerinde toplam 4 elektron var.
Flor elementidir, flor en elektronegatif element
olduğu için bileşiklerde sadece elektron alır.
8. Y elementi 5A grubundadır. Elektron dağılımı
2p3 ile biter. I. doğru
Z elementi 3A grubundadır. II. doğru
L elementi 2 periyotta 8A grubundadır. Atom
numarısı 10 dur. III doğru.
Yanıt: E
Yanıt: D
5. Atom iyon haline geçerken elektron alır veya verir. Bu yüzden elektron sayısı değişir.
Atomun hacmini elektronlar belirler. Hacim değişir. Elektron sayısı değiştiği için elektron başına
düşen çekim kuvveti artar.
Yanıt: E
www.deltakitap.com
9. X 2. periyotta 3A grubundadır.
Y 3. periyotta 3A grubundadır.
Z 3. periyotta 2A grubundadır.
I yanlış, II ve III doğrudur.
Yanıt: D
1
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 1
10. Elektron dizilişi 4s2 3d10 4p1 ile bitiyorsa 4. periyot 3A grubudur.
Al : 1s 2s 2p 3s 3p 3 periyot 3A grubu
2
13
2
6
2
1
Yanıt: C
11.M : 3d10 ile bitiyorsa atom numarası 30 dur.
27
Üçüde geçiş metalidir.
L elementinin elektron dağılımı 4s1 3d10 ile biter.
K elementinin elektron dağılımı 4s2 3d10 ile biter.
ikiside küresel simetriktir. II. doğru III yanlış
K,
L ve
29
M dur.
14. 12X
12
15
16
Z
16
X : 1s2 2s2 2p6 3s2
Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
İyonlaşma enerjileri periyodik cetvelde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe genelde artar. 15Y
küresel simetrik olduğu için; birinci iyonlaşma
enerjileri Y > Z > X dir. I. yanlış.
15
16
30
Y
15
Y–3 : 18 elektron
Z–2 : 18 elektron Z’nin proton sayısı fazla olduğu için çapı daha küçüktür. Y–3 > Z–2 II. doğru.
İkinci iyonlaşma enerjileri için X 3s1 den, Y 3p2
ve Z 3p3 den elektron verir. Buna göre ikinci
iyonlaşma enerjileri Z+1 > Y+1 > X+1 dir. III. doğru
Yanıt: D
Yanıt: B
12.Mg+2 , O–2 ve Ne’nin elektron sayıları 10’dur.
Mg: proton sayısı 12
Ne: proton sayısı 10
O : proton sayısı 8
10 elektronu en çok sırasıyla Mg, Ne ve O çeker.
İyon çapı O–2 > Ne > Mg+2
15.X+2 3d8 ile bitiyorsa, X 4s2 3d8 dir.
X geçiş elementidir. 4 periyot 8 B grubundadır.
X elementi elektronları önce 4s’den verir.
Yanıt: C
Yanıt: B
13. I ve II doğru. Be, Mg ve Ca toprak alkali metaldir. Periyodik cetvelde 2A grubunda bulunurlar
ve elektron dizilimleri ns2 ile biter. III yanlış.
Yanıt: D
2
16.n = 2 ise baş kuantum sayısı : 2
 = 1 ise orbital türü : P
 = 1 için ml değerleri –1, 0, 1 olabilir.
Yanıt: D
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 2
1. N2 + 3H2 → 2NH3
4. NO2 mol ağırlığı = 14 + 2 . 16 = 46
mol =
1 mol NO2 de 2 mol oksijen atomu vardır. 0,2
mol’de 0,4 mol O atomu vardır. I doğru.
1 mol NO2 3 mol atom içerir. 0,2 molü 0,6 mol
atom içerir. II doğru.
NK.’de 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.
0,2 mol gaz → 0,2 x 22,4 = 4,48 litre
III yanlış.
28 g
6 g
34 g
x
12 g
x
_________________________________________
56 g 68 g oluşur.
60 – 56 = 4 g N2 artar I doğru.
Tepkime sonunda 68 + 4 = 72 gram gaz oluşur.
Tepkimede H2 gazı tamamen harcanır. Sınırlayıcı bileşendir. III. doğru.
9, 2
= 0, 2 mol
46
Yanıt: E
Yanıt: B
2. 2H2 + O2
→
5. Tüm yanma tepkimeleri aynı zamanda yükselgenme indirgenme tepkimesidir. Karbon ve oksijen atomlarının yükseltgenme basamakları değişmiştir. I ve II doğru
2H2O
2 Litre
1 Litre
2 Litre
30 Litre
x
x
15 Litre
30 Litre
30 litre su buharı oluşur.
Yanıt: A
Yanıt: A
3. 3,7 – 0,3 – 1,6 = 1,8 gram karbon
C1,8H0,3O1,6 değerleri virgülden kurtarmak için
10 ile çarparız.
C18H3O16
Tüm atomları atom ağırlıklarına böleriz.
C 18 H 3 O 16 & C 3 H 3 O 1 2 ile çarparız.
