Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, Cilt 19, Sayı 4, 2013, Sayfalar 187-194 Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi Pamukkale University Journal of Engineering Sciences YAŞ BACA GAZI DESÜLFÜRİZASYON YÖNTEMLERİ WET FLUE GAS DESULFURIZATION PROCESSES Hayrunnisa ÇAVUŞOĞLU1*, M. Şahin GÜLABOĞLU2 1,2Kimya Mühendisliği Bölümü, Mühendislik Fakültesi, Atatürk Üniversitesi, 25000, Erzurum. [email protected], [email protected] Geliş Tarihi/Received: 15.05.2012, Kabul Tarihi/Accepted: 22.06.2012 *Yazışılan yazar/Corresponding author Özet Yaş baca gazı desülfürizasyon prosesi, güç santrallerinin atık gaz muamelerinde geniş çapta kullanılmaktadır. Kullanılan birçok proses arasında en etkili proses olduğundan, bu proses işletmeler tarafından tercih edilmektedir. Yüksek SO2 geri kazanımı, absorpsiyon kimyasallarının geniş uygulanabilirliği ve kimyasal prosesin yönetiminde büyük çapta bir bilgiye gerek duyulmaması bu prosesin avantajları arasında yer almaktadır. Bu yayında başta kireç/kireç taşı prosesi olmak üzere çeşitli yaş baca gazı desülfürizasyon proseslerinden bahsedilmiştir. Anahtar kelimeler: Yaş baca gazı desülfürizasyonu, FGD, SO2 absorpsiyonu, Kireç/Kireç taşı prosesi. 1 Giriş Kükürtlü yakıtların yüksek sıcaklıkta yanması sonucu meydana gelen kükürt oksitler içerisinde en önemli pay, SO2 gazına aittir. SO2’nin bir kısmının, havada güneş ışınları veya katı partiküller tarafından katalizlenmesi ya da su damlacıkları üzerinde karmaşık reaksiyonlarla oksitlenmesi sonucu SO3’e dönüştüğü ve bundan sonra da ıslak veya kuru çökelmeyle atmosferden ayrıldığı belirlenmiştir. Havadaki SO2 belli değerlerin üzerine ulaştığı zaman solunum yolu rahatsızlıkları ortaya çıkarır, özellikle akciğer yetmezliği ve solunum sistemi hastaları için öldürücü olabilir. Bunun yanında bitkiler ve teknolojik maddelere de zarar verir. Ama yaptığı en ciddi etki asit yağışlarıyla bitki örtüsünü, ormanları tahrip etmesi, toprağın ve su kaynaklarının doğal yapısını bozmasıdır [1]. SO2’nin yol açtığı atmosferik kirlenmeyi kontrol etmek amacıyla uygun bir proses geliştirmek için bütün dünyada büyük bir çaba gösterilmiştir. Bu prosesler şu şekilde sınıflandırılabilir; (i) kuru prosesler (ii) yaş prosesler. İki metot arasındaki temel farklılık, reaktif madde ile kirliliğin temas tarzıdır. İlk proses, toprak alkali ve alkali metal bazik bileşikleri ile genellikle yüksek sıcaklıklarda kuru absorpsiyon ile gerçekleştirilir oysa ikinci proseste absorpsiyon, reaktif maddenin çözeltisi veya süspansiyonu ile baca gazının iyi bir şekilde teması sonucu meydana gelir [2]. Aşağıda yaş baca gazı desülfürizasyon (WFGD) tekniklerinden bazılarına değinilmiş, özellikle kireç/kireç taşı proseslerinin teorik esasları üzerinde durulmuştur. 1.1 Toprak Alkali Metal Prosesleri Kireç/kireç taşı prosesleri, güç tesislerinde bulunan baca gazı yıkama ünitelerinde kullanılan en etkili yöntemdir ve bu konu üzerinde birçok inceleme yapılmıştır. Kireç/kireç taşı proseslerinde baca gazı, önce soğutulur, daha sonra kireç taşının veya kirecin sulu süspansiyonu ile bir absorpsiyon kulesinde yıkanır. Gaz karışımı içinde bulunan SO2, kalsiyum sülfit ve/veya sülfat oluşturmak üzere süspansiyon ile doi: 10.5505/pajes.2013.66376 Abstract The wet flue gas desulfurization process is widely used for the treatment of exhaust gases in power stations. Due to its high level of effectiveness over the already available processes, it has also been the mostly preferred method by industry. Its high SO 2 removal efficiency, wide applicability of absorption chemicals and the ease of the chemical process handling which does not require comprehensive konowledge are among the main advantages of this process. In this article, various wet flue gas desulfurization processes such as lime/limestone have beendiscussed. Keywords: Wet flue gas desulfurization, FGD, SO2 absorption, Lime/Limestone process. reaksiyona girer. Temizlenen gaz atmosfere gönderilir. Oluşan bu maddeler ortamdan uzaklaştırılmak amacıyla ya hava oksijeni ile jipse ya da farklı inert yan ürünlere dönüştürülür, depolanır veya satışa sunulur [3, 8]. Ayrıca tüm WFGD