Kimyasal Reaksiyonlar 1
advertisement
CEMAL ŞENOL ÖMER ÇOPUR FIRAT AYDOĞAN SÜRE : 14 TEORĐK 2 PRATĐK DERS SAATĐ KĐMYASAL REAKSĐYONLARIN ÖZELLĐKLERĐ KONUSU 9. SINIF KĐMYA MÜFREDATINDA YER ALMAKTADIR. KĐMYASAL TEPKĐMELER •KĐMYASAL REAKSĐYONUN GERÇEKLEŞTĐĞĐNĐN GÖSTERGELERĐ. •TANECĐKLERĐN HAREKETLĐLĐĞĐ VE KĐMYASAL DEĞĐŞĐM. •KĐMYASAL REAKSĐYONLARIN KĐMYASAL EŞĐTLĐKLERLE GÖSTERĐLMESĐ. •KĐMYASAL EŞĐTLĐKLERĐN DENKLEŞTĐRĐLMESĐ (ATOMLARIN TÜR VE SAYI YÖNÜNDEN EŞĐTLENMESĐ). ÖN HAZIRLIK •ÖĞRENCĐLERE KONUYA BAŞLAMADAN ÖNCE EVDEKĐ MALZEMELERLE BĐR YA DA DAHA FAZLA REAKSĐYON YAPMALARI ĐSTENĐR. •ÖRNEĞĐN KAĞIT YAKMA BUNLARIN EN BASĐTĐDĐR. •ÖĞRENCĐLERE BU OLAY HAKKINDAKĐ FĐKĐRLERĐ SORULUR. •ÖĞRENCĐLERE ÇEVRELERĐNDE GÖZLEMLEDĐKLERĐ KĐMYASAL OLAYLAR SORULUR. HEDEF 1 KĐMYASAL TEPKĐMELERĐ KAVRAYABĐLME DAVRANIŞLAR; •Kimyasal tepkime kavramını açıklamak. •Giren ve ürünleri belirtmek. •Endotermik ve ekzotermik tepkimeleri açıklamak. •Kimyasal tepkimelerde kütlenin, atom çeşidi ve sayısının, elektriksel yüklerin korunduğunu açıklamak. •Günlük hayatta kendiliğinden gerçekleşen kimyasal tepkimelere örnek vermek. •Tepkime, kimyada iki veya daha çok maddenin başka madde veya maddelere dönüştüğü hadisedir. Reaksiyon da denir. HĐDROJEN SU OKSĐJEN GĐRENLER ÜRÜNLER •Isıalan veya endotermik, etrafından enerji alan olay anlamına gelir. Buzun erimesi, yağmur yağması endotermik olaylardır. Etraf soğur, maddenin kendisi ısınır. •Isıveren veya egzotermik, etrafına ısı yayan olaylara denir. Örneğin yanma veya kar yağışı. •Kimyasal tepkimelerde atom çeşidi ve sayısı ile elektriksel yükler korunur. Moleküler eşitlik: K2CrO4 + Pb(NO3)2 PbCrO4 + 2 KNO3 Toplam iyonik eşitlik: 2 K+ + CrO4 -2 + Pb+2 + 2 NO3- PbCrO4 (s) + 2 K+ + 2 NO3- •Kimyasal tepkimelerde toplam kütle de korunur. TEPKĐMEYE GĐRENLERĐN TOPLAM KÜTLESĐ GĐRENLERDEN GERĐYE KALAN OLUŞAN ÜRÜNLER •Günlük hayatta kendiliğinden gerçekleşen kimyasal tepkimelere örnekler: HEDEF 2 KĐMYASAL EŞĐTLĐKLERĐN DENKLEMLERĐNĐ KAVRAYABĐLME DAVRANIŞLAR; •Kimyasal denklem kavramını açıklamak. •Giren ve çıkanları formülle göstermek. •Tepkimedeki maddelerin fiziksel hallerini alt indisle göstermek. •Tepkimede atom sayısı ve türünün korunduğunu göstermek. •Verilen bir tepkimenin denkleştirilmiş eşitliğini yazmak. KĐMYASAL DENKLEMLER •Kimyasal reaksiyonlar kimyasal denklemlerle ifade edilirler. •Kimyasal denklemlerde reaksiyona giren maddeler ve reaksiyon sonucunda oluşan maddeler formülleri ve sembolleri ile gösterilirler. •Reaksiyona giren maddelere reaktifler denir ve reaksiyon sonucunda oluşan maddelere ürünler denir. •Reaktiflerin sembolleri bir kimyasal denklemde sol tarafa aralarına “+” işareti konularak, ürünler ise sağ tarafa yine aralarına “+” işareti konularak yazılır. •Reaktifler ve ürünler “→” işareti ile ayrılırlar. KĐMYASAL DENKLEMLER •Kimyasal denklemler reaksiyonda yer alan maddelerin hallerini de gösterebilir. Örnek: Li(k) + H2O(s) → LiOH(aq) + H2(g) •Kimyasal denklemlerde reaktiflerdeki toplam atom sayısı ile ürünlerdeki toplam atom sayıları eşit olmalıdır. Bunu sağlamak için kimyasal denklemler denkleştirilmelidirler. KĐMYASAL DENKLEMLER •Denkleştirme işleminde bileşiklerin formüllerindeki sayılarda değişiklik yapılmaz. Bunun yerine bileşiklerin mol sayılarını ifade eden katsayılar kullanılır. 2Li(k) + 2H2O(s) → 2LiOH(aq) + H2(g) KĐMYASAL DENKLEMLER •Katsayılar genelde deneme – yanılma ile bulunabilir. Örnek: H2(g) + O2(g) → H2O(s) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(s) •Kimyasal denklemlerde kesirli katsayılar istenmez bu nedenle katsayıların en küçük tam katı hesaplanır. “1” olan katsayıları yazmaya gerek yoktur. 2H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(s) √ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s) 4H2(g) + 2O2(g) → 4H2O(s) (Bu denklem de denk fakat katsayılar en küçük tam kat değil.) HEDEF 3 TEPKĐME ÇEŞĐTLERĐNĐ AÇIKLAYABĐLME VE DENEYLERLE GÖSTERME DAVRANIŞLAR; •Analiz • Sentez • Bozunma • Yer değiştirme • Çökme • Nötrleşme • Yanma tepkimeleri ile ilgili deney yapmak. BOZUNMA TEPKĐMELERĐ SENTEZ TEPKĐMELERĐ YER DEĞĐŞTĐRME TEPKĐMELERĐ YANMA TEPKĐMELERĐ Yanma reaksiyonları kimyasal bir bileşiğin oksijen atomu ile reaksiyona girmesi sonucunda gerçekleşir. OKSĐJEN O2 N O Y Đ KS A E R ISI L A S A Y KĐM BENZĐN DEĞERLENDĐRME SORULARI •3Cu + 8HN03 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O •K2CrO7 + 14HCI → 2KCI + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O •Fe + O2 → Fe3O4 •CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(s) •CH3COOH(aq) + Ca(OH)2(aq) → (CH3COO)2Ca(aq) +H2O(aq) •Yukarıdaki kimyasal denklemleri denkleştiriniz.
