FİZ304İSTATİSTİKFİZİK “MakroskopikSistemlerinÖzellikleri” Prof.Dr.OrhanÇAKIR AnkaraÜniversitesi,FizikBölümü 2017 IsıveSıcaklık • YalıLlmış makroskopik sistemler aralarında etkileşerek enerji alışverişinde bulunabilirler. Bunun oluşumu sistemlerden birinin diğeriüzerindemakroskopikölçekteayırdedilebilecekbüyüklükteiş yapmasıdır, örneğin sıkışLrılmış A’ gazı piston yardımıyla A gazı üzerinekuvvetuygular,makroskopikyerdeğişXrmeilebirişyapmış olur. • Makroskopik anlamda herhangi bir iş yapılmadan da iki makroskopik sistem etkileşebilir. Böyle bir etkileşme, atomik düzeyde enerjinin bir sistemden diğerine geçişi şeklinde olur ve ısısal etkileşme olarak tanımlanır. Bu etkileşmede geçen enerjiyeısıdenir. • Sıcaklık,termometreileölçülennicelikXr. A A’ piston 2 SoğurulanIsı • EtkileşmesırasındaAsistemitaraZndansoğurulanısıQile gösterilir. Q=ΔE=Ef-Ei • A’sistemininsoğurduğuısıQ’ilegösterilir. Q’=ΔE’=Ef’-Ei’ Tanım gereği Q = ΔE olduğundan poziXf (+) veya negaXf (-) olabilir. • Isı soğurup enerji kazanan sistem başlangıçtaki daha soğuk, buna karşılık negaXf ısı soğurup (veya poziXf enerji büyüklüğünü dışarı veren) enerji kaybeden sistem de başlangıçtakidahasıcaksistemolarakbilinir. 3 Büyüklükler Tipik bir molekülün ne kadar hızla hareket edğini veya diğerleri ile hangisıklıklaçarpışLğınıbilmekisteriz. • Biridealgazınbasıncı:herbirininkütlesimolanNtanemolekülden oluşmuş bir ideal gaz düşünelim. Gazın dengede ve V=Lx.Ly.Lz hacimlibirkutudaolduğunuvarsayalım. • Herbir molekül ū hızı ile hareket eder, üç boyumta gelişgüzel hareket edğinden birim hacimde n/3 sayıda molekül x doğrultusundahareketeder,bunundayarısı(n/6)poziXfxyönünde hareketeder.BöyleceAūthacmiiçinde+xyönünde(n/6)Aūtsayıda molekülbulunur. • DuvaraçarpıpgeridönenmoleküllerinmomentumdeğişimiΔp=ps – pi = -mū-mū = -2mū olur. Duvardaki ortalama basınç port = (momentum değişimi)(birim zamanda birim durvar alanına çarpan parçacıksayısı)=2mū*nū/6olur.Böyleceport=nmū2/3. 4 MakroskopikFizikProblemleri YalıLlmış bir sistemin zamana bağlı olmayan denge durumunun en gelişigüzel durumu olduğunu ifade edebiliriz. Aşağıdaki durumların • Dengedeki sistemlerin özellikleri (hız dağılımları, kaptaki küçük bir delikten çıkan moleküllerin hızları, değişik molekül türleriarasındaoluşabilenkimyasalreaksiyonlar,sumolekülü fazları) • Fazlar: KaL (moleküller çok düzenli bir sıralanma gösterirler, kristal örgünün belirli konumları etraZnda sadece küçük Xtreşimler yapar), Gaz (moleküller arası uzaklık fazla ve moleküllergelişgüzelvebirbirindenbağımsızhareketederler), Sıvı(moleküllerbirbirineyakındırlar,kaLvegazhalinarasında birfazdır). • Dengede olmayan sistemler (zaman içerisinde değişen oluşumlar,değişiminhızı) 5