proseslerinin kısaca açıklamaları, avantajları-dezavantajları ve ticari bilgileri Lunt [9] tarafından yayınlanmıştır. Kireç/kireç taşı çamuru içinde gaz absorpsiyon mekanizmasının anlaşılması, baca gazından SO2’nin giderildiği bu proseslerin gelişmesinde önemli bir rol oynamıştır. WFGD proseslerinde yer alan kireç taşı yönteminde, ince öğütülmüş kireç taşı su içinde dağılır ve bir süspansiyon oluşturur. Baca gazında bulunan SO2, suda absorplanır ve kireç taşı ile reaksiyona girer. Bu durum üzerine ilk modelleme çalışması Ramachandran ve Sharma [10] tarafından geliştirilmiş ve iki başlık altında incelenmiştir; 1) Sıvı filminde katı çözünmesinin önemsiz olduğu durum; Bu durum, çözünen katının konsantrasyonu düşük olduğu zaman veya katının tanecik boyutu, sıvı film kalınlığından daha büyük olduğu zaman meydana gelir. Bu şartlar söz konusu olduğunda katının çözünme miktarı ihmal edilebilecek derecede azdır ve katı çözünmesi ile kimyasal reaksiyonun seri olarak meydana geldiği kabul edilebilir. Bu prosesin işleyişi şu şekildedir; (i) Gaz filmi boyunca gaz türü A’nın difüzyonu, (ii) Katı türü B’nin çözünmesi, (iii) Difüzyon ve gaz-sıvı ara yüzeyine yakın olan sıvı filmde çözünmüş gazın kimyasal reaksiyonu. Uchida [11] ise bu durumu konsatrasyon profillerine göre kendi içinde üç gruba ayırır; (a) Gaz absorpsiyon hızı, katı çözünme hızından düşük olduğu zaman yığın sıvı fazda çözünmüş katının konsantrasyonu, kararlı hal şartları altında belli bir değerde kalır. A ve B türü arasındaki reaksiyonun düzlemi, gaz-sıvı ara yüzeyine yakın sıvı filmde oluşur (Şekil 1). 187 H. Çavuşoğlu, M. Ş. Gülaboğlu Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, Cilt 19, Sayı 4, 2013, Sayfalar 187-194 (b) Gaz absorpsiyon hızı, katı çözünme hızından daha fazla olduğu zaman yığın sıvıda çözünmüş B türünün konsantrasyonu doygunluk çözünürlüğü Bs’den daha düşük olur ve bu nedenle ana reaksiyon düzlemi, gaz-sıvı ara yüzeyine yakın sıvı filmde meydana gelir (Şekil 5). Şekil 1: B’nin transferi A’dan daha hızlıdır. (b) Gaz absorpsiyon hızı, katı çözünme hızına göre daha fazla olduğu zaman yığın sıvı fazda bulunan çözünmüş katı türü B tükenir ve reaksiyon düzlemi katı etrafındaki sıvı filmde oluşur (Şekil 2). Şekil 5: B’nin transferi A’dan daha hızlıdır. (c) Gaz absorpsiyon hızı katı çözünme hızına göre çok daha fazla olduğu zaman reaksiyon düzlemi, yığın sıvı fazdaki katı taneciğin yakınındaki sıvı filminde oluşur (Şekil 6). Şekil 2: B’nin transferi A’dan daha yavaştır. (c) Gaz absorpsiyon hızı katı çözünme hızından çok daha küçük olduğu zaman yığın sıvı fazda bulunan çözünmüş B türlerinin konsantrasyonu, doygunluk çözünürlüğü Bs’de sabit kalır ve reaksiyon düzlemi, gaz-sıvı ara yüzeyine yakın sıvı filmde meydana gelir (Şekil 3). Şekil 3: B’nin transferi A’dan çok daha hızlıdır. 2) Sıvı filminde katının çözünmesinin önemli olduğu durum [10]; Katı taneciğin ortalama boyutu, sıvı film kalınlığından önemli ölçüde küçük ve katı konsatrasyonu yüksek olduğu zaman filmde meydana gelen katı çözünmesi önemli olur. Bu durumda katı çözünmesi ve kimyasal reaksiyon paralel adımlar olarak gerçekleşir. Filmde katının çözünmesi ile filmdeki reaktif türlerin lokal konsantrasyonu ve böylece absorpsiyon hızı artar. Çözünmüş gaz ve katı arasındaki reaksiyonun anlık olarak gerçekleştiği kabul edilir ve kütle transferine karşı gaz tarafı direnci ihmal edilebilir. Sıvı filmdeki katı çözünmesi, reaksiyon düzlemini gaz-sıvı ara yüzeyine doğru değiştirir ve böylece absorpsiyon hızı artar. Uchida [11] bu durumda konsantrasyon profilleri üç şekilde inceler; (a) Katının çözünme hızı, gaz absorpsiyon hızından çok daha büyüktür ve bu nedenle çözünmüş katı B’nin konsantrasyonu, doygunluk konsantrasyonunda sabit kalır ve ana reaksiyon düzlemi gaz-sıvı ara yüzeyine yakın sıvı filmde meydana gelir (Şekil 4). Şekil 4: A’nın transferi B’den çok daha yavaştır. Şekil 6: B’nin transferi A’dan çok yavaştır. WFGD prosesi için birçok yöntem denenmiştir. Örneğin; Bjerle [12] bir sıvı jet absorberde CaCO3 çamuru içinde SO2’nin absorpsiyonu üzerine deneyler gerçekleştirmiştir. Kütle transfer katsayısını belirlemek için deneyler ilk