10_kimya

KİMYASAL TÜRLER VE KİMYASAL TÜRLER ARASI
ETKİLEŞİMLER
A.
1.
Aşağıda verilen ifadeleri D/Y şeklinde işaretleyiniz?
Kimyasal türler denildiğinde aklımıza; pozitif ve negatif iyonlar, nötr atomlar, moleküller ve radikaller
gelmektedir. (…..)
2. 2He’un Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde 2 elektron vardır. (…..)
3. 10Ne’un Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde 8 elektron vardır. (…..)
4. 18Ar’un Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde 8 elektron vardır. (…..)
5. 36Kr’un Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde 8 elektron vardır. (…..)
6. Soy gazlar Lewis yapılarından da anlaşılacağı gibi en yüksek enerji düzeyinde maksimum sayıda elektron
bulundurdukları için, kararlıdır ve doğada atomlar halindedir. (…..)
7. 1H, 6C, 8O, 17Cl değerlik elektron sayılarından da anlaşılacağı gibi kararsızdır ve doğada tek atom olarak
bulunmaları güçtür. (…..)
8. Kararsız atomlar, kararlı yapıya ulaşabilmek için birbirleriyle ya da başka kimyasal türlerle etkileşirler. (…..)
9. Kararsız atomlar, etkileşimler sonucunda, kendilerine en yakın soygazın elektron durumuna geçerler. (…..)
10. H2 molekülünde 1H atomları, dubletini tamamlamıştır. (…..)
11. He2 molekülünde 2He atomları, dubletini tamamlamıştır. (…..)
12. N2 molekülünde 7N atomları, dubletini tamamlamıştır. (…..)
13. O2 molekülünde 8O atomları, dubletini tamamlamıştır. (…..)
14. F2 molekülünde 9F atomları, oktedini tamamlamıştır. (…..)
15. Cl2 molekülünde 17Cl atomları, oktedini tamamlamıştır. (…..)
16. HCl molekülünde 17Cl atomu, oktedini tamamlamıştır. (…..)
17. HCl molekülünde 1H atomu, oktedini tamamlamıştır. (…..)
18. CO2 molekülünde 6C atomu, 4 elektron vererek atomları, dubletini tamamlamıştır. (…..)
19. Elementlerin özelliğini taşıyan en küçük birimine atom denir. (…..)
20. Fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom
denir. (…..)
21. Atomlar, gözle görülmesi imkânsız, çok küçük bir parçacıktır. (…..)
22. Atomlar, sadece taramalı tünel mikroskobu (atomik kuvvet mikroskobu) ile incelenebilir. (…..)
23. Atomların, ortalama çapları 10 -8 cm civarındadır. (…..)
24. Atomlar, kimyasal bir türdür. (…..)
25. Genel olarak molekül, saf kimyasal maddenin (Element ya da bileşik) kendi başına bütün kimyasal bileşimini ve
özelliklerini taşıyan, en küçük parçasıdır. (…..)
26. Atomik Moleküllere; O2, N2, F2 , Cl2 , P4, S8 örnek verile bilir. (…..)
27. Bileşik Moleküllere; CO2, NO2, SO2 örnek verile bilir. (…..)
28. NaCl, AlCl3, NaNO3 gibi iyonik bileşikler gerçekte molekül değil iyonik kristaller olarak bilinirler. (…..)
29. Bir atom, elektron verdiğinde verdiği elektron sayısı kadar (+) yükle yüklenir. (…..)
30. Bir atom, elektron aldığında, aldığı elektron sayısı kadar (-) yükle yüklenir. (…..)
31. (+) ve (- ) yüklü atomlara iyon denir. (…..)
32. (+) yüklü iyonlara katyon denir. (…..)
33. (-) yüklü iyonlara da anyon denir. (…..)
34. NO3-: Nitrat, SO3=: Sülfit, SO4=: Sülfat, CO3=: Karbonat, CrO4=: Kıromat, anyonlara örnek verile bilir. (…..)
35. H+: Proton, Na+: Sodyum, Mg+2: Magnezyum , Ca+2: Kalsiyum, Al+ 3 : Alüminyum, katyonlara örnek verilir. (…..)
36. Dubletini ve oktetini tamamlamamış, bir ya da daha fazla ortaklaşmamış elektronu bulunan kimyasal türlere
serbest radikaller veya radikaller adı verilir. (…..)
37. Radikaller, yüksek enerjili ve kararsız ara ürünlerdir. (…..)
38. Pb+2 içeren çözelti ile I- içeren çözeltiler karıştırılırsa sarı renkli PbI2 katısı elde edilir. (…..)
39. Farklı yüklü iyonlar birbirlerini çekerek, etkileşirler. (…..)
40. Sadece 2 cins elektrik yükü vardır. (…..)
41. Bu elektrik yüklerine durgun elektrik ya da elektro statik denir. (…..)
42. Aynı cins elektrik yükleri bir birlerini iterken, farklı cins elektrik yükleri bir birlerini çekerler. (…..)
43. Bu itme ve çekme kuvvetine elektro statik kuvvet denir. (…..)
44. Zıt yüklü cisimler birbirlerini çekerler. (…..)
45. Yüksüz cisimler ise birbirlerine kuvvet uygulayamadıkları için, ne iter, ne de çekerler. (…..)
46. Birbirinden çok uzakta bulunan iki bağımsız kimyasal tür, birbirine yaklaştığında türlerin elektron bulutları ve
çekirdekleri arasında çeşitli elektrostatik etkileşimler meydana gelir. (…..)
47. Negatif yüklü elektronlar birbirini iterler. (…..)
48. Pozitif yüklü çekirdekler birbirini iterler. (…..)
49. Pozitif yüklü çekirdekler komşu kimyasal türün elektronlarını çeker. (…..)
50. Aynı anda gerçekleşen etkileşimler karşılaştırıldığında çekme kuvvetlerinin aşırı baskın olduğu durumlarda güçlü
etkileşimler oluşur. (…..)
51. Güçlü etkileşimlere kimyasal bağ da denir. (…..)
52. Metalik bağlar, güçlü etkileşimlerdir. (…..)
53. Çekme-itme kuvvetleri farkının küçük olduğu durumlarda ise zayıf etkileşimler meydana gelir. (…..)
54. Zayıf etkileşimlere fiziksel bağ da denir. (…..)
55. Güçlü Etkileşimler; iyonik Bağlar, Kovalent Bağlar, Metalik Bağlar dır.
56. Zayıf Etkileşimler; van der Waals bağları, dipol-dipol bağları, iyon-dipol bağları, indüklenmiş dipol bağları ve
hidrojen bağlarıdır. (…..)
57. .İndüklenmiş dipol bağlar; iyon-indüklenmiş dipol bağları, dipol-indüklenmiş dipol bağları, indüklenmiş dipolindüklenmiş dipol bağlarıdır. (…..)
58. Kimyasal türler arasında meydana gelen zayıf etkileşimlerin nedeni türlerin kararlı olabilmek için daha düşük
enerjili durumu tercih etmesidir. (…..)
59. H atomu tek elektrona sahip olduğu için kararsızdır. Kararsız durumda kalabilmesi için yüksek enerji gerekir.
Başka bir H atomu ile kimyasal bağ yaparak hem kararlı hem de düşük enerjili hale gelir. Düşük enerjili hale
geçerken bulunduğu ortama enerji verir. (…..)
60. Kimyasal bağ oluşurken açığa çıkan enerji, bu bağları kırmak için moleküle verilmesi gereken enerjiye eşittir. Bu
enerjiye bağ enerjisi denir. (…..)
61. Bağ enerjisi ne kadar büyükse oluşan bileşik o kadar sağlamdır. (…..)
62. Moleküllerde iki atom arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ uzunlukları azalır ve bağ enerjileri artar. (…..)
63. Bağın iyon karakteri arttıkça, iyonlar arasındaki çekme kuvvetleri artacağından bağı koparmak daha çok enerji
ister. (…..)
64. İki atomlu moleküllerde 1 mol XY’nin ayrışması için gereken enerjiye molar bağ enerjisi denir. (…..)
65. H (g) + H (g) → H2 (g) + 436 kJ/mol, Bu tepkimeye göre, 1 mol H2 (g) molekülü atomlarından oluşurken (436 kJ)
enerji açığa çıkar. (…..)
66. Aynı koşullarda 1 mol H–H bağını kırmak için aynı miktar enerji gerekir. H2 (g) + 432 kJ/mol → H (g) + H (g) (…..)
67. İki atomlu bir gaz molekülünü gaz halde nötral atomlara ayırmak için verilmesi gereken enerjiye bağ enerjisi
denir. (…..)
68. Bağ enerjisi kırılan 1 mol bağ başına kJ (kilojoule) cinsinden verilir. (…..)
69. Fiziksel değişmelerde de madde düşük enerjili durumu tercih eder. Bu nedenle katının erimesi, sıvının
buharlaşması enerji isteyen değişmelerdir. (…..)
70. Maddeler gazdan sıvıya, sıvıdan katıya geçerken düşük enerjili hale geldiği için ortama enerji verirler. (…..)
71. Kimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak 40-50 kJ mol-1 veya daha yüksek enerji gerekiyorsa bu
türler arasında kimyasal bağ oluştuğu kabul edilir. (…..)
72. Zayıf etkileşimleri yenmek için ise 40 kJ mol-1den daha az enerji gerekir. (…..)
73. Kimyasal bağlar oluştuğunda veya koptuğunda yeni kimyasal türler meydana geldiği için maddenin kimliği
değişir. (…..)
74. Fiziksel bağlar oluştuğunda veya koptuğunda ise maddenin fiziksel halinde değişiklik olur ancak kimliğinde
değişiklik olmaz. (…..)
75. Metaller Elektron vererek (+) , Ametaller de elektron alarak (–) yükle yüklenirler. Bu şekilde (+) ve (–) yükler
arasında oluşan elektro statik çekime İyonik Bağlar denir. (…..)
76. İyonik bağ bu temelden yola çıkılarak katyonlar ve anyonlar arasındaki kuvvetli elektro statik çekim olarak
genelleştirilir. (…..)
77. Na+ ile bağ yapan F-, CI-, Br- ve I-ün iyon yarıçapı arttıkça erime noktası azalır. (…..)
78. 2A grubu oksitlerinin bağ enerjileri; MgO< CaO < BaO şeklindedir. (…..)
79. Verilen bileşiklerinin erime noktaları MgCI2 < MgO şeklindedir. (…..)
80. İyonların yarıçapı arttıkça iyonlar arasındaki elektrostatik çekim gücü azaldığı için iyonik bağın gücü azalır. (…..)
81. İyon yükü arttıkça iyonik bağın kuvveti de artar. (…..)
82. İyonik bileşiklerde zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvvetine, iyonik bağdenir. (…..)
83. İyonik bağ, iyonik bağlı bileşiklerin; sertlik, erime noktası, çözünürlük gibi özelliklerini belirler. (…..)
84. İyonik katılara darbe uygulandığında aynı yüklü iyonlar yan yana gelmeye zorlanır. Aynı yükler birbirini
iteceğinden iyonik katı kırılır ve şekil verilemez. (…..)
85. İyonik katıların büyük bir kısmı suda çözünür. (…..)
86. İyon yükü büyük ve iyon yarıçapı küçük olan bazı iyonik katıların çözünürlükleri çok azdır. (…..)
87. İyonik bağlı bileşikler katı haldeyken iyonlar serbest hareket etmediğinden elektriği iletemez. (…..)
88. İyonik katılar, suda çözündüğünde iyonlar su molekülleri tarafından sarılarak birbirinden ayrılır ve serbest
hareket eder hale gelir. (…..)
89. İyonik çözeltilerdeki, serbest hareketli iyonlar çözeltinin elektriği iletmesini sağlar. (…..)
90. İyonik yapılı maddelerin çözeltilerine elektriği ileten(elektrolit) çözelti denir. (…..)
91. İyonik katılar eritildiği zaman da iyonlar serbest duruma gelir. (…..)
92. İyonik katıların sıvı halleri de elektriği iletir. (…..)
93. Aynı halde bulunan iki ametal atomu birbirine yaklaştığında çekirdekleri arasında elektron yoğunluğu artar. (…..)
94. Artan elektron yoğunluğu, negatif bir yük olup, pozitif yüklü çekirdekleri çeker. (…..)
95. Çekirdekler arasında elektron yoğunluğunun artması kimyasal bağı oluşturur. (…..)
96. İki atom tarafından iki veya daha fazla elektronun ortaklaşa kullanılması ile kovalent bağ oluşur. (…..)
97. İki atom arasında gerçekleşen kovalent bağı göstermek için paylaşılan elektron çifti, tek bir çizgi ile gösterilir(H-H,
H-HCl,H-Br gibi). (…..)
98. Kimyasal bağları çizgilerle ifade etmekte amaç gösterim kolaylığı sağlamaktır. (…..)
99. Kimyasal bağ dendiğinde algılamamız gereken elektrostatik çekim kuvvetidir. (…..)
100. Birbirine yaklaşan H atomları arasında da çekme kuvvetleri baskın olduğu için güçlü bir etkileşim (kimyasal
bağ) oluşur. (…..)
101. Hidrojen atomlarının elektron bulutları birbirini iterek atomların birbirine yaklaşmasına mani olur. (…..)
102. İtme kuvvetini yenecek hızda iki hidrojen atomu çarpışırsa yarı dolu 1s orbitalleri örtüşürler ve iki çekirdek
arasında elektron yoğunluğu artar. (…..)
103. Çekirdekler arasındaki yoğun elektron bulutu çekirdekleri belirli mesafede bir arada tutar. Bu olaya
orbitallerin örtüşmesi denir. (…..)
104. Kısaca kovalent bağ, yarı dolu orbitallerin örtüşmesi sonucu meydana gelir. (…..)
105. H-H bağı gerçekleşirken s-s orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir. (…..)
106. Cl-Cl bağı gerçekleşirken p-p orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir. (…..)
107. O=O bağı gerçekleşirken p-p orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir. (…..)
108. H-Cl bağı gerçekleşirken s-p orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir. (…..)
109. Tüm iyonik bağlar, % 100 iyonik sayılmazlar. (…..)
110. İyonik bağlarda elektron aktarımı hiç bi zaman %100 olmaz. (…..)