Mol kütlesi 148 g/mol = x . (3.12 + 6.1 + 2.16)
12
1
16
2
C3H6O2 basit formül
148 = x . 74
Molekül formül = 2 . C3H6O2
6. C5H12 = 5 . 12 + 12 . 1 = 72 g
H2O = 2 . 1 + 16 = 18 g
C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O
72 gram
6 . 18 g = 108 g
x
10,8 g
_________________________________________
x = 7,2 g pentan kullanılır.
8,2 g – 7,2 g = 0,8 g madde artar.
III. doğru
8
7,2
100
x
____________________
100.7, 2
x =
= 90 % I. doğru
8
CO2= C + 2.0 = 12 + 2.16 = 44 g, 44.5 = 220 g
72 g
220 g CO2 oluşur.
7,2 g
x
_________________________________________
x = 22 g oluşur. II yanlış
= C6H12O4
Yanıt: A
www.deltakitap.com
Tepkime sonucu çöken madde yoktur. III yanlış
Yanıt: D
3
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 2
7. Demirin yanması yavaş gerçekleşir. Paslanma
olarakda bilinir.
11.K+ iyonu elektron alarak indirgenmiş ve O–2 iyonu elektron vererek yükseltgenmiştir.
K yükseltgen özelliği göstermiştir. II yanlış.
Yanıt: E
Yanıt: B
8. Redoks yani yükseltgen – indirgenme tepkimelerinde tepkimeye girenlerin ve ürünlerin yükseltgenme basamakları değişir.
II. tepkimede Cu(k) → Cu+2 + 2e yükseltgenmiş
ve Ag+ + 1e → Ag(k) indirgenmiştir.
12.Fe atomu Fe+2 ye yükseltgenmiştir. S–2 iyonu 2e
iyonu 2e vererek yükseltgenmiştir. N+3 iyonu
elektron alarak indirgenmiştir.
Yanıt: B
Yanıt: C
9.Pb+2 iyonu indirgenmemiştir. Yükseltgenmede
olmamıştır.
Çökelme tepkimesidir ve net iyon denklemi
Pb
+2
+ 2I → PbI2(k) dir.
–
Yanıt: A
Yanıt: E
4
12
3.1
16
= 12 + 3.(1) + 16 + 1
1
= 32 gram A doğru
1 molünde 1C + 4.H + 1.0 = 6 mol atom var, B
doğru
1 mol molekül Avagadro sayısı kadar molekül
içerir.
32 gram
1 tane molekül =
ye eşittir. C
N
doğru.
10. E seçeneğinde verilen tepkime çökme – çökelme
tepkimesidir.
CH3OH
13.
1 mol CH3OH da C’den 12 gram O’dan 16 gram
H’den 4 gram vardır, kütlece en çok oksijen atomu vardır.
D yanlış
1 molünde 1 mol C, 1 mol O, 4 mol H var. Molce
en çok H atomu var, E doğru
Yanıt: D
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 2
16. O.A.K = 40 . 60 + 44 . 40 = 41, 6 I. doğru
100
14.0,3 molü 30,6 g
1 molü ?
______________________________
30, 6
? =
= 102 g
0, 3
2Al + 3 . X = 102 g
2 . 27 + 3X = 102 g
3X = 48
Periyodik cetvelde atomların ortalama atom
kütlesi kullanılır. II yanlış.
İzotop atomların oluşturduğu bileşiklerin kimyasal formülü aynıdır. III doğru
Yanıt: D
X = 16 g
Yanıt: C
15.Kimyasal özelliğin aynı olması için atom numaraları ve elektron sayılarının aynı olması gerekir.
I’de verilen tanecikler buna uymaktadır.
Yanıt: A
www.deltakitap.com
5
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 3
1.
n CH = 16 = 1 mol
4
16
n O = 64 = 2 mol
2
32
P2
0, 5
=
1 . 250 3 . 500
T1 = –23 + 273
= 250 K
T2 = 227 + 273
= 500 K
P2 = 3 atm
Yanıt: D
5. PNO =
2
n NO
2
n Toplam
. PT
n NO =
2
9, 2
= 0, 2 mol
46
0, 2
.2
nT
0, 4 atm =
nT = 1 mol = 0,5 + 0,2 + nO
nO = 0,3 mol
mO = 0,3 . 32 gram = 9,6 gram
2
2
2
Yanıt: D
2.P1 = 76 + 16 . sin30 = 84 cm Hg
P2 = 76 + 4 = 80 cm Hg
P1V1 = P2 V2 formülü ile hesaplama yaparsak;
84 . 10 = 80 . V2
V2 = 10,5
Yanıt: A
6.PT . 44,8 = nT .
22, 4
. T
273
nT = 0,2 + 0,3 + 0,5 = 1 mol
T = 0 + 273 = 273 K
P . 44,8 = 1 .