olarak su içinde daha sonra %2’lik CaCO3 çamuru içinde gerçekleştirilmiştir. Sonuçta CaCO3 çamurunda meydan gelen absorpsiyon hızı sudakinden biraz daha fazla çıkmıştır (yaklaşık olarak %10). Bu durum SO2 ve HCO3- arasında meydana gelen (13) reaksiyonundan kaynaklanır. Ancak bu tip absorberlerde sıvı ile gaz arasındaki temas süresi çok kısadır ve bu yüzden CaCO3 çözünmesinin absorpsiyon hızı üzerinde etkisinin az olduğu görülür. Şayet temas süresi daha uzun olursa, katı çözünmesinin etkisi o ölçüde önemli olur. Sada [13], CaCO3 ve Mg(OH)2 içeren bir çözelti içinde az miktardaki SO2’nin absorpsiyonunu incelemiş ve iki reaksiyon düzlemli modele göre kimyasal türlerin konsantrasyon değişimlerini vermiştir. Mg(OH)2 çözeltisi içinde SO2 absorpsiyonu ile birlikte gerçekleşen kimyasal reaksiyonlar şu şekildedir; SO2 + SO3−2 + H2O → 2HSO3− (1) HSO3− (2) + OH− → SO3−2 + H2O Mg(OH)2 ile doyurulmuş berrak çözelti için konsantrasyon profilleri Şekil 7(a)’da verilmiştir. Çok küçük boyuttaki Mg(OH)2 partikülleri, sıvı film içinde süspanse olduğu zaman konsantrasyon profiller Şekil 7(b)’de gösterildiği gibi olur. Ortamda Mg(OH)2’in bulunması CaCO3 süspansiyonu ile yapılan desülfürizasyon etkinliğini artırmaktadır. Takashina [14], kireç taşı-jips prosesinde kimyasal reaksiyonlu SO2 absorpsiyonunun mekanizmasını inceledi. Kireç taşı çamuru içinde SO2 absorpsiyon mekanizması ile ilgili olarak aşağıdaki adımlar ele alınabilir; Gaz filminde SO2 difüzyonu (3) SO2(g) → SO2(suda) (4) SO2(suda) + H2O → H2SO3 (5) H2SO3 → H+ + HSO3¯ (6) HSO3¯ (7) → H+ + SO3−2 189 H. Çavuşoğlu, M. Ş. Gülaboğlu Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, Cilt 19, Sayı 4, 2013, Sayfalar 187-194 CaCO3 (k) → CaCO3 (suda) CaCO3 (suda) → H+ + CO3−2 Ca+2 → + (8) CO3−2 HCO3¯ (9) (10) H+ + HCO3¯ → CO2 + H2O (11) Sıvı filmde çözünmüş türlerin difüzyonu (12) SO2 + + CO2 (13) SO2 + SO3−2 + H2O → 2HSO3¯ (14) CO3−2 + HCO3¯ HSO3¯ → → HSO3¯ HCO3¯ + SO3−2 Şekil 9: SO2 absorpsiyonunun gaz-sıvı ara yüzeyinde konsantrasyon profilleri. (15) İlk olarak SO2 gazı, gaz-sıvı film boyunca difüzlenir, sıvı içinde çözünür ve ayrışır. Aynı anda katı kireç taşı da çözünür ve ayrışır. Bundan sonra sulfit ve karbonat iyonları, (13)-(15) reaksiyonlarına göre sıvı filmde birbirleri ile reaksiyona girer. Reaksiyonun ana türleri asit ayrışmasına maruz kaldığından, çözünme derecesini önemli ölçüde etkileyen absorban sıvısının pH’sını dikkate almak gerekir. Şekil 8’de pH’a karşı karbonat ve sülfit iyonlarının bileşimi gösterilmiştir. Burada WFGD tesislerinde absorban sıvısının pH’sının 6.0 civarında olduğu ve bu bölgede CO3-2 miktarının çok düşük olduğu saptanmıştır. Buna göre bu şartlar altında film modeli (13) ve (14) reaksiyonları ele alınarak iki bölge dikkate alınır ve (15) reaksiyonu hesaba katılmaz. Bu durum için konsantrasyon profilleri Şekil 9’da gösterilmiştir. x=x1 reaksiyon düzleminde (13) ve (14) reaksiyonları anlık olarak ele alınır ve x=x 1 düzleminde absorplanan SO2’nin tükendiği kabul edilir. Eğer sıvı film içinde katı çözünmesi dikkate alınırsa sıvı filmde kireç taşı ile reaksiyonundan dolayı SO2’nin konsantrasyon profili Şekil 9’da gösterildiği gibi eğri şeklinde olur. Bundan başka (11) ve (13) reaksiyonları ile üretilen CO 2’in aşağıdaki (16) reaksiyonu meydana gelmeden desorplandığı kabul edilir; CO2 + CO3-2 + H2O → 2HCO3- (16) Takashina [15], amonyum konsantrasyonunun desülfürizasyona etkisini inceledi. Bu durumda kireç taşı partiküllerinin çevresinde yüksek pH görüldüğü için amonyum (17) reaksiyonunda görüldüğü gibi kireçtaşının çözünmesi ile bağlantılı olarak ele alınır; NH4+ + CO3−2 → NH3 + HCO3¯ (17) Bu sebepten katı-sıvı film içinde bulunan amonyum iyonunun, kireç taşının çözünme hızını ve buna bağlı olarak gaz absorpsiyon hızını artırdığı görülmüştür. CO3−2 + HSO3¯ → HCO3¯ + SO3−2 (18) Absorpsiyon kolonunda, pH 6 civarında (18) reaksiyonuna göre oluşan sülfitlerin baca gazındaki oksijen ile tamamen sülfata yükseltgenmesi zor olduğundan, bir yükseltgenme tankında pH 3,7 civarına ayarlandıktan sonra kolaylıkla hava oksijeni ile yükseltgenir ve jips olarak ayrılır. Eğer absorpsiyon kulesindeki çözeltinin pH’sı 3,7 civarında ise o zaman absorpsiyon kulesinden çıkan süspansiyon büyük oranda jips içerir ve mekanik ayırma işlemi ile absorpsiyon ortamından ayrılır. Elde dilen jips, içerdiği bileşikler yüzünden genellikle endüstride kullanılmaz, depolanır [16]. Kireç/kireç taşı WFGD prosesinde ilave edilen belirli bileşiklerin absorban reaktivitesini ve SO2 giderim hızını arttırmak, paslanma oluşumunu önlemek, tampon etkisi göstermek gibi proses üzerine çeşitli etkilerinin olduğu belirtilmiştir [17]. 