111. Kimyasal bağlar, iyonik bağla kovalent bağ arasında özellikler taşır. (…..)
112. Bir kimyasal bağda elektronlar, elektronegatifliği yüksek olan atomun çekirdeği tarafından daha kuvvetli
çekilirler. (…..)
113. Bir bileşiğin iyonik karakterini anlamak için bileşik yapan iki ayrı cins atomun elektronegatiflik değerleri
birbirinden çıkarılır. (…..)
114. Atomlar elektronegatiflik farkı; 1,7 den büyükse bağ iyonik bağdır. (…..)
115. Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 1,7 ile 0.5 arasında ise bağ polar kovalent bağdır. (…..)
116. Atomlar arasındaki elektronegativite farkı, 0.5 ile 0.0 arasında ise bağ apolar kovalent bağdır. (…..)
117. Kovalent bağı oluşturan farklı türdeki atomlar ortaklaşa kullanılan elektronları eşit kuvvetle çekemez. (…..)
118. Elektronegatiflikleri farklı atomlar arasında oluşan kovalent bağlarda elektronegatifliği yüksek olan atom
(kısmi negatif); elektronegatifliği düşük olan atom ise (kısmi pozitif) yükle yüklenir. (…..)
119. Bu nedenle çoğu molekül pozitif ve negatif olmak üzere iki kutuplu (dipol) yapıya sahiptir. (…..)
120. Herhangi bir elektriksel alanda polar bir molekülün kısmi negatif yüklü ucu pozitif kutba; kısmi pozitif yüklü
ucu ise negatif kutba yönelir. (…..)
121. Metalik Bağ: Metal atomlarını katı ve sıvı fazda bir arada tutan kuvvete denir. (…..)
122. Metalik bağ, metallerde bulunan az sayıda değerlik elektronunun görece çok sayıda olan boş değerlik
orbitallerinde serbest hareket etmeleri sonunda oluşur. (…..)
123. Kimyasal bağlarda olduğu gibi metalik bağda metal, elektron vermez. (…..)
124. Metalik bağ, meallerin elektron vermeye yatkın olmaları sebebiyle, metal elektronun komşu metalin boş
orbitaline geçmesiyle oluştuğu var sayılır. (…..)
125. Metalik bağda, elektronlar zayıfta olsa komşu atomun çekirdeğinin çekim alanına gireler, fakat elektron alış
verişi yada ortaklaşa kullanılması gerçekleşmez. (…..)
126. Metalik bağda, değerlik elektronları kristal içerisinde her yöne hareket etme imkanına sahiptir ve atoma değil
kristalin bütününe aittir. (…..)
127. Metalik bir katıda elektron denizindeki elektronlar, "kendi atomlarını unutmuş" durumda hareket ederler.
128. Elektron denizi Modeli, metalik özelliklerin birçoğunu başarıyla açıklar. (…..)
129. Dışarıdan gelen ışın demeti metal yüzeye çarptığında ışının oluşturduğu elektriksel alan metaldeki serbest
elektronları yüksek enerji katmanına uyarır. Kısa bir sürede eski enerji katmanına dönen bu uyarılmış
elektronlar, soğurdukları ışının tamamını geri yayar. Metal yüzeylerin parlak olmasının nedeni gelen ışının
yansımasıdır. (…..)
130. Gelen ışın demeti ile bir üst enerji düzeyine uyarılan elektronlar, gelen ışın ile aynı frekansta ışın yayar.
131. Aynada görüntü oluşmasına neden olan olay, aynayı oluşturan metal film içindeki hareketli elektronların
yansıtılan renklere uygun frekanslarda titreşim hareketi yapmasıdır. (…..)
132. Metal iyonlarının bir tabakası darbe ile diğeriyle karşı karşıya gelmeye zorlanırsa, bu tabaka kayar, hiçbir bağ
kırılması olmaz, elektron denizi yeni duruma uyum sağlar. (…..)
133. Metallerin iletkenliği sıcaklık arttıkça azalır. Sıcaklık artışı, hem elektronların kinetik enerjisini hem de 'pozitif
iyonların' titreşim hareketlerini artırır. Bunun sonucu, sıcaklık artışı elektriksel iletkenlikte düşmeye yol açar.
Elektrolitlerde yani iyon hareketiyle elektrik akımı iletiminde ise sıcaklık artışı ile elektriksel iletkenlik de artar.
(…..)
134. Metaller katı halde elektrik akımını iyi, sıvı halde kötü, gaz halde ise çok kötü iletirler. (…..)
135. Bu durumu, metal atomlarının sıcaklıkla titreşim hareketlerinin artmasıyla açıklıyoruz. (…..)
136. Metal atomlarının titreşimleri arttıkça serbest elektronların diğer atomun orbitaline geçme şansı azalacaktır.
137. Metalik bağda kısmen de olsa kovalent bağa rastlanır. Ancak metalik bağ kovalent bağ değildir. (…..)
138. Kovalent bağda her bir atom komşu atomun orbitaliyle örtüşerek bağ yapmak zorundadır. Oysa metalik
bağda elektronlar öyle belli bir yerde tutulamazlar. (…..)
139. İyonlaşma enerjisi azaldıkça genellikle metalik bağ kuvveti azalır. (…..)
140. Aynı periyotta, değerlik elektron sayısı ve çekirdek yükü arttıkça metalik bağ kuvveti artar. (…..)
141. 1A grubu elementlerinin çok yumuşak ve erime kaynama noktalarının düşük olmasının sebebi metalik bağın
zayıf olmasından kaynaklanmaktadır. (…..)
142. Metallerin oluşturduğu homojen karışımlara alaşım denir. Alaşımların sert olmalarının sebebi kovalent
bağlardan kaynaklanmaktadır. (…..)
143. Bazı metallerin beklenilenden daha sert olmasının sebebi, atomları arasında metalik bağlarla beraber
kovalent bağların da bulunmasından kaynaklanmaktadır. (…..)
144. Metallerde kovalent bağın varlığı, dövüle bilme gibi metalik özellikleri azaltmaktadır. (…..)
145. d orbitallerindeki eşleşmemiş elektron sayısı arttıkça kovalent karakter artar. (…..)
146. d orbitallerindeki eşleşmiş elektron sayısı arttıkça kovalent karakter azalır. (…..)
147. Cıva (Hg) kovalent karakteri en fazla olan metaldir. (…..)
148. Metaller, elektriği iyi iletir. (…..)
149. Metalik bağı oluşturan elektronlar, herhangi bir atoma ya da iyona bağlı değildir, serbesttir. (…..)
150. Metalin bir ucuna bir kaynaktan bir elektron girerse serbest elektronlar telin içinden geçer ve aynı hızla telin
öteki ucundan çıkar. (…..)
151. Metallerde elektron iletkenliği kimyasal olaya yol açmadan gerçekleşir.
152. HCl, HF.. gibi moleküllerde atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı olduğu için bu atomlar arasında oluşan
kimyasal bağ, polar kovalent bağdır. (…..)
153. Polar kovalent bağlarda δ + ve δ - kutupların oluşur. (…..)
154. Elektronegatiflikleri farklı iki atom arasında oluşan polar kovalent bağlar, kalıcı dipol karakter oluşturur.
155. Aynı elementin atomlarını içeren iki atomlu moleküller ise polar olmayan moleküllerdir. (…..)
156. Üç ya da daha çok atomdan oluşan moleküllerin polar olup olmadığını anlayabilmek için molekül
geometrisinin de bilinmesi gerekir. (…..)
157. CO2 molekülünde C-O elektronegativiteleri birbirinden farklı iki atom olması nedeniyle bu molekülün polar
bir molekül olması beklenir. Bu elektronegativite farkı bağ elektronlarının oksijen atomuna doğru kaymasına
ve bağ momenti oluşmasına neden olur. Fakat bu iki bağ momenti eşit büyüklükte ve zıt yönde olduklarından
birbirlerini yok ederler ve sonuçta molekülün momenti “0” olur. Bu nedenle de polar olması beklenen
molekül apolar olur. (…..)
158. CO2 nin apolar bir molekül olması onun Lewis yapısına dayalı VSEPR kuramına göre doğrusal bir yapıda
olduğunu gösterir. (…..)
159. CO2 molekülleri arasında kalıcı dipoller oluşmazlar. (…..)
160. BF3 molekülüyle ilgili olarak. Burada atomlar arasında elektronegativite farkı oldğundan dolayı bağlar
polardır. Fakat aralarında 120º açi olan eşit büyüklükteki üç kuvvetin bileşkesi “0” olduğu için bu molekülde
apolardır. (…..)
161. CCl4 ve CH4 örneklerinde de aralarındaki açı eşit 109,5° dir. Aralarındaki açıları eşit olan farklı yönlerdeki dört
eşit kuvvetin bileşkesi “0” dır ve bu bileşik apolardır. (…..)
162. BH3 ve CH4 molekülleri arasında kalıcı dipoller oluşmaz. (…..)
163. H2O molekülü polardır. (…..)
164. Su molekülünün yapısı doğrusal değildir. (…..)
165. Su molekülünde, oksijen atomu üzerindeki bağ yapmayan elektronlar bulunmaktadır. (…..)
166. Su molekülünde, bağ elektronları hem çekirdek tarafından hem de bağlı atomlar tarafından çekilir. Bağ
yapmayan elektronlar ise sadece çekirdek tarafından çekildiği için boşluğa daha rahat yayılırlar. (…..)
167. Su molekülünde, bağ elektronları, bağ yapmayan elektronlar tarafından itildiği için bağ açıları beklenenden
küçük olur. (…..)
168. Bağ yapmayan elektron sayısı arttıkça bağ açısının küçüldüğü görülmektedir. (…..)
169. H2O ve NH3 molekülleri arasında kalıcı dipoller oluşur. (…..)
170. Elektrik yüklü bir cisim çevresinde bir elektrik alanı oluşturur. Yüksüz cisimlerde bu alandan etkilenirler. (…..)
171. Ortamda (+) yüklü bir cisim var ise yüksüz cisimdeki elektronlar bu (+) kutup tarafından çekilir. Diğer bölgede
ise elektron noksanlığı veya (+) yük oluşur. İşte bu sayede polar olmayan (apolar) bir molekülde indüklenme
yolu ile (-) ve (+) yük kutuplaşması sağlanır ve molekül indüklenmiş dipol momente sahip olur. (…..)
172. Herhangi bir anda elektronların, ait olduğu atomun ya da molekülün bir bölgesine yığılma ihtimali vardır. Bu
nedenle apolar olan tanecikler polar yapı kazanabilir. Bu durumda geçici dipol yapı oluşur. (…..)
173. Elektronların bir bölgede yığılma ihtimali, komşu taneciklerin yükleri nedeniyle veya taneciklerin çarpışması
sonucunda ortaya çıkabilir. Bu şekilde ortaya çıkan dipollere indüklenmiş dipol denir. (…..)
174. He atomlarında indüklenmiş dipoller oluşur. (…..)
175. Elektron sayısı arttıkça molekülün kutuplanabilirliği (polarlanabilirliği) artar. (…..)
176. He atomuna göre Ar atomunun kutuplanabilirliği daha fazla olur. (…..)
177. İki polar molekül, birbirine yaklaşırken birinin pozitif kutbu ile diğerinin negatif kutbu arasında elektrastatik
bir çekim kuvveti oluşur. (…..)
178. Polar moleküller arasında oluşan etkileşimlere dipol-dipol kuvvetleri denir. (…..)
179. Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküllerdeki kısmi yüklerden kaynaklandığı için, zıt yüklü iyonlar arasında
gerçekleşen çekim kadar kuvvetli değildir. (…..)
180. Dipol-dipol moleküller, hareket halinde olduklarından aralarında gerçekleşen çarpışmalar dipollerin düzgün
bir biçimde bir araya gelmesine engel olur. (…..)
181. İki polar molekülün aynı yüklü uçları arasında itme kuvvetleri gerçekleşir. (…..)
182. Dipol-dipol kuvvetleri iyonik bağ veya kovalent bağ kadar kuvvetli değildir. Ancak güçlü etkileşimlerin %1'i
kadar kuvvetlidir. (…..)
183. Dipol-dipol etkileşimi sıcaklıktan etkilenir. (…..)
184. Yüksek sıcaklıkta moleküllerin kinetik enerjileri artar, bunun sonucunda da dipol-dipol etkileşimi azalır. (…..)
185. Normal şartlar altında gaz haldeki polar moleküller, birbirinden uzaktadır ve aralarındaki dipol-dipol
kuvvetleri çok zayıftır. (…..)
186. Gazın basıncı arttıkça moleküller birbirine yaklaşır. (…..)
187. Aynı anda ortamın sıcaklığı da düşürülecek olursa polar taneciklerin kinetik enerjisi azalacağı için dipol-dipol
etkileşimleri artar. Bu şekilde gazın sıvılaşması hatta katılaşması bile mümkün olur. (…..)
188. Dipol-dipol kuvvetlerinin şiddeti, polar maddelerin erime ve kaynama noktalarını belirler. (…..)
189. Apolar molekülde, kalıcı dipol oluşması mümkün değildir ancak indüklenmiş dipoller oluşabilir. (…..)
190. Polar moleküllerin arasında oluşan dipol-dipol kuvvetleri sonucunda polar moleküller birbiri içinde çözünür.
191. Etil alkol ve su moleküllerinin her ikisi de polar olduğundan her oranda karışabilirler. (…..)
192. CO2'in kaynama noktası, -78°C iken SO2'in kaynama noktası, -10°C’ dir. Bunun sebebi CO2 molekülünün apolar
olmasıdır. (…..)
193. Erime ve kaynama noktaları molekül içi bağlara değil, tanecikler arası etkileşim kuvvetlerine bağlıdır. (…..)
194. Tanecikler arasındaki etkileşim ne kadar büyükse molekülün erime ve ya kaynama noktası o kadar yüksek
olur. (…..)
195. Polar moleküllü bileşiklerin kaynama noktaları apolar moleküllü bileşiklerin kaynama noktalarında büyüktür.
(…..)
196. Dipol-dipol etkileşmesi sıvı moleküllerinin birbirinden ayrılarak bağımsız gaz molekülleri haline gelmesini
zorlaştırır. (…..)