PT = 0,5 atm
Px =
22, 4
. 273
273
0, 2
. 0, 5
1
Px = 0,1 atm
Yanıt: B
3. Verilen yargıların üçüde doğrudur.
Yanıt: E
7. Grafiğe göre I. yargı doğrudur.
4. 6 . 8 = Px . 6 + 3 . 2
Px = 48 – 6 = 42 = 7 atm.
6
6
31°C CO2 gazı için kritik sıcaklıktır. Bu sıcaklık
üzerinde sıvılaştıralamaz II doğru
O noktası üçlü noktadır ve madde üç fazda da
bulunur.
Yanıt: E
Yanıt: E
6
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 3
8. t = 0 °C T = 0°C + 273 = 273 K
V = 5,6 litre
P=?
11.
3, 2
n SO =
= 0, 05 mol
2
64
22, 4
P . 5,6 = 0,05 .
. 273
273
VHe
=
Vx
Mx
M He
He gazının hızı 4 birim ise x gazının hızı 2 birimdir.
Mx
M
4 =
, 4= x
2
4
4
Mx = 16 gram/mol
P = 0,2 atm.
Yanıt: B
Yanıt: C
9. Gazlarda sıcaklık aynı ise kinetik enerjilerde aynıdır.
12.Kritik sıcaklıktan sonra gazlar sıvılaştıralamaz. I
doğru.
Kritik sıcaklığa kadar buhar, kritik sıcaklıktan
sonra gaz denir. II. doğru.
Oda koşullarında sıkıştırılarak sıvı hale getirebilir
bu yüzden soğutucu gaz olarak kullanılabilir. III
doğru.
Eşit kütlede iseler O2 mol sayısı SO2 nin 2 katıdır.
Po2 = 2 . Pso2 dir. II yanlış.
2a mol O2 varsa a mol de SO2 vardır.
4 a mol O Toplam 6a mol O var, a mol S var. III doğru.
a mol S
2a mol O
Yanıt: E
Yanıt: D
10. Hacim azaldığı için kaptaki gaz basıncı artar. I
yanlış.
Hacim azaldığı için buhar fazında bulunan bir
miktar su sıvılaşır. Suyun buhar basıncı değişmez. II doğru.
Hacim yarıya inerse CO2 gazının basıncı iki katına çıkar. III doğru
13. İlk iki özellik ideal gazlar için geçerlidir. Gerçek
gazlarda moleküller arası etkileşim vardır.
Yanıt: B
Yanıt: D
www.deltakitap.com
7
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 3
14.PsonVson = P1V1 + P2V2
16.
I Pson . 10V = 4 . 4V + 2 . 6V
P0 = PH + 5
2
Pson = 28 = 2,8 atm
10
PH = PO – 5
II PH = P0 + 5
2
2
P1V1 = P2 V2
Yanıt: C
(P0 – 5) . 60 = (P0 + 5) . 50
P0 = 55 cm Hg
Yanıt: B
15.P . V = nRT
R=
22, 4
273
P = 38 = 0, 5 atm
79
22, 4
0,5 . 11,2 = n .
$ 273
273
n = 0,25 mol
11g
n = m , 0,25 =
, MA = 44 gram.
mA
MA
x + 2Y = 44 gram
x + 2 . 16 = 44
x = 12 gram.
Yanıt: B
8
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 4
5. Grafiğe göre;
1. Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH–
3 mol 3 mol 6 mol
NaOH → Na+ + OH–
1,5 mol
?
?
73 g
_______________________________________________
50 g su 23 g X
100 g su
1,5 mol 1,5 mol
3 + 6 + 1,5 + 1,5 = 12 mol molalite = 12 = 6
2
ΔTd = –Kd . molalite = –1,86 . 6 = 11.16°C
düşer.
Yanıt: C
40°C
30°C
100 g su
46 g X
146 g çözelti
24 g X
50 g su
?
_______________________________________________
= 12 g X katısı çözer
23 g – 12 g = 11 g X çöker.
Yanıt: B
2. n =
30 gr NaOH
= 0,75 mol
40
0, 75
m = n , 5=
v
v
v = 0,15 L
6. Çözeltilerde bileşenler katı, sıvı veya gaz olabilir.
I yanlış.
v = 150 mL
d = m = 270 + 30 = 2 g/ml
v
150
Yanıt: B
Çözeltilerin hacmi çözücü ve çözünenin hacimleri
toplamından genelde daha küçük olur. II yanlış.
Kütle değişmez. Girenlerin kütlesi toplamı ürünlerin kütlesi toplamına eşittir. III doğru.
Yanıt: C
3.
su
75 gram
tuz %D = 25 $ 100 = 25
100
25
I. doğru
Bir miktar X arttığına göre çözelti doymuştur. II doğru.
İyon derişimi çözeltilerin kaynama sıcaklığını
yükseltir. III yanlış.
7. %20 =
X . 100 ⇒ X = 80 gram
400
Yanıt: C
Yanıt: A
x . 100 X =54 g.
180
%40 = 54 . 100
Y
8. %30 =
4. Tuz iyonik bir katı, su ise dipolleri olan polar bir
moleküldür. Aralarında iyon – dipol etkileşimi
olur.