1.2 Alkali Metal Prosesleri 1.2.1 Rejenere Olmayan Alkali Metal Prosesi Şekil 7: SO2-Mg(OH)2 sistemi için konsantrasyon profilleri. Az miktarda SO2 içeren durumlarda uygulanan bu proseste tıkanma, paslanma ve erozyon sorunlarını minumuma indiren NaOH, NaHCO3 ve Na2CO3’ün yıkama çözeltisi kullanılır [9-18]. Meydana gelen reaksiyonlar şu şekildedir; Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3 (19) Na2CO3+2NaHSO3→2Na2SO3+CO2 + H2O (20) NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O (21) 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 (22) Gerekli olan sermayenin düşük, uygulanacak sistemin basit ve meydana gelen sodyum sülfitin önemli bir pazar değerine sahip olması bu prosesin avantajları arasındadır [6]. Şekil 8: Karbonat ve sülfit iyonlarının bileşim eğrileri. 1.2.2 Çift Alkali Prosesi Bu proseste amonyak, potasyum ve sodyum tuzları kullanılabilmesine karşın genellikle sodyum tuzları tercih edilir. SO2 ve az miktardaki SO3 içeren gaz, NaHSO3, Na2SO4 ve Na2SO3’i oluşturmak üzere Na2CO3, NaOH, NaHCO3, Na2SO3 190 H. Çavuşoğlu, M. Ş. Gülaboğlu Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, Cilt 19, Sayı 4, 2013, Sayfalar 187-194 çözeltileri ile yıkanır. Daha sonra elde edilen çözelti, kireç veya kireç taşı ile rejenere edilir, çözelti sisteme yeniden beslenir [6, 19]. Oksijen konsantrasyonunun fazlalığında sülfitin %5-10’nunun sülfata okside olduğu durumda NaOH ile meydana gelen reaksiyonlar aşağıdaki şekildedir [2]; 2NaOH + SO3 → Na2SO3 + H2O (23) NaOH + SO2 → NaHSO3 (24) Na2SO3 + ½O2 → Na2SO4 (25) 2NaHSO3+CaCO3 → Na2SO3+CaSO3+CO2+H2O (26) 2NaHSO3+Ca(OH)2→Na2SO3+CaSO3+2H2O (27) Na2SO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaSO3 (28) Na2SO4+Ca(OH)2→2NaOH+CaSO4 (29) 1.2.3 Welman-Lord Prosesi Bu proses, ilk olarak elementel kükürt ve H2SO4 üretmek için SO2’yi elde etmek amacıyla kullanılmıştır. SO2 absorpsiyonu için Na2SO3 yıkama çözeltisi kullanılır. Elde edilen NaHSO3 çözeltisi termal sıyırma işleminden geçirilir, çıkan SO2 soğutulup, kurutulur ve sıvı SO2 halinde depolanır. Rejenere edilen çözeltiden Na2SO4 çöktürülerek ayrılır ve tekrar absorpsiyon kolonuna gönderilir [20, 21]. Geniş konsantrasyon aralıklı SO2 içeren baca gazlarına uygulanabilmesine rağmen, bu prosesin pahalı olması gibi bir dezavantajı vardır [9]. 1.2.4 Elsorb Prosesi SO2, sodyum fosfat çözeltisinde absorplanır ve absorbanı rejenere etmek ve SO2’yi geri kazanmak için termal olarak sıyırma işlemi yapılır. Berrak yıkama çözeltisi absorberde paslanma problemlerini azaltır, giriş akımında bulunan SO2’nin geniş bir aralığına uygulanabilir ve SO2 açısından zengin bir gaz elde edilir. Bu proses Welman-Lord prosesine benzemesine rağmen onun kadar yaygın değildir [9]. 1.2.5 Çinko Oksit Prosesi Baca gazı, Na2SO3 ve NaHSO3’in sulu çözeltisi ile absorpsiyon kulesinde yıkanır, alttan alınan çözeltiye ZnO ilave edilir ve sonuçta çözünmeyen çinko sülfit bileşiği ile NaOH çözeltisi oluşur. Çözelti, absorpsiyon kulesine tekrar beslenir. Daha sonra çökelti üzerine süzme, kurutma ve kalsinasyon işlemleri yapılarak SO2 ve tekrar kullanılacak ZnO elde edilir [22]. Berrak çözeltinin kullanımından dolayı paslanma ve tıkanma problemlerinin azalması, yüksek bir giderim kapasitesi olması, SO2 üretilmesi gibi avantajlarının yanında bu prosesin yatırım maliyetlerinin yüksek olması ve bütün parametrelerin tüm operasyon boyunca belirlenememesi gibi dezavantajları vardır [9]. 