197. A polar bir moleküldeki çekim kuvvetini kalıcı değil de anlık çekimdir. (…..)
198. Soygazlarda tanecikler arasındaki kuvvetler London kuvvetleridir. (…..)
199. Maddenin sıcaklığı yükseldiğinde moleküllerin kinetik enerjisi de artar. (…..)
200. Kinetik enerji moleküller arası kuvveti yenecek düzeye geldiğinde sıvı kaynar. (…..)
201. Tanecikler arasındaki çekme kuvvetinin en büyük olduğu hallerden biri de iyonik katılardır. (…..)
202. Elektrostatik çekme kuvveti, iyonların yüküne ve iyonlar arası uzaklığa bağlıdır. (…..)
203. NaF ve MgO sodyum klorür iyonik yapıda katılardır. (…..)
204. MgO’in iyon yüklerinin NaF’e göre iki kat fazla olması MgO in erime ve kaynama noktasını artırır. (…..)
205. London Kuvvetleri; 1930’da Fritz London isimli bilim adamı tarafından bulunmuştur. (…..)
206. London Kuvvetleri; apolar olan moleküllerdeki atomların kısa bir süre için hatta anlık olarak polarize olması ile
oluşur. (…..)
207. A polar moleküllerde, atomon çekirdeği etrafında dönen elektronlar bir anlık ta olsa, çekirdeğin belirli bir
bölümünde daha fazla bulunur. Böylece atom kendi içinde kısmen polarize olur. (…..)
208. Polarize olmuş atoma komşu olan atomun ise, bu durumdan dolayı kendi elektronlarının dağılımı değişir ve o
da polarize olur. Bu durum zincirleme halinde bütün molekülü etkiler. (…..)
209. İşte moleküller arasında, atomların elektronlarının anlık pozisyon değişimlerine bağlı olarak oluşan çekime
London kuvveti diyoruz. (…..)
210. London kuvveti, moleküler ağırlığı fazla olan moleküllerde daha fazla hissedilir. (…..)
211. Bir apolar atom yada molekül dipol bir moleküle yaklaştırıldığında, apolar molekül üzerinde bulunan
elektronlar molekülün bir bölgesine kayar. (…..)
212. Bu anlık kutuplaşma nedeni ile apolar olan molekülün polarlaşması söz konusu olur. (…..)
213. Molekülün veya atomun anlık dipolü çevre molekülde veya atomda da anlık indüklenmiş dipol oluşturur. (…..)
214. London kuvvetleri; He, Ne, Ar... gibi soy gazlarda, Ma arttıkça artar. (…..)
215. London kuvvetleri; H2, O2, N2... gibi kovalent bağlı a polar moleküllerde; Ma arttıkça artar. (…..)
216. London kuvvetleri; CH4, BH3, CCl4 ... gibi kovalent bağlı a polar moleküllerde katı ve sıvı fazlarında moleküller
arasında görülen etkileşimlerdir. (…..)
217. London kuvvetleri ve ya kutuplana bilirlik; molekülde elektron sayısı ile artar. (…..)
218. Kutuplanabilirliğin artması ile London kuvvetleri de artacağından, kovalent bileşiklerin erime ve kaynama
noktaları molekül kütlesi ile birlikte artacaktır. (…..)
219. Zincir seklinde bir moleküldeki elektronlar, küçük, sıkı ve simetrik yapıya sahip moleküldeki elektronlardan
daha kolay hareket ederler. Bunun sonucunda da ayni tür ve sayıda atom içeren izomerlerin kaynama
noktaları farklıdır. (…..)
220. İzomerlerde dallanma azaldıkça, London kuvvetleri artar. Erime ve kaynama noktası yükselir. (…..)
221. İyon-dipol etkileşimi, bir iyonun polar bir molekül tarafından sarılması anlamına gelir. (…..)
222. İyon-dipol etkileşiminde, ortamdaki katyonlar, molekülün negatif yüklü kutbu ile, anyonlar ise molekülün
pozitif yüklü kutbu ile gibi etkileşirler. (…..)
223. Yemek tuzunun (NaCl) su içerisinde çözünmesi olayı İyon-dipol etkileşimine verilebilecek en güzel örnektir.
(…..)
224. NaCl kristali suya atıldığında, polar su molekülleri zıt yüklü uçları ile iyonlara yaklaşır ve onları kristal
örgüsünden kopararak su içerisinde dağılmasına neden olur. (…..)
225. İyonik bir maddenin polar olmayan bir çözücüde çözünmesi olayı iyon-indüklenmiş dipol etkileşimidir. (…..)
226. Bu etkileşimin çok zayıf olmasın nedeniyle, iyonik maddeler apolar çözücülerde çok az çözünürler. (…..)
227. Sodyum klorürün benzen içerisinde çözünürlüğü gravimetrik yöntemlerle tayin edilemeyecek kadar azdır.
228. Apolar maddeler genellikle apolar çözücülerde çözünür. (…..)
229. H atomu elektronegativitesi yüksek bir atomla (F,O veya N) bağ yapmışsa bu tür moleküllerde hidrojen bağına
rastlanır. (…..)
230. Gereğinden fazla pozitif yükle yüklenen hidrojen atomu, komşu moleküldeki elektronegatif atomun
ortaklanmamış bir çift elektronunu çeker. (…..)
231. Bir molekülde kısmen pozitif yüklü H atomu ile başka bir moleküldeki kısmen negatif yüklü N, O, F atomu
arasındaki çekim kuvvetine hidrojen bağı denir. (…..)
232. Hidrojen bağı, genellikle çizgi çizgi (----) olarak gösterilir. (…..)
233. Hidrojen bağı, kovalent bağa göre uzun ve zayıf bir bağdır. (…..)
234. Hidrojen bağı yalnızca H atomu ile gerçekleştirilebilir. Çünkü tüm öteki atomların iç kabuk elektronları atom
çekirdeklerini perdeler. (…..)
235. 6A grup elementlerinin (O, S, Se, Te) yaptığı hidrür bileşiklerinde, H2O nun kaynama noktasının en düşük
olası beklenir. (…..)
236. 6A grup elementlerinin (O, S, Se, Te) yaptığı hidrür bileşiklerinde, H2O molekülünün kaynama noktasının
yüksek olması, H2O nun hidrojen bağı yapabilme özelliği ile açıklanabilir. (…..)
237. H bağı van der Waals kuvvetlerinden daha kuvvetli olduğu için kaynama noktasında ani bir yükselme görülür.
(…..)
238. 5A grubundaki NH3, PH3 AsH3, SbH3 bileşiklerinde, NH3 un kanama noktası beklenilenin aksine daha yüksektir.
(…..)
239. 7A grubundaki HF, HCl, HBr, HI bileşiklerinde, HF nin kaynama noktası daha yüksek olur. (…..)
240. Bir metal eritip içine aynı metalin katı halinden birkaç parça atılırsa katı olan hemen dibe çöker. (…..)
241. Su içine atılan buz batmaz. Çünkü buzun yoğunluğu sudan daha küçüktür. (…..)
242. Buzun suda batmamasının nedeni molekülleri arasındaki hidrojen bağından kaynaklanır. (…..)
243. Molekülleri arasında daha güçlü etkileşim olan maddenin kaynama noktası, daha yüksektir. (…..)
244. Etil alkol (C2H5OH) molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi, hidrojen bağı ve London kuvvetleri etkin
olduğu haldedir. (…..)
245. Dimetil eterin (CH3OCH3) molekülleri arasında yalnızca London kuvvetleri etkindir. (…..)
246. Benzer moleküller arası etkileşimlerin etkisi altındaki moleküller birbiri içinde daha çok çözünür. (…..)
247. H2O polar bir moleküldür; diğer H2O molekülleri ile dipol-dipol etkileşimi ve hidrojen bağı yapar. (…..)
248. H2O aynı moleküller arası etkileşimleri yapan CH3OH (metil alkol) molekülleri ile de etkileşebilir. (…..)
249. H2O ve CH3OH birbiri içinde çözünür. (…..)
250. H2O ve CH3OH molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri, hidrojen bağı ve London kuvvetleri oluşur. (…..)
251. İki molekül arasında birden fazla moleküller arası etkileşim gerçekleşebilir. (…..)
252. Br2 apolar bir madde olduğu için kendine benzeyen (apolar) C6H6 içinde çözünür. (…..)
253. H2O molekülleri ile Br2 molekülleri arasında London kuvvetleri ve dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri meydana
gelir. (…..)
254. Dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri çok zayıf olduğu için Br2 molekülleri, H2O molekülleri içinde oldukça az
çözünür. (…..)
B.
Aşağıdaki boşlukları uygun bir şekilde doldurunuz? (Boşluklara birden fazla uygun cümle yazıla bilir)
1. Kimyasal türler denildiğinde aklımıza; pozitif ve negatif yüklü ………….., nötr …………………, moleküller ve
…………………………. gelmektedir.
2. 2He’un Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde ………… elektron vardır.
3.
10Ne’un
Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde ……….. elektron vardır.
4.
18Ar’un
Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde ………….. elektron vardır.
5.
36Kr’un
Lewis yapısında en yüksek enerji düzeyinde …………… elektron vardır.
6. Soy gazlar Lewis yapılarından en yüksek enerji düzeyinde maksimum sayıda elektron bulundurdukları için,
kararlıdır ve doğada ……………… halinde bulunurlar.
7. 1H, 6C, 8O,
17Cl
değerlik elektron sayılarından da anlaşılacağı gibi kararsızdır ve doğada ……… atom olarak
bulunmaları güçtür.
8. 1H …………. bağ yapa bilecek bir radikaldir.
9. 6C ………... bağ yapa bilecek bir radikaldir.
10.8O ……..…. bağ yapa bilecek bir radikaldir.
11.17Cl ……..…. bağ yapa bilecek bir radikaldir.
12.Kararsız atomlar, kararlı yapıya ulaşabilmek için birbirleriyle ya da başka kimyasal …………….. etkileşirler.
13.Kararsız atomlar, etkileşimler sonucunda, kendilerine en yakın soygazın ……………. durumuna geçerler.
14.H2 molekülünde 1H atomları, ………………. tamamlamıştır.
15.N2 molekülünde 7N atomları, …………….. tamamlamıştır.
16.O2 molekülünde 8O atomları, …………………. tamamlamıştır.
17.molekülünde 9F atomları, ………………… tamamlamıştır.
18.Cl2 molekülünde 17Cl atomları, …………………… tamamlamıştır.
19.HCl molekülünde 17Cl atomu, ………………….tamamlamıştır.
20.HCl molekülünde 1H atomu, ………………… tamamlamıştır.
21.Elementlerin özelliğini taşıyan en küçük birimine ……………. denir.
22.Fiziksel ve kimyasal yöntemlerle …… ……… ….. ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom denir.
23.Atomlar, gözle görülmesi ……………….., çok küçük bir parçacıktır.
24.Atomlar, sadece taramalı tünel …………….…. ile incelenebilir.
25.Atomların, ortalama …………………. 10 -8 cm civarındadır.
26.Genel olarak molekül, saf kimyasal maddenin (Element ya da bileşik) kendi başına bütün kimyasal bileşimini
ve …………… taşıyan, en küçük parçasıdır.
27.Atomik Moleküllere; …..,…..,……,…….,S8 örnek verile bilir.
28.Bileşik Moleküllere; ………., …………, SO2 örnek verile bilir.
29.NaCl, AlCl3, NaNO3 gibi iyonik bileşikler gerçekte molekül değil ………….. kristaller olarak bilinirler.
30.Bir atom, elektron verdiğinde verdiği elektron sayısı kadar ……………. yükle yüklenir.
31.Bir atom, elektron aldığında, aldığı elektron sayısı kadar (-) yükle yüklenir. (…..)
32. (+) ve (- ) yüklü atomlara …………… denir.
33.(+) yüklü iyonlara ………………… denir.
34. (-) yüklü iyonlara da ……………….. denir.
35.NO3-: Nitrat, SO3=: Sülfit, SO4=: Sülfat, CO3=: Karbonat, CrO4=: Kıromat, ……………. örnek verile bilir.
36.H+: Proton, Na+: Sodyum, Mg+2: Magnezyum , Ca+2: Kalsiyum, Al+ 3 : Alüminyum, ……………….. örnek verilir.
37.Dubletini ve oktetini tamamlamamış, bir ya da daha fazla ortaklaşmamış elektronu bulunan kimyasal türlere
serbest ……………….. veya ………………..r adı verilir.
38.Radikaller, yüksek enerjili ve kararsız …………. ürünlerdir.
39.Pb+2 içeren çözelti ile I- içeren çözeltiler karıştırılırsa sarı renkli …………….. katısı elde edilir.
40.Farklı yüklü iyonlar birbirlerini …………………., etkileşirler.
41.Sadece ………. cins elektrik yükü vardır.
42.Bu elektrik yüklerine durgun elektrik ya da elektro ………….denir.
43.Aynı cins elektrik yükleri bir birlerini ………………….., farklı cins elektrik yükleri bir birlerini ………………….
44.Bu itme ve çekme kuvvetine elektro statik ……………….. denir.
45.Zıt yüklü cisimler birbirlerini ……………..
46.Yüksüz cisimler ise birbirlerine …………….. uygulayamadıkları için, ne iter, ne de çekerler.
47.Birbirinden çok uzakta bulunan iki bağımsız kimyasal tür, birbirine yaklaştığında türlerin elektron bulutları
ve çekirdekleri arasında çeşitli elektrostatik e…………..….r meydana gelir.
48.Pozitif yüklü çekirdekler birbirini ……………...
49.Pozitif yüklü çekirdekler komşu kimyasal türün ……………………….çeker.
50.Aynı anda gerçekleşen etkileşimler karşılaştırıldığında çekme kuvvetlerinin aşırı baskın olduğu durumlarda
……………………… oluşur.
51.Güçlü etkileşimlere genellikle ………………..bağ da denir.
52.Metalik bağlar, ………………….. etkileşimlerdir.
53.Hidrojen bağları, ………………….. etkileşimlerdir.
54.Dipol-dipol bağları, ………………….. etkileşimlerdir.
55.London kuvvetleri, ………………….. etkileşimlerdir.