Yanıt: A
www.deltakitap.com
Y = 135 gram
180 gram – 135 gram = 45 gram su buharlaşmalı.
Yanıt: D
9
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 4
9. M =
12.500 g su 90 gX eklenir.
90 gr
I. Kütlece %X =
. 100 = 15,25
590 gr
10 . d . y
10 . 1, 8 . %98
, M =
MA
98
M = 18 molar.
50 ml 18 molar alınıyor. M1V1 = M2V2
18 . 50 = M2 . 1000
M2 = 0,9 molar. (mol / L)
Yanıt: D
I. yargı yanlıştır.
II. Çözeltinin kütlesi 500 + 90 = 590 gramdır.
II. doğru
III. 500 g su
90 g X çözerse
100 g su ? x = 18 gram / 100 g su
III. doğru.
Yanıt: D
3
10. H3PO4 → 3H+ + PO –
4
0,08 0,24 0,08
0,4 = mol
0, 2
13. nCA =
mol = 0,08 mol
[H+] = [OH–] olursa tam nötrleşme olur.
mol H+ = mol OH– olmalı.
NaOH → Na+ + OH–
x x 0,24
x = 0,24 mol olmalı
0, 24
V
0,3 M =
V = 0,8 Litre
V = 800 mL
8 = 0, 2
40
nHCI = 0,5 . 2 = 1 mol
Ca + 2HCI ⇒ CaCI2 + H2
0,2 mol
– 0,2
0,6 mol HCI artar
M=
0
1 mol
0,4 0, 6
= 0, 3 molar
2
Yanıt: A
Yanıt: E
14.Mol MgF2 =
11.Çözeltide iyon derişimi arttıkça kaynama sıcaklığı artar. I doğru
Çözeltinin donma noktası düşer. II yanlış.
Buhar basıncı kaynama noktası ile ters orantılıdır. Çözeltide iyon derişimi artarsa, buharlaşma
azalır. Buhar basıncı düşer. III doğru
Yanıt: D
10
9, 3
= 0,15 mol,
62
MgF2 = 24 + 38 = 62 gram
Molarite =
MgF2 → Mg+2 + 2F–
0,15 0,15 0,3 Toplam 0,45 mol iyon olur.
II doğru
500 mL su ilave edilirse molarite yarıya düşer.
0,15 molar olur. III yanlış.
0, 15
= 0, 3 molar I doğru.
0, 5
Yanıt: B
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 4
16.%10 = tuz . 100
400
15.0,9 M . 200 = 0,3 . x
x = 600 cm3
V = 600 – 200 = 400 cm
3
su eklenmeli
Yanıt: C
tuz = 40 g 360 g su = 360 g
I. tuz = 40 + 320 = 360 g
su = 360 g
%? = 360 . 100 = 50%
720
II. tuz = 40 g
III. tuz = 40 + 160 = 200 g
su = 360 – 320 = 40 g
% = 40 . 100 = 50%
80
su = 360 – 160 = 200 g
% = 200 .100 = 50%
400
Yanıt: E
www.deltakitap.com
11
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 5
1. I sistemin iç enerjisi endotermik olaylarda artar.
I yanlış.
İstemlilik için maksimum düzensizlik ve minumum enerji eğilimleri gereklidir. II yanlış
Buzun erimesi kendiliğinden olduğu için istemli
ve endotermiktir.
5. Ekzotermik bir tepkimedir, girenlerin enerjisi
toplamı ürünlerden 242 kj fazladır. I doğru.
Bir mol suyun oluşum entalpisi – 242 kj dür.
II yanlış.
Ortama ısı verildiği için ortamın entropisi artmıştır. III doğru
Yanıt: E
Yanıt: B
6. Isı alan bir tepkimedir, endotermik tepkimede
ΔS < O I. doğru.
2. ΔH = –40 Kj
ΔS = –600 JIK
t = 27°C → T = 27 + 273 = 300 K
ΔG = ΔH – T . ΔS
ΔG = –40 000 – (300 . (–600))
ΔG = –40 000 + 180 000
ΔG = +140 000 J
ΔG = 140 kj
ΔU = –700 + 1200
ΔU = Q + W
ΔU = 500 Joule.
ΔG = ΔH – TΔS dir. ΔH > O ve ΔS < O küçük
olduğundan ΔG daima pozitif çıkar. Tepkime istemsizdir. III yanlış.
Yanıt: A
3. W = +1200J
Q = –700J
Sıcaklığın artması istemliliği arttırır fakat her
sıcaklıkta istemli değildir. II yanlış.
Yanıt: A
Yanıt: B
7. ΔG < O ise tepkime istemlidir, kendiliğinden
gerçekleşir. Asit – baz tepkimeleri kendiliğinden
gerçekleşir. I’de ΔG < O
Suyun elektrolizi için dışardan elektrik enerjisi
gereklidir. İstemsiz bir tepkime ΔG > O
Buzun erimesi kendiliğinden gerçekleşir. ΔG < O
Yanıt: D
4. İstemsiz bir olaydır. ΔG > O I doğru.