1.2.6 Sitrat Prosesi Sodyum sitrat, sitrik asit ve sodyum tiyosülfattan oluşan çözelti yardımı ile soğuyan ve temizlenen baca gazından SO2 alınır. Absorplanan SO2, elementel kükürt halinde çöktürülmek için H2S ile reaksiyona sokulur ve meydana gelen katı kükürt ortamdan ayrılır, çözelti tekrar absorpsiyon işlemine gönderilir. Elde edilen kükürdün bir kısmı H2S üretimi için kullanılır [9, 23-24]. Bu proseste meydana gelen paslanma problemlerine rağmen tıkanma problemlerini azaltan temiz bir çözelti kullanılır. Proses SO2 giriş konsnatrasyonunun geniş bir aralığına uygulanabilir, direkt olarak kükürt üretilir. Buna karşın yüksek korozif şartlardan dolayı pahalı metaryeller kullanılmalıdır, safsızlıkları kontrol etmek için temiz bir akım gerekir ve kompleks bir yapıya sahiptir [9]. 1.3 Amonyak Prosesleri Amonyağın sulu çözeltisinde, SO2’nin absorpsiyonuna dayanan birkaç prsoses vardır. Bu proseslerde suni gübre üretilir [6]. 1.3.1 Isıl Rejenerasyonlu Amonyak Prosesi Baca gazında bulunan SO2, absorpsiyon kolonunda amonyum sülfit çözeltisi ile tutulur, kükürt ve H2SO4’e dönüştürülmek üzere SO2’nin geri kazanılması için çözelti, termal olarak sıyrılır [9]. Bu proses aşağıdaki tersinir reaksiyona dayanır; 2NH4HSO3 ↔ (NH4)2SO3 + SO2 + H2O (30) Prosesin iki temel problemi vardır. Bunlar; absorban (NH4)2SO3’in yükseltgenerek (NH4)SO4’a dönüşmesi ve buharlaştırma ile amonyağın kaybıdır [6]. 1.3.2 Cominco Prosesi Cominco prosesi, gaz akımında geniş aralıklı SO2 konsantrasyonu için yüksek oranda SO2 tutma kapasitesine sahiptir. Seyreltik NH3 çözeltisi ile yıkanan baca gazı daha sonra H2SO4 ile muamele edilir, içerdiği SO2 derişik gaz halinde kazanılır. Çözelti buharlaştırılır, (NH4)2SO4 kristallendirilir ve gübre olarak kullanılabilir. Elde edilen SO2, H2SO4 üretimi için kullanılır. Bu prosesin ana problemi sistemden NH3 kaybıdır. Genellikle metalurjideki fırın gazlarının temizlenmesi için kullanılır [25]. 1.3.3 Amonyak-Amonyum Bisülfat Prosesi Amonyak absorpsiyon-amonyum bisülfat rejenerasyon prosesinde (ABS) bir absorpsiyon kolonunda sulu amonyak çözeltisi ile baca gazı yıkanır, aşağıdaki reaksiyonlara göre amonyum sülfit ve amonyum bisülfit çözeltisi elde edilir; NH3 + H2O + SO2 ↔ NH4HSO3 (31) 2NH3+H2O+SO2 ↔ (NH4)2SO3 (32) Bu çözelti, amonyum bisülfat ile muamele edilir ve satılabilir bir ürün olan SO2 gazı sıvı ortamdan ayrılır; (NH4)2SO3+2NH4HSO4↔2(NH4)2SO4+H2O+SO2 (33) NH4HSO3+NH4HSO4 ↔ (NH4)2SO4+H2O+SO2 (34) Amonyum bisülfatın ve amonyağın tekrar kullanılması için aşağıdaki reaksiyona göre amonyum sülfat çözeltisi buharlaştırılır ve kalan kristaller termal olarak ayrıştırılır [26]; (NH4)2SO4 + ısı ↔ NH4HSO4 + NH3 (35) 1.3.4 Walther Prosesi Bu proseste tozu alınmış sıcak baca gazı içerisine NH3 çözeltisi püskürtülür. Bir kurutucudan ve elektrofiltreden geçirilerek yıkama kulelerine gönderilir. Yıkama kulelerinden çıkan temizlenmiş gaz, gelen sıcak gaz ile ısıtılıp atmosfere atılır. Çıkan çözelti, bir oksidatörde hava oksijeni ile (NH4)2SO4’a yükseltgenir, püskürtmeli kurutucuda buharlaştırılır. Burada ortamda bulunan (NH4)2SO3 ve (NH4)2CO3; NH3, SO2 ve CO2’e parçalanır ve (NH4)2SO4 katı halde elde edilir. Walther prosesi, amonyum sülfat suni gübresi üreten bir sulu amonyak FGD prosesidir. Kuru amonyum sülfat gübresi üretilmesi, giriş gazında çok miktarda bulunan SO2’yi tutma kapasitesi yüksek olması avantajları arasındadır. Buna karşın zararlı kimyasal maddelerin gübrede kalması bu prosesin dezavantajıdır [5, 9]. 191 H. Çavuşoğlu, M. Ş. Gülaboğlu Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, Cilt 19, Sayı 4, 2013, Sayfalar 187-194 1.3.5 Amonyak-Kireç Çift Alkali Prosesi 1.7 Çift alkali prosesinde absorban çözeltisinin aktif bileşeni olarak sodyum bileşiklerinin yerine amonyağın kullanıldığı birkaç proses vardır. Amonyak içeren çift alkali prosesi, ıslak kireç/kireç taşı prosesi ile mukayese edildiğinde absorpsiyon adımında berrak bir çözelti kullanan sodyum içerikli proses ile aynı avantajlara sahiptir. Ancak her iki çift alkali proses de daha yüksek yatırım maliyeti gerektiren kireç/kireçtaşı prosesinden daha karmaşıktır [6]. Bu proseste SO2, amonyum tuzu çözeltisinde absorplanır daha sonra absorbanın rejenerasyonu ve jipsin çöktürülmesi için kireç ile reaksiyona sokulur [9]. Bu proses %3-8 arasında SO2 içeren baca gazlarının desülfürizasyonu için kullanılabilir. Absorban olarak su