56. Çekme-itme kuvvetleri farkının küçük olduğu durumlarda ise ……………………….. meydana gelir.
57.Zayıf etkileşimlere fiziksel bağ da denir.
58.Güçlü Etkileşimler; …………… Bağlar, ………. Bağlar, …….. Bağlar dır.
59.…………………………….; van der Waals bağları, dipol-dipol bağları, iyon-dipol bağları, indüklenmiş dipol bağları
ve hidrojen bağlarıdır.
60.İndüklenmiş ……………… bağları; iyon-indüklenmiş dipol etkileşimi, dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi,
indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimidir.
61.Kimyasal türler arasında meydana gelen zayıf etkileşimlerin nedeni türlerin kararlı olabilmek için daha
………………………… enerjili durumu tercih etmesidir.
62.H atomu ……………. elektrona sahip olduğu için kararsızdır. Kararsız durumda kalabilmesi için ……………enerji
gerekir. Başka bir H atomu ile kimyasal …………. yaparak hem …………… hem de ………………. enerjili hale gelir.
Düşük enerjili hale geçerken bulunduğu ortama ……………… verir.
63.Kimyasal bağ oluşurken açığa çıkan enerji, bu bağları kırmak için moleküle verilmesi gereken enerjiye eşittir.
Bu enerjiye bağ enerjisi denir. (…..)
64.Bağ enerjisi ne kadar …………….. oluşan bileşik o kadar sağlamdır.
65.Moleküllerde iki atom arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ ………………. azalır ve bağ enerjileri artar.
66.Bağın iyon karakteri arttıkça, iyonlar arasındaki çekme kuvvetleri artacağından bağı koparmak daha çok
…………………. ister.
67.İki atomlu moleküllerde, 1 mol XY’nin ayrışması için gereken enerjiye ………………. bağ enerjisi denir.
68.H (g) + H (g) → H2 (g) + 436 kJ/mol, Bu tepkimeye göre, 1 mol H2 (g) molekülü atomlarından oluşurken (436
kJ) enerji …………………………
69.Aynı koşullarda 1 mol H–H bağını kırmak için ; H2 (g) + …………. kJ/mol → H (g) + H (g)
70.Fiziksel değişmelerde de madde düşük enerjili durumu tercih eder. Bu nedenle katının …………………., sıvının
…………………. enerji isteyen değişmelerdir.
71.Maddeler gazdan sıvıya, sıvıdan katıya geçerken daha ………… enerjili hale geldiği için ortama enerji verirler.
72.Kimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak ……………… kJ mol-1 veya daha yüksek enerji
gerekiyorsa bu türler arasında kimyasal bağ oluştuğu kabul edilir.
73.Zayıf etkileşimleri yenmek için ise …………. kJ mol-1den daha az enerji gerekir.
74.Kimyasal bağlar oluştuğunda veya koptuğunda yeni kimyasal türler meydana geldiği için maddenin kimliği
…………..
75.Fiziksel bağlar oluştuğunda veya koptuğunda ise maddenin fiziksel halinde değişiklik olur ancak ………………..
değişiklik olmaz.
76.Metaller Elektron vererek (……) , Ametaller de elektron alarak (…………) yükle yüklenirler.
77. (…….) ve (…….) yükler arasında oluşan elektro statik çekime …………………….. denir.
78.Na+ ile bağ yapan F-, CI-, Br- ve I-ün iyon yarıçapı …………………… erime noktası azalır.
79.2A grubu oksitlerinin ……………………..enerjileri; MgO > CaO > BaO şeklindedir.
80.MgCI2 ve MgO bileşiklerinin …………….. noktaları: MgCI2 < MgO şeklindedir.
81.İyonların yarıçapı arttıkça iyonlar arasındaki elektrostatik çekim gücü …………… için iyonik bağın gücü azalır.
82.İyon yükü arttıkça iyonik bağın ……………………de artar.
83.İyonik bileşiklerde zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvvetine, …………………. denir.
84.…………bağ, iyonik bağlı bileşiklerin; sertlik, erime noktası, çözünürlük gibi özelliklerini belirler.
85.İyonik katılara darbe uygulandığında aynı yüklü iyonlar yan yana gelmeye zorlanır. Aynı yükler birbirini
iteceğinden iyonik katı ……………..ve şekil verilemez.
86.İyonik katıların büyük bir kısmı suda ……………………..
87.İyon yükü …………… ve iyon yarıçapı ………………. olan bazı iyonik katıların çözünürlükleri çok azdır.
88.İyonik bağlı bileşikler ………….haldeyken iyonlar serbest hareket etmediğinden elektriği iletemez.
89.İyonik katılar, suda …………..……, iyonlar su molekülleri tarafından sarılarak birbirinden ayrılır ve serbest
hareket eder hale gelir.
90.İyonik çözeltilerdeki, serbest hareketli iyonlar çözeltinin ……………………iletmesini sağlar.
91.İyonik yapılı maddelerin çözeltilerine elektriği ileten (…………………) çözelti denir.
92.İyonik katılar eritildiği zaman da …………… serbest duruma gelir. İyonik katıların sıvı halleri de elektriği iletir.
93.Aynı halde bulunan iki ametal atomu birbirine yaklaştığında ………………… arasında elektron yoğunluğu artar.
Artan elektron yoğunluğu, negatif bir yük olup, pozitif yüklü ……………….. çeker.
94.Çekirdekler arasında elektron ………………………… artması kimyasal bağı oluşturur.
95.İki atom tarafından iki veya daha fazla elektronun ortaklaşa kullanılması ile …………………….. bağ oluşur.
96.İki atom arasında gerçekleşen kovalent bağı göstermek için paylaşılan elektron çifti, tek bir …………. ile
gösterilir.
97.Kimyasal bağ dendiğinde algılamamız gereken …………………………. çekim kuvvetidir.
98.Birbirine yaklaşan H atomları arasında da çekme kuvvetleri baskın olduğu için ……………….bir etkileşim
(kimyasal bağ) oluşur.
99.Hidrojen atomlarının …………………. bulutları birbirini iterek atomların birbirine yaklaşmasına mani olur. İtme
kuvvetini …………………. hızda iki hidrojen atomu çarpışırsa yarı dolu …………….. orbitalleri örtüşürler ve iki
çekirdek arasında elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler arasındaki yoğun elektron bulutu çekirdekleri
belirli mesafede bir arada tutar. Bu olaya orbitallerin …………….. denir.
Kısaca ……………… bağ, yarı dolu
orbitallerin ……………………..sonucu meydana gelir. H-H bağı gerçekleşirken …………….. orbitalleri örtüşmesi
gerçekleşir.
100. Cl-Cl bağı gerçekleşirken ……………………. orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir.
101. O=O bağı gerçekleşirken ………………….. orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir.
102. H-Cl bağı gerçekleşirken ………………. orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir.
103. Tüm iyonik bağlar, % 100 ……………….sayılmazlar.
104. İyonik bağlarda …………….. aktarımı hiç bi zaman %100 olmaz.
105. Kimyasal bağlar, iyonik bağla kovalent bağ arasında …………………… taşır.
106. Bir kimyasal bağda elektronlar, elektronegatifliği ………………. olan atomun çekirdeği tarafından daha kuvvetli
çekilirler.
107. Bir bileşiğin ………………… karakterini anlamak için bileşik yapan iki ayrı cins atomun elektronegatiflik
değerleri birbirinden çıkarılır. Atomlar elektronegatiflik farkı; ……….. den büyükse bağ iyonik bağdır.
Atomlar arasındaki elektronegativite farkı ………… ile …………….. arasında ise bağ polar kovalent bağdır.
Atomlar arasındaki elektronegativite farkı, ……………… arasında ise bağ apolar kovalent bağdır.
108. Kovalent bağı oluşturan farklı türdeki atomlar ortaklaşa kullanılan elektronları eşit kuvvetle çekemez.
109. Elektronegatiflikleri farklı atomlar arasında oluşan kovalent bağlarda, elektronegatifliği ………………. olan
atom (kısmi negatif); elektronegatifliği ………………. olan atom ise (kısmi pozitif) yükle yüklenir. Bu nedenle
çoğu molekül pozitif ve negatif olmak üzere iki kutuplu (…………………) yapıya sahiptir.
110. Herhangi bir elektriksel alanda ............... bir molekülün kısmi negatif yüklü ucu pozitif kutba; kısmi pozitif
yüklü ucu ise negatif kutba yönelir.
111.
Metalik Bağ: Metal atomlarını …………. ve ………….. fazda bir arada tutan kuvvete denir.
112. Metalik bağ, metallerde bulunan az sayıda …………….. elektronunun görece çok sayıda olan boş …………………..
orbitallerinde .……………….. hareket etmeleri sonunda oluşur.
113. Kimyasal bağlarda olduğu gibi, metalik bağda, ………………. elektron vermez.
114. Metalik bağ, meallerin ……………………… vermeye yatkın olmaları sebebiyle, metal elektronun komşu metalin
boş orbitaline geçmesiyle oluştuğu var sayılır.
115. Metalik bağda, elektronlar zayıfta olsa komşu atomun çekirdeğinin …………….. alanına gireler, fakat elektron
alış verişi yada ortaklaşa kullanılması gerçekleşmez.
116. Metalik bağda, değerlik elektronları kristal içerisinde her yöne hareket etme imkanına sahiptir ve atoma
değil ………………. bütününe aittir.
117. Metalik bir katıda elektron denizindeki elektronlar, "kendi atomlarını unutmuş" durumda ……………….t
ederler.
118. Elektron ……………….. Modeli, metalik özelliklerin birçoğunu başarıyla açıklar.
119. Dışarıdan gelen ışın demeti metal yüzeye çarptığında ışının oluşturduğu elektriksel alan metaldeki serbest
elektronları ………………….. enerji katmanına uyarır. Kısa bir sürede eski enerji katmanına dönen bu uyarılmış
elektronlar, …………………. ışının tamamını geri yayar. Metal yüzeylerin ……………….. olmasının nedeni gelen
ışının yansımasıdır. Gelen ışın demeti ile bir üst enerji düzeyine uyarılan ……………………….., gelen ışın ile aynı
frekansta ışın yayar. Aynada görüntü oluşmasına neden olan olay, aynayı oluşturan metal film içindeki
hareketli elektronların yansıtılan renklere uygun frekanslarda ……………..hareketi yapmasıdır.
120. Metal iyonlarının bir tabakası darbe ile diğeriyle karşı karşıya gelmeye zorlanırsa, bu tabaka kayar, hiçbir bağ
……………….ı olmaz, elektron ……………… yeni duruma uyum sağlar.
121. Metallerin iletkenliği sıcaklık arttıkça ………………... Sıcaklık artışı, hem elektronların kinetik enerjisini hem de
'pozitif iyonların'…………………. hareketlerini artırır. Bunun sonucu, sıcaklık artışı elektriksel iletkenlikte
………………… yol açar. Elektrolitlerde yani iyon hareketiyle elektrik akımı iletiminde ise sıcaklık artışı ile
elektriksel iletkenlik de …………… Metaller katı halde elektrik akımını iyi, sıvı halde …………….., gaz halde ise
…………..kötü iletirler. Metal atomlarının titreşimleri arttıkça serbest elektronların diğer atomun orbitaline
geçme şansı ……………. Metalik bağda kısmen de olsa ……………….. bağa rastlanır. Kovalent bağda her bir
atom komşu atomun orbitaliyle ………………… bağ yapmak zorundadır. Oysa metalik bağda elektronlar öyle
belli bir yerde tutulamazlar.
122.
İyonlaşma enerjisi ……………….. genellikle metalik bağ kuvveti azalır.
123. Aynı periyotta, değerlik elektron sayısı ve çekirdek yükü ……………………… metalik bağ kuvveti artar.
124. 1A grubu elementlerinin çok ……………. ve erime kaynama noktalarının …………….olmasının sebebi metalik
bağın …………..olmasından kaynaklanmaktadır.
125. Metallerin oluşturduğu homojen karışımlara ……………………… denir. Alaşımların …………………. olmalarının
sebebi kovalent bağlardan kaynaklanmaktadır.
126. Bazı metallerin de beklenilenden daha sert olmasının sebebi, atomları arasında …………….. bağlarla beraber
……………………. bağların da bulunmasından kaynaklanmaktadır.
127. Metallerde kovalent bağın varlığı, dövüle bilme gibi ……………….özellikleri azaltmaktadır.
128. d orbitallerindeki eşleşmemiş elektron sayısı arttıkça ………………………. karakter artar.
129. d orbitallerindeki eşleşmiş elektron sayısı arttıkça kovalent karakter ………………….
130. Cıva (Hg) kovalent karakteri en ……………… olan metaldir.
131. Metaller, elektriği …………………… ile iletirler.
132. Metalik bağı oluşturan elektronlar, herhangi bir ………………. ya da .…………. bağlı değildir, serbesttir.
133. Metalin bir ucuna bir kaynaktan bir elektron girerse serbest elektronlar telin içinden geçer ve aynı …………….
telin öteki ucundan çıkar.
134. Metallerde elektron iletkenliği …………………….. olaya yol açmadan gerçekleşir.
135. HCl, HF.. gibi moleküllerde atomlar arasındaki elektronegatiflik ……………..olduğu için bu atomlar arasında
oluşan bağ, ……………………nt bağdır. Polar …………….. bağlarda δ + ve δ - kutupları oluşur. Elektronegatiflikleri
farklı iki atom arasında oluşan polar kovalent bağlar, kalıcı ………….. karakter oluşturur.
136.
Aynı elementin atomlarını içeren iki atomlu moleküller ise ………………..moleküllerdir.
137. Üç ya da daha çok atomdan oluşan moleküllerin polar olup olmadığını anlayabilmek için molekül ……………….
de bilinmesi gerekir.
138. CO2 molekülünde C-O atomlarının elektronegativiteleri birbirinden …… iki atom olması nedeniyle bu
molekülün ……….. bir molekül olması beklenir. Bu elektronegativite farkı bağ elektronlarının
oksijen
atomuna doğru kaymasına ve bağ momenti oluşmasına neden olur. Fakat bu iki bağ ………………. eşit
büyüklükte ve ………… yönde olduklarından birbirlerini yok ederler ve sonuçta molekülün momenti “…….”
olur. Bu nedenle de polar olması beklenen molekül ………….olur. CO2 nin apolar bir molekül olması onun
Lewis yapısına dayalı VSEPR kuramına göre ……………………. bir yapıda olduğunu gösterir. CO2 molekülleri
arasında …………….dipoller oluşmazlar.