İstemsiz olaylarda ΔS < O dır. II yanlış.
Maksimum düzensizlik girenler yönüdür. III yanlış.
8. Girenlerde ısı olması ileri tepkimenin endotermik olduğunu gösterir. I yanlış.
Yanıt: A
Yanıt: A
12
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 5
9. ΔH = ΔHkırılan bağlar – ΔHoluşan bağlar
13. Q = m . c Δt CO = 12 g + 16 g = 28 g
ΔH = (x + 2y + 2r) – (z + 4t + 2y)
= x + 2r – z – 4t = x – z + 2(r – 2t)
Yanıt: B
Q = 20g . 4,18 . 25 mol = 56 = 2 mol
28
Q = 2090 Joule
2 mol tepkimede 2090 Joule
1 mol tepkimede x x = 1045 Joule = 1,045 kj
Yanıt: A
10. ΔH = (946 + 3(436)) – (6 . 391)
ΔH = 2254 – 2346
14.60 gram NO nun %40 = 24 gramdır.
ΔH = –92 kj / mol
Yanıt: C
NO = 14 + 16 = 30 gram
mol NO = 24 = 0,8 mol
30
1 mol dönüşümde 60 kj ısı oluşur.
0,8 mol x x = 48 kg
Yanıt: B
11.1 mol 200 kj ısı açığa çıkıyor
0,08 mol x 15.C → 48 gram, mol C = 48 = 4 mol
12
C + 1 O2 → CO + 110 kj
2
x = 16 kj
x 110.x
C + O2 → CO2 + 394 kj
y y 394 kj
x + y = 4 x = 4 – y
110x + 394y = 724, x yerine 4 – y yazarız.
12.1 mol yandığında 394 kj ısı çıkıyor
110(4 – y) + 394y = 724
0,5 mol yandığında x = 197 kj olur I doğru.
440 – 110y + 394y = 724
12 gram C 32 g O2 tepkimeye girer. 12 g C
artar ve 394 kj ısı oluşur. II yanlış.
284y = 284
y = 1
CO2 nin mol sayısı 1 ise
12 + 2 . 16 = 44 gram
Yanıt: D
12 g C 394 kj
3 g C x x = 98,5 kj olur. III. doğru
Yanıt: C
Yanıt: D
16.Yangın söndürücüler. Yanıcı olmamalı ve havadan ağır olmalıdır.
Yanıt: C
www.deltakitap.com
13
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 6
1. C2H4 + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O (g)
6.X2
1 mol 3 mol 2 mol
Q =
Hız(C2H4) = 1 Hız (CO2)
2
0,3 mol/s = 1 Hız (CO2)
2
Hız(CO2) = 0,6 mol/s
Yanıt: D
2. Girenlerin enerjisi ürünlerden fazla, tepkime ekzotermik. I doğru
Tepkime entalpisi a – b ile bulunur ve negatif
çıkar. II. yanlış
Katalizör a yı ve b yi azaltır. C değişmez.
+
2Y2
 2XY2 Kc = 4
22 = 4 < K
C
1 . 32 9
Tepkime dengede değildir. Denge bağıntısı ile
bulunan değer (4/9) KC’den küçüktür. Tepkime
ileri yönde gerçekleşir. I. yanlış.
Zamanla X2 azalır. II doğru.
XY2 nin miktarı artacaktır ve 2’den fazladır. III
doğru.
Yanıt: E
Yanıt: A
N2 + 3H2  2NH3 + ısı
14243
14243
4 mol gaz
2 mol gaz
7.
3. Grafikle eşik enerjisini aşan tanecik sayısına bakıldığında T2’de daha fazladır, T2 sıcaklığı T1’den
büyüktür. I ve II doğru.
Ortalama hız sıcaklık ile orantılıdır. Sıcaklık fazla ise hız da fazladır. III yanlış.
Yanıt: B
Hacim azalırsa basınç artar. Denge basıncı azaltmak için gaz mol sayısının az olduğu yöne (ileri)
bozulur. NH3’ün mol sayısı artar. I doğru
Sıcaklık artarsa denge sıcaklığı azaltmak için girenler yönüne bozulur. II doğru.
Ürünler yönünde enerji dışarı verildiği için, minumum enerji eğilimi ürünler lehinedir. III yanlış.
Yanıt: C
4. B şıkkında verilen tepkimenin hız bağıntısının
doğrusu. TH = k . [N2] . [H2]3
Yanıt: B
5. Deney 1 ve 2 karşılaştırılırsa Y iki kat artmış hız
4 kat artmış. Hız Y’nin karesi ile doğru orantılıdır.
Deney 2 ve 3 incelendiğinden Y sabit X’in derişimi yarıya inmiş, hız da yarıya inmiş. Hız X in
kendisi ile orantılıdır.