içinde bir amin veya amin karışımının çözeltisi kullanılır. SO2 içeren gaz yıkama kulelerinde su ile muamele edilerek önce safsızlıklardan temizlenir, daha sonra nemlendirilir ve çok basamaklı absorpsiyon kulesinde amin çözeltisi ile temas ettirilir. Kulenin tabanından alınan çözelti, bir ısı değiştiricide SO2’den ayrılır. Soğutulan çözelti, absorpsiyon kulesine geri gönderilir. Sonuçta saf SO2 kurutulur ve depolanır [28]. Paslanma ve tıkanma problemlerini azaltan, temiz bir çözelti elde edilir ve giriş konsantrasyonu yüksek olan baca gazlarına uygulanır ancak düşük SO2 uygulamaları için ekonomik değildir ve yüksek bir maliyete sahiptir bu yüzden uygulanabilirliği kalmamıştır [9]. 1.3.6 Amonyum-Kalsiyum Pirofosfat Prosesi Kalsiyum ve amonyum pirofosfat çözeltisi ile iki absorpsiyon kulesinde, baca gazından SO2 absorplanır ve amonyak ile bu çözelti nötralize edilir. Çöken CaSO4 ve CaSO3 ayrıldıktan sonra çözeltiden (NH4)4P2O7 kristallendirilir. Sonuçta pazar değeri olan bir gübre elde edilir. Kalan çözelti, absorpsiyon kolonlarına tekrar gönderilir. Yüksek miktarda çözücü kaybı, gübre içerisinde tehlikeli kimyasal madde içerebilmesi prosesin dezavantajları arasındadır [9]. 1.4 Alüminyum Sülfat Prosesleri Baca gazı, absorpsiyon kulesinde bazik alüminyum sülfat çözeltisi ile zıt yönlü olarak temas eder ve SO2 absorplanır. Daha sonra çözelti hava ile oksitlenir. Okside olmuş çözeltinin bir kısmı kireç taşı ilavesi ile nötralize edilir ve absorpsiyon kulesine geri gönderilir. Prosesin temel kimyasal reaksiyonları aşağıdaki şekildedir; Al2(SO4)3·Al2O3 + 3SO2 → Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3∕2O2 → 2Al2(SO4)3 2Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 6H2O → Al2(SO4)3·Al2O3 + 3CaSO4·2H2O + 3CO2 (36) (37) (38) Proseste kullanılan berrak çözelti paslanma ve tıkanma problemlerini azaltır, giriş gazında SO2’nin geniş bir aralığı için yüksek miktarda geri kazanma kapasitesi vardır [9, 24]. 1.5 Isıl Rejenerasyonlu FeS Prosesleri SO2 giderimi için demir sülfür kullanan tek sistem olan Sulf-X prosesinde baca gazı FeS sulu süspansiyonu ile yıkanır. Baca gazındaki SO2 ile FexSy ve FeSO4 gibi daha kompleks demir kükürt bileşenleri oluşur. Daha sonra absorban çamuru FeSO4’ü, Na2SO4 ve FeS’e dönüştürmek için Na2S ile muamele görür. Çöken kısım 760 oC’de kok ile kalsine edilir. Bu termal işlem sonucunda FexSy’ler tam olarak FeS ve elementel kükürde, Na2SO4 ise Na2S’e dönüşür. FeS ve Na2S proseste tekrar kullanılmak üzere sisteme beslenir. Bu proseste direkt olarak ticari değeri olan kükürt elde edilir, SO2 ve NOx beraber kontrol edilebilir. Buna rağmen yüksek sıcaklık gerektiren kalsinatörler kullanılır [9, 27]. 1.6 1.8 Termal Rejenerasyonlu Amin Prosesi Deniz Suyu Prosesi Deniz suyu WFGD prosesi (SWFGD) düşük işletme maliyetine sahiptir. Güvenli bir sistem olduğu için ve yüksek SO2 giderim kapasitesinden dolayı geniş çapta kullanılır. Doğal deniz suyu bol miktarda çözünebilen tuz içerir. Temel içeriği çözünebilen karbonat ve bikarbonat kadar klorür ve sülfattan oluşur. Genelde pH değeri 7,5 ve 8,5 arasındadır. Bu nedenle saf deniz suyu, asit gazı absorplayan ve tampon oluşturan doğal alkaliliğe sahiptir [29]. İki temel SWFGD proses konsepti vardır; biri absorplanan SO2’i nötralize etmek için deniz suyunun doğal bazikliğini kullanır, diğeri kireç ilavesini kullanır. Proses; deniz suyunun absorpsiyon kulesine beslenmesi, gaz içinde bulunan SO2’nin tutulması ve bekletme havuzunda hava ile oksitlenmesi basamaklarından oluşur. Bekletme havuzundan alınan berrak çözelti, denize geri gönderilir. Çevresel etkiler bütün SWFGD proseslerinde dikkate alınır ve atık suların denizdeki yaşama zarar vermemesine özen gösterilir [6]. 