139. BF3 molekülüyle ilgili olarak. Burada atomlar arasında elektronegativite farkı olduğundan dolayı bağlar
polardır. Fakat aralarında ………..º açı olan eşit büyüklükteki üç kuvvetin bileşkesi “0” olduğu için bu
molekülde apolardır.
140. CCl4 ve CH4 örneklerinde de aralarındaki açı eşit 109,5° dir. Aralarındaki açıları eşit olan farklı yönlerdeki
dört eşit kuvvetin bileşkesi “……” dır ve bu bileşik apolardır.
141. BH3 ve CH4 molekülleri arasında kalıcı …………….. oluşmaz.
142. Su molekülünün geometrik yapısı …………..…dır.
143. Su molekülünde, oksijen atomu üzerindeki bağ …………… elektronları bulunmaktadır.
144. Su molekülünde, bağ elektronları hem çekirdek tarafından hem de bağlı atomlar tarafından çekilir. Bağ
yapmayan elektronlar ise sadece …………….. tarafından çekildiği için boşluğa daha rahat yayılırlar.
145. Su molekülünde, bağ elektronları, bağ yapmayan elektronlar tarafından ……………. için bağ açıları
beklenenden küçük olur.
146. Bağ yapmayan elektron sayısı arttıkça bağ açısının ………………. görülmektedir.
147. H2O ve NH3 molekülleri arasında ……….. dipoller oluşur.
148. Elektrik yüklü bir cisim çevresinde bir …………. alanı oluşturur. Yüksüz cisimlerde bu alandan etkilenirler.
149. Ortamda (+) yüklü bir cisim var ise yüksüz cisimdeki elektronlar bu (+) kutup tarafından …………... Diğer
bölgede ise elektron noksanlığı veya (+) yük oluşur. İşte bu sayede polar olmayan (apolar) bir molekülde
……………. yolu ile (-) ve (+) yük kutuplaşması sağlanır ve molekül indüklenmiş dipol momente sahip olur.
150. Herhangi bir anda elektronların, ait olduğu atomun ya da molekülün bir bölgesine yığılma ihtimali vardır. Bu
nedenle apolar olan tanecikler polar yapı kazanabilir. Bu durumda geçici …………..yapı oluşur.
151. Elektronların bir bölgede yığılma ihtimali, komşu taneciklerin yükleri nedeniyle veya taneciklerin çarpışması
sonucunda ortaya çıkabilir. Bu şekilde ortaya çıkan dipollere ………………………. dipol denir.
152. He atomlarında indüklenmiş ……………… oluşturabilir.
153. Elektron sayısı arttıkça molekülün kutuplanabilirliği (……………………..) artar.
154. He atomuna göre Ar atomunun ………………………….. daha fazla olur.
155. İki polar molekül, birbirine yaklaşırken birinin pozitif kutbu ile diğerinin ……………………. kutbu arasında
elektrostatik bir çekim kuvveti oluşur.
156. Polar moleküller arasında oluşan etkileşimlere ……………-dipol kuvvetleri denir.
157. Dipol-dipol etkileşimleri …………….. moleküllerdeki kısmi yüklerden kaynaklandığı için, zıt yüklü iyonlar
arasında gerçekleşen çekim kadar kuvvetli değildir.
158. Dipol-dipol moleküller, hareket halinde olduklarından aralarında gerçekleşen çarpışmalar dipollerin düzgün
bir biçimde bir araya gelmesine ……………. olur.
159. İki polar molekülün aynı yüklü uçları arasında ……………. kuvvetleri gerçekleşir.
160. Dipol-dipol kuvvetleri iyonik bağ veya ……………….. bağ kadar kuvvetli değildir. Ancak güçlü etkileşimlerin
%1'i kadar kuvvetlidir.
161. Dipol-dipol etkileşimi sıcaklıktan e………………….
162. Yüksek sıcaklıkta moleküllerin ………………… enerjileri artar, bunun sonucunda da dipol-dipol etkileşimi azalır.
163. Normal şartlar altında gaz haldeki polar moleküller, birbirinden uzaktadır ve aralarındaki …………………
kuvvetleri çok zayıftır.
164. Gazın basıncı ………………….. moleküller birbirine yaklaşır.
165. Aynı anda ortamın sıcaklığı da düşürülecek olursa polar taneciklerin kinetik enerjisi azalacağı için dipol-dipol
etkileşimleri artar. Bu şekilde gazın ……………………. hatta katılaşması bile mümkün olur.
166. Dipol-dipol kuvvetlerinin …………………, polar maddelerin erime ve kaynama noktalarını belirler.
167. Apolar molekülde, ……………….. dipol oluşması mümkün değildir ancak indüklenmiş dipoller oluşabilir.
168. Polar moleküllerin arasında oluşan dipol-dipol kuvvetleri sonucunda ……… moleküller birbiri içinde çözünür.
169. Etil alkol ve su moleküllerinin her ikisi de …………. olduğundan her oranda karışabilirler.
170. CO2'in kaynama noktası, -78°C iken SO2'in kaynama noktası, -10°C’ dir. Bunun sebebi CO2 molekülünün …..
polar olmasıdır.
171. Erime ve kaynama noktaları …………………. bağlara değil, ………………….arası etkileşim kuvvetlerine bağlıdır.
172. Tanecikler arasındaki etkileşim ne kadar ………………… molekülün erime ve ya kaynama noktası o kadar
yüksek olur.
173. Polar moleküllü bileşiklerin kaynama noktaları ………moleküllü bileşiklerin kaynama noktalarında büyüktür.
174. Dipol-dipol …………… sıvı moleküllerinin birbirinden ayrılarak bağımsız gaz molekülleri haline gelmesini
zorlaştırır.
175. A polar bir moleküldeki çekim kuvvetini kalıcı değil de ………….. çekimdir.
176. Soygazlarda tanecikler arasındaki kuvvetler ……………. kuvvetleridir.
177. Kinetik enerji moleküller arası kuvveti yenecek düzeye geldiğinde sıvı ………………..
178. Tanecikler arasındaki ………………. kuvvetinin en büyük olduğu hallerden biri de iyonik katılardır.
179. Elektrostatik çekme kuvveti, iyonların ……………….ve iyonlar arası uzaklığa bağlıdır.
180. NaCl, NaF ve MgO ………………… yapıda katılardır.
181. MgO’in iyon yüklerinin NaF’e göre iki kat fazla olması MgO in ……………. ve kaynama noktasını artırır.
182. London Kuvvetleri; 1930’da Fritz …………………. isimli bilim adamı tarafından bulunmuştur.
183. London Kuvvetleri; …………………….. olan moleküllerdeki atomların kısa bir süre için hatta anlık olarak polarize
olması ile oluşur.
184. A polar moleküllerde, atomon çekirdeği etrafında dönen elektronlar bir anlık ta olsa, ………………………. belirli
bir bölümünde daha fazla bulunur. Böylece atom kendi içinde kısmen polarize olur. Polarize olmuş atoma
komşu olan atomun ise, bu durumdan dolayı kendi elektronlarının .......................... değişir ve o da polarize
olur. Bu durum zincirleme halinde bütün molekülü etkiler.
İşte moleküller arasında, atomların
elektronlarının …………….. pozisyon değişimlerine bağlı olarak oluşan çekime London kuvveti diyoruz.
185. London kuvveti, moleküler ağırlığı ……………a olan moleküllerde daha fazla hissedilir.
186.
Bir apolar atom yada molekül …………. bir moleküle yaklaştırıldığında, apolar molekül üzerinde bulunan
elektronlar molekülün bir ………………… kayar. Bu anlık kutuplaşma nedeni ile apolar olan
molekülün
…………………söz konusu olur. Molekülün veya atomun anlık dipolü çevre molekülde veya atomda da anlık
indüklenmiş dipol oluşturur.
187. London kuvvetleri; He, Ne, Ar... gibi soy gazlarda, …………………….. arttıkça artar. London kuvvetleri; H2, O2,
N2... gibi kovalent bağlı a polar moleküllerde; ………………..arttıkça artar.
188. London kuvvetleri; CH4, BH3, CCl4 ... gibi kovalent bağlı …………….. moleküllerde katı ve sıvı fazlarında
moleküller arasında görülen etkileşimlerdir.
189. London kuvvetleri ve ya kutuplana bilirlik; molekülde …………………….. sayısı ile artar.
190. Kutuplanabilirliğin artması ile London kuvvetleri de artacağından, kovalent bileşiklerin erime ve kaynama
noktaları …………………….. kütlesi ile birlikte artacaktır.
191. Zincir seklinde bir moleküldeki elektronlar, küçük, sıkı ve simetrik yapıya sahip moleküldeki elektronlardan
daha ………………. hareket ederler. Bunun sonucunda da ayni tür ve sayıda atom içeren ……………………….
kaynama noktaları farklıdır. İzomerlerde dallanma …………………., London kuvvetleri artar. Erime ve
…………………….noktası yükselir.
192. İyon-dipol etkileşimi, bir i……………….. polar bir molekül tarafından sarılması anlamına gelir.
193. yon-dipol etkileşiminde, ortamdaki katyonlar, molekülün negatif yüklü kutbu ile, anyonlar ise molekülün
…………………. yüklü kutbu ile gibi etkileşirler.
194. Yemek tuzunun (NaCl) su içerisinde çözünmesi olayı İyon-………..
etkileşimine verilebilecek en güzel
örnektir. NaCl kristali suya atıldığında, ……… su molekülleri zıt yüklü uçları ile iyonlara yaklaşır ve onları
kristal örgüsünden kopararak su içerisinde dağılmasına neden olur.
195. İyonik bir maddenin polar olmayan bir çözücüde çözünmesi olayı ………-indüklenmiş dipol etkileşimidir. Bu
etkileşimin çok ………. olmasın nedeniyle, iyonik maddeler ………….. çözücülerde çok az çözünürler. Sodyum
klorürün benzen içerisinde …………. gravimetrik yöntemlerle tayin edilemeyecek kadar azdır.
196. Apolar maddeler genellikle …………. çözücülerde çözünür.
197. H atomu elektronegativitesi yüksek bir atomla (….. , ……. Ve ………) bağ yapmışsa bu tür moleküllerde
hidrojen bağına rastlanır.
198. Gereğinden fazla pozitif yükle yüklenen hidrojen atomu, komşu moleküldeki elektronegatif atomun
………………. bir çift elektronunu çeker. Bir molekülde kısmen pozitif yüklü H atomu ile başka bir moleküldeki
kısmen …………..yüklü N, O, F atomu arasındaki çekim kuvvetine hidrojen bağı denir.Hidrojen bağı, genellikle
çizgi ………. (----) olarak gösterilir. Hidrojen bağı, kovalent bağa göre uzun ve ………… bir bağdır. Hidrojen
bağı yalnızca ………. atomu ile gerçekleştirilebilir. Çünkü tüm öteki atomların iç kabuk elektronları atom
çekirdeklerini perdeler.
199.
6A grup elementlerinin (O, S, Se, Te) yaptığı hidrür bileşiklerinde, H2O nun kaynama noktasının en düşük
olası beklenirken H bağı nedeniyle …… ………tir.
200. H bağı van der Waals kuvvetlerinden daha ………………. olduğu için kaynama noktasında ani bir yükselme
görülür.
201. 5A grubundaki NH3, PH3 AsH3, SbH3 bileşiklerinde, NH3 un kanama noktası beklenilenin aksine daha ……….tir.
202. 7A grubundaki HF, HCl, HBr, HI bileşiklerinde, HF nin mol kütlesi en düşük ve kaynama noktası en……….. tir.
203. Bir metal eritip içine aynı metalin katı halinden birkaç parça atılırsa katı olan hemen ……………….tir.
204. Su içine atılan buz ……………... Çünkü buzun yoğunluğu sudan daha küçüktür.
205. Molekülleri arasında daha güçlü etkileşim olan maddenin kaynama noktası, daha …………….tir.
206. Etil alkol (C2H5OH) molekülleri arasında …….…….. etkileşimi, ………… bağı ve ………. kuvvetleri etkindir.
207. Dimetil eterin (CH3OCH3) molekülleri arasında yalnızca ……………..kuvvetleri etkindir.
208. Benzer moleküller arası etkileşimlerin etkisi altındaki moleküller birbiri içinde daha ………. çözünür.
209. H2O polar bir moleküldür; diğer H2O molekülleri ile …………….. etkileşimi ve hidrojen bağı yapar.
210. H2O aynı moleküller arası etkileşimleri yapan CH3OH (metil alkol) molekülleri ile de ……………bağını oluşturur.
211. H2O ve CH3OH birbiri içinde ……… çözünür.
212. H2O ve CH3OH molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri, ………….. bağı ve London kuvvetleri oluşur.
213. İki molekül arasında birden fazla …………… arası etkileşim gerçekleşebilir.
214. Br2 apolar bir madde olduğu için kendine benzeyen (…………..) C6H6 içinde çözünür.
215. H2O molekülleri ile Br2 molekülleri arasında …………. kuvvetleri ve dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri
meydana gelir. Dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri çok ……….. olduğu için Br2 molekülleri, H2O molekülleri
içinde oldukça az çözünür.
C.
Aşağıda verilen çoktan seçmeli soruları cevaplayınız?
Test-1
1. Kimyasal türler denildiğinde aklımıza;
I. Pozitif ve negatif iyonlar
II. Nötr atomlar
III. Moleküller ve radikaller gelmektedir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)Yalnız III
D)II ve III E)I, II ve III
2. Lewis yapılarıyla ilgili olarak;
I. 2He’un Lewis yapısında en yüksek enerji
düzeyinde 2 elektron vardır.
II. 10Ne’un Lewis yapısında en yüksek enerji
düzeyinde 8 elektron vardır.
III. 18Ar’un Lewis yapısında en yüksek enerji
düzeyinde 10 elektron vardır.
