Atom ve Periyodik Sistem -II (Atom Altı Tanecikler)

TEST
K
KAZ
AN
5
KAVRAMA
ST
TE
9.
IM
SINIF Atom ve Periyodik Sistem -II (Atom Altı Tanecikler)
1. Atom altı taneciklerle ilgili;
I.
4. X 2- ile 19Y 1+ iyonlarının elektron sayıları eşittir. X’in
nötron sayısı proton sayısından bir fazladır. Buna
göre X’ in kütle numarası kaçtır?
Proton, nötrondan önce keşfedilmiştir.
II. Proton ve nötron atomun çekirdeğinde yer alır.
A) 16
III. Bir protonun kütlesi bir elektronun kütlesine eşittir.
B) 17
C) 18
D) 33
E) 39
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
D) II ve III
C) I ve III
E) I, II ve III
5.
2. Atomun temel tanecikleri ile ilgili aşağıdakilerden
hangisi yanlıştır?
A) Atomun kütlesini proton ve nötron belirler.
B) Nötr atomlarda proton sayısı ile elektron sayısı eşittir.
C) Proton sayısı her element için karekteristiktir.
D) Nötron sayısı elektron sayısından büyük olan atoma
katyon denir.
E) Bir elementin atomlarının nötron sayıları farklı olabilir.
3. Fe iyonunda 23 elektron ve 30 nötron vardır. Buna
göre;
3+
I.
Fe’ nin atom numarası 26’dır.
ÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
A)Yalnız I
Element
atomu
Atom
numarası
Kütle
numarası
X
17
35
Y
17
37
Z
16
32
Tabloda X, Y, Z atomlarının atom ve kütle numarası
verilmiştir. Buna göre;
I. X ve Y izotoptur.
II. X ve Y’ nin kimyasal özellikleri aynıdır.
III. X ve Z farklı element atomlarıdır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B) I ve II
D) II ve III
C) I ve III
E) I, II ve III
6. XO 24 iyonunun toplam elektron sayısı 50 ve X’in
proton sayısı nötron sayısına eşit olduğuna göre;
I. X’in proton sayısı 16’dır.
II. X’in izotopunun kütle numarası 32 olabilir.
II. Fe’ nin kütle numarası 56’dir.
III. X 2- iyonunun elektron sayısı 20’dir.
III. Fe iyonunun çekirdek yükü 24’tür.
2+
yargılarından hangileri doğrudur? _ 8 O i
yargılarından hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B) Yalnız III
D) II ve III
Î
E) I, II ve III
C) I ve II
A)Yalnız I
B) Yalnız III
D) II ve III
E) I, II ve III
C) I ve III
TEST
5
Atom ve Periyodik Sistem -II (Atom Altı Tanecikler)
10. Katyon olduğu bilinen bir tanecik ile ilgili;
Proton sayısı
I.
7.
Proton sayısı, elektron sayısından fazladır.
II. Elektron sayısı, nötron sayısından fazladır.
X
a+1
III. Nötron sayısı, proton sayısına eşittir.
Y
a
a
Z
a+2
a+1
yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur?
A)Yalnız I
Elektron sayısı
D) I ve III
X, Y ve Z taneciklerinin proton ve elektron sayıları
grafikteki gibidir. Buna göre;
I.
B) Yalnız II
C) I ve II
E) II ve III
X ve Z iyondur.
II. Y bir elektron alırsa, elektron sayısı X’in proton
sayısına eşit olur.
yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur?
A)Yalnız I
B) Yalnız III
D) II ve III
C) I ve II
E) I, II ve III
8. X elementinin, 35X ve 37X olmak üzere iki izotopu
vardır. 35X’in doğada bulunma yüzdesi 37X’den fazla
olduğuna göre, X’in ortalama atom ağırlığı aşağıdakilerden hangisi olabilir?
A) 35
B) 35,5
C) 36
D) 36,5
E) 37
9. Tabloda X, Y ve Z element atomlarıyla ilgili bazı bilgiler verilmiştir.
Element
atomu
Proton
sayısı
Nötron
sayısı
X
13
14
Y
16
Z
9
Elektron
sayısı
ÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
III. Y ve Z izotoptur.
11. X ile Y element atomlarının izotop olduğu bilinmektedir.
Buna göre, X ve Y atomları ile ilgili aşağıdakilerden
hangisi yanlıştır?
A) Atom numaraları eşittir.
B) Nötron sayıları farklıdır.
C) Kütle numaraları farklıdır.
D) Kimyasal özellikleri aynıdır.
E) Fiziksel özellikleri aynıdır.
12. X + iyonunun elektron sayısı 10 ve kütle numarası
23 tür. Buna göre X atomu için;
I.
II. Nötron sayısı 9 dur.
16
III. İzotopunun proton sayısı 11 dir.
10
Buna göre, element atomlarıyla ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
yargılarından hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
:.............................................
EST
AT
KAZAN
A) X’in elektron sayısı 13’tür.
B) Y’nin kütle numarası 32’dir.
C) Y’nin atom numarası 8’dir.
D) Z’nin elektron sayısı 9’dur.
E) Z - İyonun elektron sayısı 10’dur.
KAVRAM
IM
Atom numarası 11 dir.
D) I ve III
11
B) Yalnız II
C) I ve II
E) II ve III
22 33 44 55 66 77 88 99 10
10 11
11 12
12
:.............................................
:.............................................
NO :
.............................................
Puan :: ..............
..............
Puan