1.9 Fiziksel Çözücü Prosesleri Fiziksel çözücü prosesleri, giderilecek kirlilik yüksek konsatrasyonda olduğu zaman ve/veya muamele görecek gaz yüksek basınçta olduğu zaman uygulanabilir, ekonomik bir prosestir. Desülfürizasyona ihtiyaç duyan baca gazlarında, bu şartların hiç biri normalde bulunmaz. Ancak SO2’nin çözünürlüğü, fiziksel organik çözücü proseslerinde kullanılan tetraetilenglikol dimetileter gibi bazı organik çözücülerde oldukça yüksektir. Baca gazında SO2 konsantrasyonu, normal olmayan bir şekilde yüksek ve/veya geniş aralıklarda dalgalandığı zaman bu proses uygulanır. Kimyasal ve fiziksel çözücü içindeki çözünürlük üzerine kısmi basıncın farklı etkilerinden dolayı dalgalanan SO2 konsantrasyonu kimyasal çözücüye kıyasla fiziksel çözücü ile daha iyi kontrol edilebilir (Şekil 10). Chiyoda Sülfürik Asit Prosesi Bu proses çift alkali prosesin alternatifidir. SO2, bir absorpsiyon kolonunda demir iyonu içeren seyreltik sülfürik asit (% 2-3) içinde absorplanır, hava akımı ile sülfürik aside okside edilir, daha sonra asidin bir kısmı kireç taşı ilavesi ile jips olarak çöktürülür ve arta kalan, absorban olarak sirküle edilir [19]. Çamurda meydana gelen paslanma ve tıkanma problemleri meydana gelmez ve jips üretilir. Ancak SO2 giderme derecesi düşüktür, yüksek ölçüde korozif olan çözeltiden dolayı maliyeti yüksek olan malzemeler kullanılır [9]. Şekil 10: Fiziksel ve kimyasal çözücülerin kısmi basınca karşı yükleme kapasiteleri. 192 H. Çavuşoğlu, M. Ş. Gülaboğlu Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, Cilt 19, Sayı 4, 2013, Sayfalar 187-194 SO2’nin çözünürlüğü fiziksel çözücüde kısmi basınç ile yaklaşık olarak lineer bir şekilde artar, fakat kısmi basınç arttığı zaman kimyasal çözücüde çözünürlük çok az miktarda artar veya hiç artmaz [30]. SO2 içeren gaz önce safsızlıklardan arındırılır, daha sonra bir absorpsiyon kolonunda zıt yönde gelen çözücü ile temas ettirilir. Temizlenen gaz atmosfere atılır, çözelti bir ısı değiştiricide ısıtılarak SO2 alınır, geri kalan temiz çözelti absorpsiyon kolonuna geri gönderilir. Kimyasal reaktif çözücüye göre fiziksel çözücünün diğer avantajları şunlardır; o Proses fazla ısı gerektirmez, o Kireç/kireç taşı çamur prosesi gibi rejeneratif olmayan sistemlerden daha kıymetli yan ürün üretilir, o Hem absorpsiyon hem de rejenerasyon adımlarında tek fazlı, berrak bir sıvı ile işlem yapılıtr [6]. 1.10 Erimiş Tuz Prosesi Bu proseste baca gazı yaklaşık olarak 350 oC’de alkali metal karbonat karışımının eriyiği ile temas ettirilir ve SO 2 absorplanır. Yüklü eriyik 500 oC’de, H2 ve CO2 içeren bir gaz karışımı ile muamele görür. Böylece metal sülfitler; metal karbonat ve H2S’e dönüşür. H2S geri kazanılır ve metal karbonatlar SO2 absorbanı olarak yeniden kullanılır. LiCl-KClLi2CO3 karışımı düşük sıcaklıkta eriyen metal karbonatların karışımına bir örnek olarak verilebilir [31]. Bu yöntem, ticari olarak uygulanmamasına rağmen bu teknolojide tek olduğu için ilgi çekicidir. Prosesin avantajı kullanışlı bir yan ürün elde edilmesi (kükürt) ve su buharı ilave etmeksizin yüksek bir sıcaklıkta baca gazına muamele edilebilmesidir [6]. 2 Teşekkür Pamukkale Üniversitesi, Mühendislik Bilimleri Dergisine katkı sağlayan tüm yazar ve hakemlere teşekkür ederiz. 3 Kaynaklar [1] Müezzinoğlu, A., Hava Kirliliği ve Kontrolünün Esasları, Dokuz Eylül Üniv. Yayınları, No: 0908, İzmir, 1987. [2] Biswal, K. C. and Roy, G. K., “Sulphur Dioxide Pollution Control by Wet Scrubbing Methods”, Reprinted from the Journal of the Institution of Engineers (India), 62, 120126, 1982. [3] Hamm, V. H. and Hüller, R., “Das zweistufige KnaufResearch-Cottrell-Verfahren zur Rauchgasentschwefelung am Beispiel des Kraftwerkes Franken”, Zement-Kalk-Gips, 6, 313-317, 1982. [4] Gutberlet, V.H., “Gips aus der Rauchgas-entschwefelung”, VGB Kraftwerkstechnık, 63 (4), 335-344, 1983. [5] Kaminsky, W., “Verfahren zur Enstschwefelung von Rauchgas”, Chem.-Ing.-Tech, 55 (9), 667-683, 1983. [6] Kohl, A. and Nielsen, R., “Gas Purification”, Gulf Publishing Company, Houston, Texas, 469-603, 1997. [7] Mohn, U., “Steinmüller–Rauchgasent-schwefelung”, VDIBerichte 495, 83-89, 1984. [8] Schönbucher, B., “Rauchgasentschwe-felungsanlagen im Kraftwerk Heilbronn”, VDI-Berichte, 495, 93-100, 1984. [9] Lunt, R. R., Little, A. D. and Cunic, J. D., “Profiles in Flue Gas Desulfurization”, AIChe, New York. 1-140, 2000. [10] Ramachandran, P.A. and Sharma, M. M., “Absorption with Fas Reaction in a Slurry Containing Sparingly Soluble Fine Particles”, Chemical Enginerring Science, 24, 1681-1689, 1969. [11] Uchida, S. and Wen, C. Y., “Rate