Verilen
ifadelerden
hangileri
doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)II ve III E)I, II ve III
3. Lewis yapılarıyla ilgili olarak;
I. 36Kr’un Lewis yapısında en yüksek enerji
düzeyinde 8 elektron vardır.
II. Soy gazlar
Lewis yapılarından da
anlaşılacağı gibi en yüksek enerji düzeyinde
maksimum sayıda elektron bulundurdukları
için, kararlıdır
III. Soygazlar doğada bileşikleri
halinde
bulunurlar.
Verilen
ifadelerden
hangileri
doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)II ve III E)I, II ve III
4. Radikallerle ilgili olarak;
I. 1H, tek bağ yapa bilecek bir radikaldir.
II. 6C, 3 bağ yapa bilecek bir radikaldir.
III. 8O, 2 bağ yapa bilecek bir radikaldir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)Yalnız III
D)I ve III
E)I, II ve III
5. Radikallerle ilgili olarak;
I.
3N, tek bağ yapa bilecek bir radikaldir.
II. 6Cl, 1 bağ yapa bilecek bir radikaldir.
III. 2He, 2 bağ yapa bilecek bir radikaldir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)II ve III E)I, II ve III
6. Radikallerle ilgili olarak;
I. 17Cl kararsızdır.
II. Doğada tek atom olarak bulunmaları güçtür.
III. Radikaller kararsız maddelerdir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)II ve III E)I, II ve III
7.
I. Kararsız atomlar, kararlı yapıya ulaşabilmek
için birbirleriyle ya da başka kimyasal
türlerle etkileşirler.
II. Kararsız atomlar, etkileşimler sonucunda,
kendilerine en yakın soygazın elektron
durumuna geçerler.
III. Soygazlar kararlı yapılardır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)II ve III E)I, II ve III
8.
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve III
D)II ve III E)I, II ve III
I.
H2 molekülünde 1H atomları, dubletini
tamamlamıştır.
II. He2 molekülünde 2He atomları, dubletini
tamamlamıştır.
III. N2 molekülünde 7N atomları, dubletini
tamamlamıştır.
11. CO2 molekülüyle ilgili olarak;
I. 6C atomu, 4 elektron vererek dubletini
tamamlamıştır.
II. 6C atomu, elektronlarını ortaklaşa kullanarak,
dubletini tamamlamıştır.
III. 8O atomu, elektronlarını ortaklaşa kullanarak,
oktedini tamamlamıştır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
9.
I. O2 molekülünde
tamamlamıştır.
II. F2 molekülünde
tamamlamıştır.
III. Cl2 molekülünde
tamamlamıştır.
8O
atomları,
dubletini
9F
atomları,
oktedini
17Cl
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)II ve III E)I, II ve III
atomları, oktedini
12. Atomlarla ilgili olarak;
I. Elementlerin özelliğini taşıyan en küçük
birimine atom denir.
II. Fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit
birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en
küçük birimine atom denir.
III. Atomlar, gözle görülmesi imkânsız, çok küçük
bir parçacıktır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
10.
I. HCl molekülünde 17Cl atomu,
tamamlamıştır.
II. HCl molekülünde 1H atomu,
tamamlamıştır.
III. HCl bir element molekülüdür.
oktedini
oktedini
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
Test-2
1. Atomlarla ilgili olarak;
I. Atomlar, sadece taramalı tünel mikroskobu
ile incelenebilir.
II. Atomların, ortalama çapları 10-8 cm
civarındadır.
III. Atomlar, kimyasal bir türdür.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
2. Moleküllerle ilgili olarak;
I. Saf kimyasal maddenin (Element ya da
bileşik) kendi başına bütün kimyasal
bileşimini ve özelliklerini taşıyan, en küçük
parçasıdır.
II. Atomik Moleküllere; O2, N2, F2 , Cl2 , P4, S8
örnek verile bilir.
III. Bileşik Moleküllere; CO2, NO2, SO2 örnek
verile bilir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
3.
II.
I. NaCl, AlCl3, NaNO3 birer moleküldür.
II. Bir atom, elektron verdiğinde
verdiği
elektron sayısı kadar (+) yükle yüklenir.
III. Bir atom, elektron aldığında, aldığı elektron
sayısı kadar (-) yükle yüklenir.
Farklı yüklü iyonlar birbirlerini çekerek,
etkileşirler.
III. Pb+2 içeren çözelti ile I- içeren çözeltiler
karıştırılırsa sarı renkli PbI2 katısı elde edilir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)II ve III
4.
I. (+) ve (- ) yüklü atomlara iyon denir.
II. (+) yüklü iyonlara katyon denir.
III. (-) yüklü iyonlara da katyon denir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
5.
I. NO3-: Nitrat, SO3=: Sülfit, SO4=: Sülfat,
CO3=: Karbonat, anyonlara örnek verile bilir.
II. Na+:
Sodyum,
Mg+2:
Magnezyum,
+2
Ca : Kalsiyum, katyonlara örnek verilir.
III. Anyon ve katyonlar radikallerdir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
8.
I. Elektrik yüklerine durgun elektrik ya da elektro
statik denir.
II. Aynı cins elektrik yükleri bir birlerini iterken,
farklı cins elektrik yükleri bir birlerini çekerler.
III. + ve – yüklerin itme ve çekme kuvvetine
elektro statik kuvvet denir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
9.
I. Zıt yüklü cisimler birbirlerini çekerler.
II. Yüksüz cisimler ise birbirlerine kuvvet
uygulayamadıkları için, ne iter, ne de çekerler.
III. Negatif yüklü elektronlar birbirini iterler.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
6.
I.
Dubletini ve oktetini tamamlamamış, bir ya da
daha fazla ortaklaşmamış elektronu bulunan
kimyasal türlere serbest radikaller veya
radikaller adı verilir.
II. Radikaller, yüksek enerjili ve kararsız ara
ürünlerdir.
III. Radikaller tabiatta kimyasal türlerin etkileşmesi
sonucu oluşurlar.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
7.
I.
Sadece 2 cins elektrik yükü vardır.
10.
I. Negatif yüklü elektronlar birbirini iterler.
II. Pozitif yüklü çekirdekler birbirini iterler.
III. Pozitif yüklü çekirdekler komşu kimyasal
türün elektronlarını çeker.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
11. Güçlü etkileşimlerle ilgili olarak;
I. Aynı
anda
gerçekleşen
etkileşimler
karşılaştırıldığında çekme kuvvetlerinin aşırı
baskın olduğu durumlarda güçlü etkileşimler
oluşur.
II. Güçlü etkileşimlere fiziksel bağ denir.
III. Metalik bağlar, güçlü etkileşimlerdir.
I.
Çekme-itme kuvvetleri farkının küçük olduğu
durumlarda zayıf etkileşimler meydana gelir.
II. Zayıf etkileşimlere fiziksel bağlardır.
III. Güçlü Etkileşimler; iyonik Bağlar, Kovalent
Bağlar, Metalik Bağlar dır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
12. Zayıf etkileşimlerle ilgili olarak;
Test-3
1.Zayıf Etkileşimler;
I. van der Waals bağları,
II. dipol-dipol bağları, iyon-dipol bağları,
III. İndüklenmiş dipol bağları ve hidrojen bağlarıdır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
I. Bağ enerjisi ne kadar büyükse oluşan bileşik o
kadar sağlamdır.
II. Moleküllerde iki atom arasındaki bağ sayısı
arttıkça bağ uzunlukları azalır ve bağ enerjileri
artar.
III. Bağın iyon karakteri arttıkça, bağı koparmak daha
çok enerji gereklidir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
2.İndüklenmiş dipol bağları;
I. İyon-indüklenmiş dipol bağları,
II. dipol-indüklenmiş dipol bağları,
III. indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol bağları
Verilen ifadelerden hangileri dir?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
5.
H (g) + H (g) → H2 (g) + 436 kJ/mol
I.
Bu tepkimeye göre, 1 mol H2 (g) molekülü
atomlarından oluşurken (436 kJ) enerji açığa çıkar.
II. Aynı koşullarda 1 mol H–H bağını kırmak için aynı
miktar enerji gerekir.
III. 1 mol H-H’ın ayrışması için gereken enerjiye
“molar bağ enerjisi” denir.
3.
I. H atomu tek elektrona sahip olduğu için
kararsızdır.
II. Kararsız durumda kalabilmesi için yüksek enerji
gerekir.
III. Başka bir H atomu ile kimyasal bağ yaparak hem
kararlı hem de düşük enerjili hale gelir. Düşük
enerjili hale geçerken bulunduğu ortama enerji
verir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
4. Bu enerjiye bağ enerjisi ile ilgili olarak;
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
6.
I. İki atomlu bir gaz molekülünü gaz halde nötral
atomlara ayırmak için verilmesi gereken enerjiye
bağ enerjisi denir.
II. Bağ enerjisi kırılan 1 mol bağ başına kJ (kilojoule)
cinsinden verilir.
III. Bir bileşiği atomlarına ayırmak egzotermik bir
olaydır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
7.“Fiziksel değişmelerde de madde düşük
enerjili durumu tercih eder.” Bu nedenle;
I. Katının erimesi,
II. Sıvının buharlaşması,
III. Katının
süblimleşmesi
değişmelerdir.
enerji
D)I ve III
E)I, II ve III
10.
I. Metaller Elektron vererek (+) ,
II. Ametaller de elektron alarak (–) yükle yüklenirler.
III. Bu şekilde (+) ve (–) yükler arasında oluşan
elektro statik çekime kovalent Bağlar denir.
isteyen
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
8.
11.
I. Maddeler gazdan sıvıya, sıvıdan katıya geçerken
düşük enerjili hale geldiği için ortama enerji
verirler.
II. Kimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık
olarak 40-50 kJ mol-1 veya daha yüksek enerji
gerekiyorsa bu türler arasında kimyasal bağ
oluştuğu kabul edilir.
III. Zayıf etkileşimleri yenmek için ise 40 kJ mol-1 ve ya
daha az enerji gerekir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
9.
I. Metaller kendi aralarında iyonik bağlı bileşik
oluştururlar.
II. Metaller kendi aralarında kovalent bağlı bileşik
oluştururlar.
III. Metaller kendi aralarında çözelti oluştururlar.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C) Yalnız III
D)I ve III
E)I, II ve III
12.İyonik bağla ilgili olarak;
I. İyonik bağ katyonlar ve anyonlar arasındaki
kuvvetli elektro statik çekimdir.
II. Na+ ile bağ yapan F- arasında gerçekleşen bağ
iyoniktir.
III. K+ ile CI-, Br- ve I- arasında gerçekleşen bağ
iyoniktir.
I. Kimyasal bağlar oluştuğunda veya koptuğunda
yeni kimyasal türler meydana geldiği için
maddenin kimliği değişir.
II. Fiziksel bağlar oluştuğunda veya koptuğunda
maddenin fiziksel halinde değişiklik olur ancak
kimliğinde değişiklik olmaz.
III. Buharlaşma olayı kimyasal bir olaydır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
Test-4
1.
İyonik bağlı bileşiklerle ilgili olarak;
I. İyonik bileşiklerde zıt yüklü iyonlar arasındaki
çekim kuvvetine, iyonik bağdenir.
II. İyonların yarıçapı arttıkça iyonlar arasındaki
elektrostatik çekim gücü azaldığı için iyonik bağın
gücü azalır.
III. İyon yükü arttıkça iyonik bağın kuvveti de artar.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
2. İyonik bağ, iyonik bağlı bileşiklerin;
I. Sertlik,
II. Erime noktası,
III. Çözünürlük,
Verilen özelliklerinden hangilerini belirler.
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
III. İyonik katıların elektrik iletkenliğini
elektronları sağlar.
serbest
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
3. İyonik katılara ilgili olarak;
I. İyonik katılara darbe uygulandığında aynı yüklü
iyonlar yan yana gelmeye zorlanır.
II. Aynı yükler birbirini iteceğinden iyonik katı
kırılır ve şekil verilemez.
III. İyonik katıların büyük bir kısmı suda çözünür.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
4. İyonik katılara ilgili olarak;
I. İyon yükü büyük ve iyon yarıçapı küçük olan
bazı iyonik katıların çözünürlükleri çok azdır.
II. İyonik bağlı bileşikler katı haldeyken iyonlar
serbest hareket etmediğinden elektriği
iletemez.
III. İyonik kristalleri bozuk olan katılar elektrik
akımını iletir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
7. Kovalent bağın oluşumuyla ilgili olarak;
I. Aynı halde bulunan iki ametal atomu birbirine
yaklaştığında çekirdekleri arasında elektron
yoğunluğu artar.
II. Artan elektron yoğunluğu, negatif bir yük olup,
pozitif yüklü çekirdekleri çeker.
III. Çekirdekler arasında elektron yoğunluğunun
artması kimyasal bağı oluşturur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
8. Kovalent bağın oluşumuyla ilgili olarak;
I. İki atom tarafından, iki veya daha fazla
elektronun ortaklaşa kullanılması ile kovalent
bağ oluşur.
II. İki atom arasında gerçekleşen kovalent bağı
göstermek için paylaşılan elektron çifti, tek
bir çizgi ile gösterilir.
III. Kovalent bağları çizgilerle ifade etmekte amaç
gösterim kolaylığı sağlamaktır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
5.
I. İyonik katılar, suda çözündüğünde iyonlar su
molekülleri tarafından sarılarak birbirinden
ayrılır ve serbest hareket eder hale gelir.
II. İyonik çözeltilerdeki, serbest hareketli iyonlar
çözeltinin elektriği iletmesini sağlar.
III. İyonik yapılı maddelerin çözeltilerine elektriği
ileten(elektrolit) çözelti denir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
6.
I. İyonik katılar eritildiği zaman da iyonlar serbest
duruma gelir.
II. İyonik katıların sıvı halleri de elektriği iletir.
9. Kimyasal bağlarla ilgili olarak;
I. Kimyasal bağ dendiğinde algılamamız gereken
elektrostatik çekim kuvvetidir.
II. Birbirine yaklaşan H atomları arasında da
çekme kuvvetleri baskın olduğu için, güçlü bir
etkileşim (kimyasal bağ) oluşur.