Yanıt: C
14
8. T.H = k . [A]a.[B]b Tepkime derecesi = a + b
8TH = k . [2A]a[2B]b
8TH = k . [A]a . [Bb] . 2a . 2b
1442443
T . H
8TH = TH . 2a . 2b
2a . 2b = 8
2a+b = 23 a + b = 3
Yanıt: D
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 6
9. II. tepkime 1. tepkimenin ters çevrilip, 1 ile
2
çarpılması ile elde edilmiş.
Kc II = ` 1 j
4
1/2
=
3
Kc III = c 1 m = 1
8
2
1 = 1
4
2
12.100
63
x III. tepkime 2 tepkimenin 3 ile çarpılması ile elde
edilir.
Yanıt: B
400
x = 400 . 63 = 252 gram
100
mol = 252 = 4 mol
63
4 mol HNO3’den 4 mol H gelir.
0,5 M Ca(OH)2’den 1 molar OH gelir.
mol = Molarite x Hacim
4 mol = 1 molar . hacim
Hacim = 4 Litre
Yanıt: C
10. pH + pOH = 14
pOH – pH = 6
2pOH = 20
pOH = 10 pH = 4 [H+] = 1.10–4 M. = [x–]
(III. yanlış)
HX → H+ + X–
Başlangıç 0,01
– –
Harcanan –a
+a
Denge (0,01 –a) a a
a = 1.10
+a
–4
–4
–4
Ka = 1.10 . 1.10–4 = 1.10 –6 I. doğru
^0.01 – 1.10 h
0,01 M
1.10–4 M
100
x 0,01 m 500 mL NaOH
1444442444443
mol OH = 0,005 mol
H2SO4 → X molar olsun,
mol H+ = 2X . 0,5 = X mol
mol H+ = X – mol OH–
1.10–3 mol = X – 5 . 10–3
X = 6 . 10–3 molar
Yanıt: A
–4
x = 100 . 1 . –10
= 1% II. doğru
2
1.10
Yanıt: C
11.M1V1 . td1 = M2V2 . td2
1 . 10–3 . 500 . 2 = 1 . 10–2 . V . 1
V = 100 mL
14.CH3 COOH → CH3COO– + H+
1.10–3 – X
4 . 10–5 =
x
X
2
^1.10 –3 – x h
X
& x 2 = 4 . 10 –8
x = 2 . 10 –4 m
[H+] = 2 . 10–4 m I ve III yanlış.
[H+] . [OH–] = 1.10–14
Yanıt: B
www.deltakitap.com
13. pH = 3 [H+] = 1.10–3 molar. Toplam hacim 1
litre, mol H+ = 1,10–3 mol olur.
–14
[OH–] = 1 . 10 –4 = 5 . 10 –11 m II. doğru
2 . 10
Yanıt: B
15
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 6
15.KÇÇ =
16.KNO3  K+ + NO –
3
–9
[Ca +2]
= 8 . 10–2 2 = 2 . 10 –5
[K +] 2
^2 . 10 h
–X
Yanıt: B
X
X
KÇÇ = X . X = 1,6 . 10–3
M = n
V
0,04 =
X2 = 16 . 10–4
X = 4 . 10–2 = 0,04 M
n
0, 5
n = 0,02 mol KNO3
1 mol KNO3 = K + N + 3 . O
n= m ,
MA
= 39 + 14 + 3.16 = 101 gram
0, 02 =
m
101
m = 2,02 gram çözünmeli
Yanıt: A
16
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 7
1. H3PO4 → 3 . (H) + P + 4 . O = O
7. H2S + HNO3 → S + NO + H2O yarı tepkime yöntemi ile eşitledik.
3 . (+1) + P + 4 . (–2) = 0
P = +5
Yanıt: B
3/2e– + H2S → S + 2H+
2/3H+ + HNO3 → NO + 2H2O + 3e–
3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 4H2O
Yanıt: C
2.K3 Fe(CN)6 → CN değerliği = –1, K = +1
3 . (+1) + Fe + 6 (–1) = 0
Fe = +3
Yanıt: C
8. Cu, Ag+ yı bileşiğinden açığa çıkarmış.
Yanıt: E
3. KMnO4 → K+1 , Mn+7 , O–2
25
Mn : 2, 8, 13, 2
25
Mn+7 = 2, 8, 8
9. CI2 + 2e → 2CI–
Yanıt: B
I+5 → I+7 + 2e
–
–
2OH– + CI2 + IO –
3 → 2CI + IO 4 + H2O
Yük denkliği için sol tarafa 2OH– , oksijen eşitliği
için sağ tarafa 1 H2O eklenir.
4. Yükseltgenme basamakları incelendiğinde D
şıkkında verilen tepkimede C+4 + 2e → C+2
N+2 → N+4 + 2e dönüşmüştür. Redoks tepkimesidir.
Yanıt: B
Yanıt: D
5. S+6 + 4e → S+2
10.
indirgenme
X + Y+3 → X+2 + Y
O–2 → 1 O2 + 2e yükseltgenme
2
N–3 → N+5 + 8e
3e/2
yükseltgenme
Yanıt: D
6. Fe+2 → F+3 + 1e
yükseltgenmiş.
yükseltgenmiş.