of Gas Absorption into a Slurry Accompanied by Instantaneous Reaction”, Chemical Enginerring Science, 32, 1277-1281, 1977. [12] Bjerle, I., Bengtsson, S. and Farnkvist, K., “Absorption of SO2 in CaCO3-slurry in a laminar jet absorber”, Chemical Engineering Science, 27, 1853-1861, 1972. [13] Sada, E., Kumazawa, H. And Nishimura, H., “Absorption of Sulfur Dioxide into Aqueous Double Slurries Containing Limestone and Magnesium Hydroxide”, AIChE Journal, 29 (1), 60-64, 1983. [14] Takashina, T., Honjo, S., Ukawa, N. and Oishi, T., “Effect of Limestone Concentration and Particle Size on SO2 Absorption in Wet FGD Process”, Journal Chemical Engineering of Japan, 34, 810-818, 2001. [15] Takashina, T., Honjo, S., Ukawa, N. and Iwashita, K., “Effect of Ammonium Concentration on SO2 Absorption in Wet FGD Process”, Journal of Chemical Engineering of Japan, 35, 197-204, 2002. [16] Gutberlet, V.H. “Zum Leistungsvermögen der nassen Rauchgasentschwefelung für Steinkohle-feuerungen” VGB Kraftwerkstechnık, 63 (12), 1073- 177, 1983. [17] Rem, R., Shi, F., Huang, X. and Jiang, D. 2011. Application of Additives to the Wet Flue Gas Desulfurization. ICETCE 2011–Proceedings. 1037-1040. [18] EPA (Environmental Protection Agency), “Flue Gas Desulfurization” Control Techniques for Sulfur Oxide Emissions from Stationary Sources, EPA-450/3-81-004, North Carolina, 1981, 570. [19] Devitt, T., Gerstle, R., Gibbs, L., Hartman, S. and Klier, R., Flue Gas Desulfurization System Capabilities for CoalFired Steam Generators, EPA-600/7-78-032b, Washington, 1978, 512. [20] Byrd, J. R., Anderson, K. D., Tomilnson, S. V. and Torstrick, R. L., “Definitive SOx Control Process Evaluations; Aqueous Carbonate and Wellman-Lord (Acid, Allied Chemical and Resox)”, FGD Technologies, EPA-600/7-81099, Washington, 1981, 320. [21] Neumann, U., “Regenerative Rauchgas-entschwefelung nach dem Wellman-Lord-Verfahren”, VDI-Berichte, 495, 107-114, 1984. [22] Gressingh, L. E., Graefe,A. F., Miller, F. E. and Barber, H., “Zinc Oxide Process” Applicability of Aqueous Solution to the Removal of SO2 from Flue Gases”, Air Pollution Control Department, 1970, California, Vol. 1, 1970, 410. [23] Madenburg, R. S. and Kurey, R. A., “Citrate Process Demonstration Plant” Proceeding; Symposium on Flue Gas Desulfurization, EPA-600/7-78-058b, Vol.2, Washington, 1978, 1042. [24] Yamamichi, Y. and Nagao, J., “The Dowa’s Basic Aluminum Sulfate-Gypsum Flue Gas Desulfurization Process”, Proceeding; Symposium on Flue Gas Desulfurization, EPA600/2-76-136b, Vol.2, New Orleans, 1976, 1016. [25] Weisenberg, I. J., Archer, T., Winkler, F. M., Browder, T. J. and Prem, A., “Cominco Ammonia Scrubbing System”, Feasibility of Primary Copper Smelter Weak Sulfur Dioxide Stream Control, Applicability of Aqueous Solution to the Removal of SO2 from Flue Gases, EPA-600/2-80152, Vol.1, California, 1980, 520. [26] Williamson, P. C. and Puschaver, E. J., “Ammonia Absorption/Ammonium Bisulfate Regeneration Pilot Plant for Flue Gas Desulfurization”, Ammonia Absorption/Ammonium Bisulfate Regeneration Pilot Plant for Flue Gas Desulfurization, EPA-600/2-77-149, Washington, 1977, 214. [27] Shapiro, E. and Ellison, W., “The SULF-X Process”, Proceeding; Eighth Symposium on Flue Gas Desulfurization, EPRI CS-3706, Vol.2, Washington, 1984, 129. 193 H. Çavuşoğlu, M. Ş. Gülaboğlu Pamukkale Üniversitesi Mühendislik Bilimleri Dergisi, Cilt 19, Sayı 4, 2013, Sayfalar 187-194 [28] EPA (Environmental Protection Agency), “Dimethylaniline (DMA) Scrubbing Systems”, Background Information for New Source Performance Standards; Primary Copper , Zinc and Lead Smelters, EPA-450/2-74002a, Vol. 1, North Carolina, 1974, 790. [29] Kefa, C., Yong, C. and Fei, W., “Environmental Protection", Challenges of Power Engineering and Environment. Proceedings of the International Conference on Power Engineering, Vol.2, New York, 2007, 1434. [30] Bruce, M. and David, T., Combustion Engineering Issues for Solid Fuel Systems, Academic Press, USA, 2008. [31] Heredy, L. A., Mc Kenzie, D. E. And Yosim, S. J. 1969. Removl of Sulfur Oxides from Flue Gas. U. S. Pat 3 438 722 (Cl, 23-2) April 15, 1969. 194