III. Katyon ve anyonlar arasında çekme kuvvetleri
baskın olduğu için, güçlü bir etkileşim
(kimyasal bağ) oluşur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
10.
I. Hidrojen atomlarının elektron bulutları birbirini
iterek atomların birbirine yaklaşmasına mani
olur.
II. İtme kuvvetini yenecek hızda iki hidrojen
atomu çarpışırsa, yarı dolu 1s orbitalleri
örtüşürler ve iki çekirdek arasında elektron
yoğunluğu artar.
III. Çekirdekler arasındaki yoğun elektron bulutu
çekirdekleri belirli mesafede bir arada tutar.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
11. Orbitallerin örtüşmesiyle ilgili olarak;
I. H-H bağı gerçekleşirken s-s orbitalleri
örtüşmesi gerçekleşir.
II. Cl-Cl bağı gerçekleşirken p-p orbitalleri
örtüşmesi gerçekleşir.
Test-5
1. İyonik bağla ilgili olarak;
I. Tüm iyonik bağlar, % 100 iyonik sayılmazlar.
II. İyonik bağlarda elektron aktarımı hiç bir
zaman %100 olmaz.
III. Kimyasal bağlar, iyonik bağla kovalent bağ
arasında özellikler taşır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
2. İyonik bağla ilgili olarak;
I. Bir
kimyasal
bağda
elektronlar,
elektronegatifliği yüksek olan atomun
çekirdeği tarafından daha kuvvetli çekilirler.
II. Bir bileşiğin iyonik karakterini anlamak için
bileşik yapan iki ayrı cins atomun
elektronegatiflik
değerleri
birbirinden
çıkarılır.
III. Atomlar elektronegatiflik farkı;
1,7 den
büyükse bağ iyonik bağdır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
3. Kovalent bağ ile ilgili olarak;
III. O=O bağı gerçekleşirken p-p orbitalleri
örtüşmesi gerçekleşir. (1H,17Cl,8O)
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
12. Orbitallerin örtüşmesiyle ilgili olarak;
I. H-Cl bağı gerçekleşirken s-p orbitalleri
örtüşmesi gerçekleşir.
II. NH3 bileşiğinde, N-H bağı gerçekleşirken s-p
orbitalleri örtüşmesi gerçekleşir.
III. O=C=O bağları gerçekleşirken s-p orbitalleri
örtüşmesi gerçekleşir. (1H,17Cl,8O, 6C)
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
I. Kovalent bağı oluşturan farklı türdeki atomlar
ortaklaşa kullanılan elektronları eşit kuvvetle
çekemez.
II. Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 1,7
ile 0.0arasında ise bağ polar kovalent bağdır.
III. Atomlar arasındaki elektronegativite farkı,
0.0 ise bağ apolar kovalent bağdır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
4. Elektronegatiflikleri farklı atomlar arasında
oluşan kovalent bağlarda;
I. Elektronegatifliği yüksek olan atom (kısmi
negatif);
II. Elektronegatifliği düşük olan atom (kısmi
pozitif) yükle yüklenir.
III. Bu nedenle çoğu molekül pozitif ve negatif
olmak üzere iki kutuplu (dipol) yapıya
sahiptir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
5. Herhangi bir
molekülün;
elektriksel alanda
polar
bir
I. Kısmi negatif yüklü ucu pozitif kutba yönelir;
II. Kısmi pozitif yüklü ucu negatif kutba yönelir.
III. Yönelmeler çok düzgün olmaz.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
6. Metalik bağlarla ilgili olarak;
I. Metalik Bağ; Metal atomlarını katı ve sıvı fazda
bir arada tutan kuvvete denir.
II. Metalik bağ, metallerde bulunan az sayıda
değerlik elektronunun görece çok sayıda olan
boş değerlik orbitallerinde serbest hareket
etmeleri sonunda oluşur.
III. Kimyasal bağlarda olduğu gibi metalik bağda
metal, elektron vermez.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
7. Metalik bağlarla ilgili olarak;
I. Metalik bağ, meallerin elektron vermeye yatkın
olmaları sebebiyle, metal elektronun komşu
metalin boş orbitaline geçmesiyle oluştuğu var
sayılır.
II. Metalik bağda, elektronlar zayıfta olsa komşu
atomun çekirdeğinin çekim alanına gireler, fakat
elektron alış verişi yada ortaklaşa kullanılması
gerçekleşmez.
III. Metalik bağda, değerlik elektronları kristal
içerisinde her yöne hareket etme imkanına
sahiptir ve atoma değil kristalin bütününe aittir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III E)I, II ve III
8.
I.
Metalik bağlarla ilgili olarak;
Metalik bir katıda elektron denizindeki
elektronlar, "kendi atomlarını unutmuş" durumda
hareket ederler.
II.
Elektron denizi modeli, pozitif yüklü metal
atomlarının, elektron denizinde yüzmesi şeklinde
açıklanır.
III.
Elektron denizi model kısaca, metallerin elektron
vermiş olacağını ifade eder.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III E)I, II ve III
9. “Dışarıdan gelen ışın demeti metal yüzeye
çarptığında ışının oluşturduğu elektriksel alan
metaldeki serbest elektronları yüksek enerji
katmanına uyarır. Kısa bir sürede eski enerji
katmanına dönen bu uyarılmış elektronlar,
soğurdukları ışının tamamını geri yayar.”
Buna göre;
I. Metal yüzeylerin parlak olmasının nedeni gelen
ışının yansımasıdır.
II. Gelen ışın demeti ile bir üst enerji düzeyine
uyarılan elektronlar, gelen ışın ile aynı
frekansta ışın yayar.
III. Aynada görüntü oluşmasına neden olan olay,
aynayı oluşturan metal film içindeki hareketli
elektronların yansıtılan renklere uygun
frekanslarda titreşim hareketi yapmasıdır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
10.Metallerin işlenebilirliğiyle ilgili olarak;
I. Metal iyonlarının bir tabakası darbe ile diğeriyle
karşı karşıya gelmeye zorlanırsa, bu tabaka
kayar, hiçbir bağ kırılması olmaz, elektron denizi
yeni duruma uyum sağlar.
II. Metal İyonlarının bir tabakası darbe ile diğeriyle
karşı karşıya gelmeye zorlanırsa, + yüklü iyonlar
karşı karşıya gelir, bağ kırılır.
III. Metal İyonlarının bir tabakası darbe ile diğeriyle
karşı karşıya gelmeye zorlanırsa, - yüklü iyonlar
karşı karşıya gelir, bağ kırılır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Test-6
1.
Metalik bağla-kovalent bağ ile ilgili olarak;
I. Metalik bağda kısmen de olsa kovalent bağa
rastlanır.
II. Ancak metalik bağ kovalent bağ değildir.
III. Kovalent bağda her bir atom komşu atomun
orbitaliyle örtüşerek bağ yapmak zorundadır.
II. Alaşımların aşırı sert olmalarının sebebi metal
atomları
arasında
gerçekleşen
kovalent
bağlardan kaynaklanmaktadır.
III. Metallerde kovalent bağın varlığı, dövüle bilme
gibi metalik özellikleri azaltmaktadır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
5.
2.
I. Metalik bağda elektronlar sabit belli bir yerde
tutulamazlar.
II. İyonlaşma enerjisi arttıkça
metalik bağ
kuvveti azalır.
III. 1A gurubu elementlerinin metalik bağı en
sağlamdır.
I. Metallerde, d orbitallerindeki eşleşmemiş
elektron sayısı arttıkça kovalent karakter
artar.
II. d orbitallerindeki eşleşmiş elektron sayısı
arttıkça kovalent karakter azalır.
III. Cıva (Hg) kovalent karakteri en fazla olan
metaldir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
6.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Metaller, elektriği iyi iletir.
B) Metalik bağı oluşturan elektronlar, herhangi
bir atoma ya da iyona bağlı değildir,
serbesttir.
C) Metalin bir ucuna bir kaynaktan bir elektron
girerse, serbest elektronlar telin içinden
geçer.
D) Metal bir telden geçen elektronun hızı
zamanla azalır.
E) Metallerde elektron iletkenliği kimyasal
olaya yol açmadan gerçekleşir.
7.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) HCl, HF… gibi farklı ametal atomlar arasında
oluşan kimyasal bağ, polar kovalent bağdır.
B) Polar kovalent bağlarda δ + ve δ - kutupların
oluşur.
C) Elektronegatiflikleri farklı iki atom arasında
oluşan polar kovalent bağlar, kalıcı dipol
karakter oluşturur.
3.
I. Aynı periyotta, değerlik elektron sayısı ve
çekirdek yükü arttıkça metalik bağ kuvveti
artar.
II. 1A grubu elementlerinin çok yumuşak ve
erime
kaynama
noktalarının
düşük
olmasının sebebi metalik bağın zayıf
olmasından kaynaklanmaktadır.
III. Metallerin oluşturduğu hetrojen karışımlara
alaşım denir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
4.
I. Metallerin
sert olmalarının sebebi metal
atomları arasında gerçekleşen metalik bağlardan
kaynaklanmaktadır.
D) Aynı elementin atomlarını içeren iki atomlu
moleküller polar olmayan moleküllerdir.
E) Üç ya da daha çok atomdan oluşan
moleküllerin polar moleküllerdir.
8.
CO2 molekülünde;
I. C-O elektronegativiteleri birbirinden farklı iki
atom olması nedeniyle bu molekülün polar
bir molekül olması beklenir.
II. Bu elektronegativite farkı bağ elektronlarının
oksijen atomuna doğru kaymasına ve bağ
momenti oluşmasına neden olur.
III. Fakat bu iki bağ momenti eşit büyüklükte ve
zıt yönde olduklarından birbirlerini yok
ederler ve sonuçta molekülün momenti “0”
olur.
I. Atomlar arasında elektronegativite farkı
olduğundan dolayı bağlar polardır.
II. Bağ açıları 120º olan eşit büyüklükteki üç
kuvvetin bileşkesi “0” olur.
III. BF3 molekülü apolardır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
11.
CCl4 ve CH4 molekülleriyle ilgili olarak;
I. CCl4 ve CH4 örneklerinde de aralarındaki açı eşit
109,5° dir.
II. Aralarındaki açıları eşit olan farklı yönlerdeki
dört eşit kuvvetin bileşkesi “0” dır
III. Bileşikler apolardır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
Verilen
ifadelerden
hangileri
doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
12.
9.
CO2 molekülünde;
I. CO2 molekülü apolardır.
II. CO2 nin apolar bir molekül olması onun Lewis
yapısına dayalı VSEPR kuramına göre doğrusal
bir yapıda olduğunu gösterir.
III. CO2 molekülleri arasında kalıcı dipoller oluşur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
10.
NH3 molekülleriyle ilgili olarak;
I. NH3 molekülü apolardır.
II. NH3 ün apolar bir molekül olması onun Lewis
yapısına dayalı VSEPR kuramına göre doğrusal
bir yapıda olduğunu gösterir.
III. NH3 molekülleri arasında kalıcı dipoller oluşur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız III C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
BF3 molekülüyle ilgili olarak;
Test-7
1.“Herhangi bir anda elektronların, ait olduğu
atomun ya da molekülün bir bölgesine yığılma
ihtimali vardır. Bu nedenle apolar olan tanecikler
polar yapı kazanabilir.”
Buna göre;
I. Bu durumda geçici dipol yapı oluşur.
II. Elektronların bir bölgede yığılma ihtimali,
komşu taneciklerin yükleri nedeniyle veya
taneciklerin çarpışması sonucunda ortaya
çıkabilir.
III. Bu şekilde ortaya çıkan dipollere indüklenmiş
dipol denir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
2.
I. He atomlarında da indüklenmiş dipoller oluşa
bilir.
II. Elektron
sayısı
arttıkça
molekülün
kutuplanabilirliği (polarlanabilirliği) artar.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
III. He atomuna göre Ar atomunun kutuplanabilirliği
daha fazla olur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
5.
I. Dipol-dipol kuvvetleri iyonik bağ veya kovalent
bağ kadar kuvvetli değildir.
II. Dipol-dipol kuvvetleri, güçlü etkileşimlerin %1'i
kadar kuvvetlidir.
III. Dipol-dipol etkileşimi sıcaklıktan etkilenir.
3.
I. İki polar molekül, birbirine yaklaştırıldığında
elektrostatik bir çekim kuvveti oluşur.
II. Polar moleküller arasında oluşan etkileşimlere
polar kovalent bağ denir.
III. Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküllerdeki
kısmi yüklerden kaynaklanır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
6.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
4.
I. Dipol-dipol
moleküller,
hareket
halinde
olduklarından aralarında gerçekleşen çarpışmalar
dipollerin düzgün bir biçimde bir araya
gelmesine engel olur.
II. İki polar molekülün aynı yüklü uçları arasında
itme kuvvetleri gerçekleşir.
III. Dipol-dipol bağı, zıt yüklü iyonlar arasında
gerçekleşen çekim kadar kuvvetli değildir.
I. Yüksek sıcaklıkta moleküllerin kinetik enerjileri
artar, bunun sonucunda da dipol-dipol etkileşimi
azalır.
II. Normal şartlar altında gaz haldeki polar
moleküller, birbirinden uzaktadır ve aralarındaki
dipol-dipol kuvvetleri çok kuvvetlidir.
III. Sıcaklık azaldıkça dipodipol kuvveti artar.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
7.Dipol-dipol etkileşimiyle ilgili olarak aşağıda
verilen ifadelerden hangileri yanlıştır?
A) Polar molekülleri içeren kabın basıncı azaltılırsa
moleküller birbirine yaklaşır.
B) Aynı anda ortamın sıcaklığı da düşürülecek
8.Aşağıda
yanlıştır?
verilen
ifadelerden
hangileri
olursa polar taneciklerin kinetik enerjisi azalacağı
A) Apolar molekülde, kalıcı dipoller oluşabilir.
için dipol-dipol etkileşimleri artar.
B) Etil alkol ve su moleküllerinin her ikisi de polar
C) Bu şekilde gazın sıvılaşması hatta katılaşması bile
C) Erime ve kaynama noktaları molekül içi bağlara
mümkün olur.
D) Dipol-dipol
olduğundan her oranda karışabilirler.
kuvvetlerinin
şiddeti,
polar
maddelerin erime ve kaynama noktalarını
belirler.