S–2 → S+4 + 6e
3X + 2Y+3 → 3X+2 + 2Y
3 mol 2 mol
1 mol x MA = 42 . 3 = 63 gram
2
a = 2 mol
3
Yanıt: A
www.deltakitap.com
2e/3
2 mol = 42
3
MA
Yanıt: C
17
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 7
11.Epil > O ise tep. kendiliğinden gerçekleşir.
I. E = +0,76 Volt
II. E = 0,76 + 0,34 = 1.1 V
III. E = –0,34 Volt
I ve II
15.2Ag+ + H2O → 2Ag + 1 O2 + 2H+
2
2 mol
2 mol
0,05
0,05 mol
0, 05 mol
[H+] =
= 0, 10 mol / Litre
0, 5
pH = –log 0,1 = 1
Yanıt: D
12.1 / Ni → Ni+2 + 2e E = +0,25 volt
2 / Ag+ + e → Ag E = 0,80 + 0,80 volt Ni + 2Ag+ → Ni+2 + 2Ag E = 1,05 volt
I. ve II doğru
Anotta yükseltgenme olur. Nikel yükseltgenmiş
III doğru
Yanıt: E
Yanıt: B
16.3A grubunda → X+3
X+3 + 3e → X(k)
3 mol
0,01 mol x Fe → Fe+2 + 2e
Epil = 1,2 + ?
1,64 = 1,2 + x
x = 0,44 volt
Yükseltgenme potansiyeli
Fe+2 + 2e → Fe
x =
0, 01
mol
3
1 mol
0,09 gram
x 0, 09
x =
. 3 = 27 gram
0, 01
13. Pt+2 + 2e → Pt E = 1,2 Volt
1 mol
E=?
Yanıt: C
E = –0,44 Volt
Yanıt: D
14.
Al – Mn E = 0,48
+
Mn – Ni
E = 0,93
Al – Ni E = 1,41 volt
Yanıt: B
18
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 8
1. CI
H
C=C
CH3
CI
H
CI
trans
C=C
CH3
CI
cis
D şıkkında verilen molekülün cis – trans izomerleri
5.
H
I
H3C – C – C = C –
I
I I
CH3H H
H
I
C – CH3
I
H
20 tane sigma, 1 tane pi
Yanıt: E
Yanıt: D
2. H1
2C = C –
I
H
H
ISp3
C–C=C–
I
I
I
H H H
H H
ISp3 I Sp3
C–C–H
I
I
H H
6.
••
NH3 → H •• N •• H
•
•
H
geometrik şekli üçgen piramit.
Yanıt: B
3 adet
Yanıt: C
CI
7.
= C6H5CI
Yanıt: A
3. Ayna görüntüsüyle örtüşmeyen moleküllere optik izomeri denir.
Yanıt: B
8. O
II
CH3 – C – OH III. doğru
Çift bağ bir tane, 1 tane ∏ bağı vardır. I doğru
7 tane sigma bağı vardır.
Yanıt: C
9. O – hibritleşme sp3
4. A şıkkında doğru olan meta – dimetil benzen
veya meta – metil toluen’dir.
Yanıt: A
www.deltakitap.com
H – hibritleşme yok orbital s
örtüşme sp3 – s
Yanıt: D
19
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 8
10. H
I
H–C–
I
H
CH3 –
H
I
C –
I
H
H
I
C – F
I
F
13. C2H5OH
CH3 – CH – CH2
I
I
F
F
F
I
CH – CH3 CH2 – CH2 CH2
I I
I
F
F
F
4 adet izomeri var.
Yanıt: D
2 tane C 2 x 6 = 12 e
6 tane H 6 x 1 = 6 e
1 tane O 1 x 8 = 8 e
+
_________________
26 elektron
Açık hâli
H
I
H – C –
I
H
toplam 8 bağ vardır. Hepsi de sigma bağıdır.
C ve D seçeneği doğrudur.
İki karbon atomuda 4 sigma bağı yapmıştır.
Hibritleşme türleri ikisininde sp3 tür.
H
I
C – O – H
I
H
Yanıt: E
11.NH3 de hibritleşme türü sp3 tür.
Yanıt: C
14.H2O’da hibritleşme türü sp3 tür. Oksijen üzerinde bulunan ortaklanmış elektron çiftleri de hibritleşmeye katılır.
Yanıt: B
12.Karbon atomunun yaptığı bileşiklerde, sigma ve
pi bağ sayılarının aynı olması gerekmez.
Yanıt: C
15.Konum izomerliği için en az iki fonksiyonel grubun farklı karbonlara bağlı olması gerekir.
Yanıt: A
16.D seçeneğinde verilen yapı keton sınıfıdır.
Yanıt: D
20
www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 9
1. Moleküllerde dallanma arttıkça birbiri arasında çekim kuvvetleri azalır. En yüksek kaynama
noktası I > II > III > IV
IV’de dallanma yok fakat diğerlerinde olan hidrojen bağı da yok. Bu yüzden en düşük kaynama
noktası IV.