E) Polar moleküllerin arasında oluşan dipol-dipol
kuvvetleri sonucunda polar moleküller birbiri
içinde çözünür.
değil, tanecikler arası etkileşim kuvvetlerine
bağlıdır.
D) Tanecikler arasındaki etkileşim ne kadar büyükse
molekülün erime ve ya kaynama noktası o kadar
yüksek olur.
E) CO2'in kaynama noktası,
noktasından daha düşüktür.
SO2'in kaynama
9.Aşağıda verilen ifadelerden hangileri yanlıştır?
A) Polar moleküllü bileşiklerin kaynama
noktaları
apolar
moleküllü
10.Aşağıda
yanlıştır?
bileşiklerin
Dipol-dipol etkileşmesi sıvı moleküllerinin
birbirinden
ayrılarak
bağımsız
gaz
A polar bir moleküldeki çekim kuvvetini
Soygazlarda tanecikler arasındaki kuvvetler
Maddenin
B) Tanecikler arasındaki çekme kuvvetinin en
büyük olduğu hallerden biri de iyonik
C) Elektrostatik
çekme
kuvveti,
iyonların
D) NaF ve MgO sodyum klorür metalik bağlı
katılardır. (11Na, 12Mg, 9F, 8O)
London kuvvetleridir.
E)
A) Kinetik enerji moleküller arası kuvveti
yüküne ve iyonlar arası uzaklığa bağlıdır.
kalıcı değil de anlık çekimdir.
D)
hangileri
katılardır.
molekülleri haline gelmesini kolaylaştırır.
C)
ifadelerden
yenecek düzeye geldiğinde sıvı kaynar.
kaynama noktalarında büyüktür.
B)
verilen
sıcaklığı
yükseldiğinde
E) MgO’in iyon yüklerinin NaF’e göre iki kat
fazla olması MgO in erime ve kaynama
moleküllerin kinetik enerjisi de artar.
noktasını artırır.
Test-8
bulunur. Böylece atom kendi içinde kısmen
1. London Kuvvetleriyle ilgili olarak;
polarize olur.
I. London Kuvvetleri; 1930’da Fritz London isimli
bilim adamı tarafından bulunmuştur.
durumdan dolayı kendi elektronlarının dağılımı
II. London Kuvvetleri; apolar olan moleküllerdeki
atomların kısa bir süre için hatta anlık olarak
polarize olması ile oluşur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
B)Yalnız II
D)I ve III
değişir ve o da polarize olur. Bu durum
zincirleme halinde bütün molekülü etkiler.
III. Moleküller arasında, atomların elektronlarının
III. Mol kütlesi azaldıkça, London kuvvetleri artar.
A)Yalnız I
II. Polarize olmuş atoma komşu olan atomun ise, bu
C)I ve II
E)I, II ve III
anlık pozisyon değişimlerine bağlı olarak oluşan
çekime London kuvveti diyoruz.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
2. London Kuvvetlerinin oluşumuyla ilgili olarak;
I. A
polar
moleküllerde,
atomon
çekirdeği
etrafında dönen elektronlar bir anlık ta olsa,
çekirdeğin belirli bir bölümünde daha fazla
C)I ve II
E)I, II ve III
3. London Kuvvetleriyle ilgili olarak;
I. London kuvveti, moleküler ağırlığı fazla olan
moleküllerde daha fazla hissedilir.
II. London kuvvetleri; He, Ne, Ar... gibi soy
D) İzomerlerde dallanma azaldıkça,erime ve
gazlarda, Ma arttıkça artar.
kaynama noktası yükselir.
III. London kuvvetleri; H2, O2, N2... gibi kovalent
E) İzomerlerde dallanma arttıkça, erime ve
kaynama noktası yükselir.
bağlı a polar moleküllerde; Ma arttıkça artar.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
6. İyon-dipol etkileşimi ile ilgili olarak aşağıda
verilen ifadelerden hangileri yanlıştır?
A)
molekül tarafından sarılması anlamına gelir.
4. London Kuvvetleriyle ilgili olarak;
I. London kuvvetleri; CH4, BH3, CCl4 ... gibi kovalent
İyon-dipol etkileşimi, bir iyonun polar bir
B)
İyon-dipol
etkileşiminde,
ortamdaki
bağlı a polar moleküllerde katı ve sıvı fazlarında
katyonlar, molekülün negatif yüklü kutbu
moleküller arasında görülen etkileşimlerdir.
ile, anyonlar ise molekülün pozitif yüklü
kutbu ile gibi etkileşirler.
II. London kuvvetleri ve ya kutuplana bilirlik;
molekülde elektron sayısı ile artar.
C)
tuzunun
D)
yaklaşır ve onları
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
D)I ve III
ile iyonlara
kristal örgüsünden
kopararak su içerisinde dağılmasına neden
C)I ve II
E)I, II ve III
içerisinde
NaCl kristali suya atıldığında, polar su
molekülleri zıt yüklü uçları
artacaktır.
B)Yalnız II
su
verilebilecek en güzel örnektir.
de artacağından, kovalent bileşiklerin erime ve
A)Yalnız I
(NaCl)
çözünmesi olayı İyon-dipol etkileşimine
III. Kutuplanabilirliğin artması ile London kuvvetleri
kaynama noktaları molekül kütlesi ile birlikte
Yemek
olur.
E)
İyon-dipol etkileşimi güçlü etkileşimlerdir.
5. Aşağıda verilen ifadelerden hangileri yanlıştır?
A) Zincir şeklinde bir moleküldeki elektronlar,
küçük, sıkı ve simetrik yapıya sahip
7. Aşağıda verilen ifadelerden hangileri yanlıştır?
A)
moleküldeki elektronlardan daha kolay
çözücüde çözünmesi olayı iyon-indüklenmiş
hareket ederler.
B) Ayni tür ve sayıda atom içeren izomerlerin
kaynama noktaları farklıdır.
C) İzomerlerde dallanma azaldıkça, London
kuvvetleri artar.
İyonik bir maddenin polar olmayan bir
dipol etkileşimidir.
B)
iyon-indüklenmiş dipol etkileşiminin çok
zayıf olması nedeniyle, iyonik maddeler
apolar çözücülerde çok az çözünürler.
C)
D)
Sodyum
içerisinde
II. Hidrojen bağında, gereğinden fazla pozitif
çözünürlüğü gravimetrik yöntemlerle tayin
yükle yüklenen hidrojen atomu, komşu
edilemeyecek kadar azdır.
moleküldeki
Apolar
klorürün
benzen
maddeler
genellikle
apolar
Polar
maddeler
atomun
ortaklanmamış bir çift elektronunu çeker.
çözücülerde çözünür.
E)
elektronegatif
III. Bir molekülde kısmen pozitif yüklü H atomu
genellikle
apolar
ile başka bir moleküldeki kısmen negatif yüklü
çözücülerde çözünür.
N, O, F atomu arasındaki çekim kuvvetine
hidrojen bağı denir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
8. Hidrojen bağıyla ilgili olarak;
B)Yalnız II
D)I ve III
I. H atomu F,O veya N atomuyla bağ yapmışsa bu
C)I ve II
E)I, II ve III
tür moleküllerde hidrojen bağına rastlanır.
Test-9
1. Hidrojen bağıyla ilgili olarak;
hidrojen
I. Hidrojen bağı, genellikle çizgi çizgi (----) olarak
yapabilme
özelliği
ile
açıklanabilir.
gösterilir.
III. H bağı van der Waals kuvvetlerinden daha
II. Hidrojen bağı, kovalent bağa göre uzun ve
kuvvetli olduğu için, hidrojen bağı içeren
zayıf bir bağdır.
III. Hidrojen
bağı
bağı
bileşiklerin kaynama noktasında ani bir
yalnızca
H
atomu
ile
yükselme görülür.
gerçekleştirilebilir. Çünkü tüm öteki atomların
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
iç kabuk elektronları atom çekirdeklerini
A)Yalnız I
perdeler.
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
3.
I. Mol kütlesi arttıkça kovalent bağlı moleküllerin
erime ve kaynama noktası genellikle artar.
2.
II. 5A
I. 6A grup elementlerinin (O, S, Se, Te) yaptığı
hidrür bileşiklerinde, H2O nun kaynama
noktası en üksektir.
bileşiklerinde,
NH3,
NH3
un
PH3
AsH3,
kanama
SbH3
noktası
beklenilenin aksine daha yüksektir.
III. 7A grubundaki HF, HCl, HBr, HI bileşiklerinde,
II. 6A grup elementlerinin (O, S, Se, Te) yaptığı
hidrür bileşiklerinde,
grubundaki
H2O molekülünün
kaynama noktasının yüksek olması, H2O nun
HI nın kaynama noktası daha yüksek olur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
I. Molekülleri arasında daha güçlü etkileşim olan
maddenin kaynama noktası, daha yüksektir.
E)I, II ve III
II. Dimetil eterin (CH3OCH3) molekülleri arasında
yalnızca London kuvvetleri etkindir.
III. Benzer moleküller arası etkileşimlerin etkisi
altındaki moleküller birbiri içinde daha çok
4.
çözünür.
I. Bir metal eritip içine aynı metalin katı halinden
birkaç parça atılırsa katı olan hemen dibe
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
çöker.
A)Yalnız I
II. Su içine atılan buz batmaz. Çünkü buzun
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
yoğunluğu sudan daha küçüktür.
III. Buzun suda batmamasının nedeni molekülleri
arasındaki hidrojen bağından kaynaklanır.
7. Aşağıda verilen ifadelerden hangileri yanlıştır?
A)
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
H2O
polar bir moleküldür; diğer H2O
molekülleri ile dipol-dipol etkileşimi ve
hidrojen bağı yapar.
C)I ve II
B)
E)I, II ve III
H2O aynı moleküller arası etkileşimleri
yapan CH3OH (metil alkol) molekülleri ile de
5. Etil alkol (C2H5OH) molekülleri arasında;
etkileşebilir.
I. dipol-dipol etkileşimi,
II.
hidrojen bağı
C)
H2O ve CH3OH birbiri içinde çözünür.
III.
London kuvvetleri
D)
H2O ve CH3OH molekülleri arasında dipoldipol etkileşimleri, hidrojen bağı ve London
Yukarıda verilenlerden hangileri etkin
kuvvetleri oluşur.
olduğu haldedir.
E)
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
İki molekül arasında birden fazla moleküller
arası etkileşim olamaz.
C)I ve II
E)I, II ve III
8.
I. Br2 apolar bir madde olduğu için kendine
benzeyen (apolar) C6H6 içinde çözünür.
II. H2O molekülleri ile Br2 molekülleri arasında
6.
London kuvvetleri ve dipol-indüklenmiş dipol
kuvvetleri meydana gelir.
III. Dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri çok zayıf
olduğu için Br2 molekülleri, H2O molekülleri
içinde oldukça az çözünür.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
Test-10
C)I ve II
E)I, II ve III
1. Metallerin iletkenliğiyle ilgili olarak;
I. Metallerin iletkenliği sıcaklık arttıkça azalır.
II. Sıcaklık artışı, hem elektronların kinetik enerjisini hem de 'pozitif iyonların' titreşim
hareketlerini artırır.
III. Titreşimin artması nedeniyle, sıcaklık artışı elektriksel iletkenlikte artırır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
2. Elektrik akımıyla ilgili olarak;
I. Elektrolitlerde, sıcaklık artışı ile elektriksel iletkenlik de artar.
II. Metaller katı halde elektrik akımını iyi, sıvı halde kötü, gaz halde ise çok kötü iletirler.
III. Metal atomlarının titreşimleri arttıkça elektrik iletkenliği azalır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve
3.
I. BH3 ve CH4 molekülleri arasında kalıcı dipoller oluşmaz.
II. H2O molekülü polardır.
III. Su molekülünün yapısı doğrusaldır.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
4.
I. Su molekülünde, oksijen atomu üzerindeki bağ yapmayan elektronlar bulunmaktadır.
II. H2O ve NH3 molekülleri arasında geçici dipoller oluşur.
III. H2O ve NH3 molekülleri arasında kalıcı dipoller oluşur.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
5.
I. Su molekülünde, bağ elektronları çekirdek tarafından çekilir.
II. Su molekülünde, bağ elektronları bağlı atomlar tarafından çekilir.
III. Su molekülünde, bağ yapmayan elektronlar ise sadece çekirdek tarafından çekilir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II
D)I ve III
E)I, II ve III
6.
I. Su molekülünde, bağ elektronları, bağ yapmayan elektronlar tarafından itilir.
II. I.şık gereği suda bağ açıları beklenenden büyük olur.
III. Bağ yapmayan elektron sayısı arttıkça bağ açısının küçüldüğü görülmektedir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
7.
I. Elektrik yüklü bir cisim çevresinde bir elektrik alanı oluşturur.
II. Yüksüz cisimler elektriksel alandan etkilenmezler.
III. Yüksüz cisimler elektriksel alandan etkilenirler.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
8.
I. Ortamda (+) yüklü bir cisim var ise yüksüz cisimdeki elektronlar bu (+) kutup tarafından çekilir.
Diğer bölgede ise elektron noksanlığı veya (+) yük oluşur.
II. Polar olmayan (apolar) bir molekül indüklenme yolu ile (-) ve (+) yük kutuplaşması sağlanır.
III. Apolar moleküller, indüklenme yolu ile, indüklenmiş dipol momente sahip olabilirler.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
9.
I. Polar moleküller arasında , elektrostatik bir çekim kuvveti oluşur.
II. Polar moleküller arasında oluşan etkileşimlere dipol-dipol bağ denir.
III. Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküllerdeki kısmi yüklerden kaynaklandığı için, zıt yüklü
iyonlar arasında gerçekleşen çekim kadar kuvvetlidir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III
10.
I. Dipol-dipol moleküller, hareket halindedirler.
II. İki polar molekülün aynı yüklü uçları arasında itme kuvvetleri gerçekleşir.
III. İki polar molekülün aynı yüklü uçları arasında çekme kuvvetleri gerçekleşir.
Verilen ifadelerden hangileri doğrudur?
A)Yalnız I
B)Yalnız II
D)I ve III
C)I ve II
E)I, II ve III