Yanıt: B
4. C3H8, Na ile tepkime vermez.
2, 8
22, 4
(mol hidrojen =
1 mol 0,5 mol
X
0,125 x = 0,25 mol metil alkol vardır.
2 mol 0,25 mol varsa
100
x = 0,125 mol)
CH3OH + Na → CH3ONa + 1 H 2
2
100 . 0, 25
x=
= 12, 5%
2
Yanıt: A
2. CH3OH
16 gram
mol =
= 0, 5 mol
32
C2H5COO : 36 + 6 + 32 = 74 gram
mol =
18, 5
= 0, 25 mol
74
CH3OH + C2H5COOH → C2H5COOCH3 + H2O
1 mol
1 mol 14442443
0,5 mol 0,25
–0,25
0,25 0,25 mol 0,25 artar 0
1 mol –0,25
1 mol = 88 gram
0,25 oluşur.
88 gram ise,
x 5. 0,8 mol den
52 gram
1 molden ? x = 65 gram
2 mol alkol → 130 gram aldehit + 1 mol su
1444442444443
148 gram
148
1 mol alkol =
= 74 gram
2
Bütanol → C4H9 OH = 48 + 10 + 16 = 74 gram
Yanıt: C
x = 0,25 . 88 = 22 gram.
Yanıt: C
6. Anilin NH2 I yanlış. II ve III doğru
Yanıt: D
3. Organik asitler bir kademe indirgenirse aldehit,
iki kademe indirgenirse alkol elde edilir.
Yanıt: E
www.deltakitap.com
7.
OH
: Fenol
Yanıt: B
21
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 9
12.
8. I ve II doğru. III yanlış.
Yanıt: C
9. Aldehit olduğu için I doğru. Yükseltgenirse benzoik asite dönüşür. (Aldehit yükseltgenirse organik asite dönüşür.) II doğru.
H C = C = C –
I
H H
H
I
C – H
I
H
2 tane π bağı 9 tane sigma bağı var II doğru
İki tane çift bağı doyurmak için 2 mol H2 gerekir. III yanlış
Molekülde 6 mol hidrojen olduğundan 3 mol
H2O oluşur. I doğru
Yanıt: C
Yanıt: D
13. Aldehitler hem yükseltgenir hem de indirgenir.
Yanıt: E
10. Alkin de 2 tane ∏ bağı var. Genel formül
CnH2n–2
Alkadien de 2 tane ∏ bağı var. CnH2n–2
Sikloalkenlerinde genel formül CnH2n–2’dir. Örneğin; siklobüten’in formülü C4H6’dır ve CnH2n–2
genel formülüne uyar.
Yanıt: E
14.Hem asit hem de baz ucu olan aminoasit bileşiği
verir.
Yanıt: C
15.Alkollerin yükseltgenmesi ile aldehitler oluşur.
I ve II doğru III yanlış.
Yanıt: D
11.NH2 amin grubudur. I yanlış. Aromatiktir. Bazik
özellik gösterir. II ve III doğru.
Yanıt: D
22
16.Sekonder alkoller yükseltgenirse keton oluşur.
I doğru. Alkoller yükseltgenirse aldehit oluşur.
II yanlış. III yanlış.
Yanıt: D www.deltakitap.com
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 10
1. Benzinde oktan sayısı motora göre ayarlanır.
Oktan sayısı arttıkça motorda oluşan vuruntu
azalır. Motor performansı artmaz.
7. Sodyum lauril sülfat deterjan yapımında kullanılır.
Yanıt: B
Yanıt: E
2. Her üç bilgide doğrudur.
Yanıt:
8. Aminoasitler monomerlere örnek olabilir. Aminoasitler birbirleri ile birleşerek proteinleri oluştururlar.
Yanıt: B
3. Ham yağ rafinasyonunda önce musilaj giderme
daha sonra asit giderme işlemi yapılır.
Yanıt A
9. Üç bilgide doğrudur.
Yanıt: E
4. Margarin üretimi ile ilgili verilen bilgi yanlıştır.
Yanıt: B
10. Karbonhidratların monomeri monoasakkaritlerdir. Sakkaroz ve maltoz diksakkaritlere örnektir.
5. Üç bilgide doğrudur.
Yanıt: B
Yanıt:
11.Üç bilgide doğrudur.
6. Sabunun formülü C27H35COONa’dır.
Yanıt: E
www.deltakitap.com
Yanıt: E
23
LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 10
12.Fruktoz doğal bir tatlandırıcıdır.
15.Protein oluşumunda karbon ve azot atomları
arasında peptit bağı oluşur.
Yanıt: C
Yanıt: D
13. Sellobiyoz disakkarittir. I yanlış. Diğerleri doğrudur.
Yanıt: A
14.I sakkaroz, II Maltoz, III sellobiyoz
16.Sakkarin bilinen şekerden 300 kat daha tatlıdır.
Yanıt: A
24
Yanıt: D
www.deltakitap.com