Uploaded by pccill

iyonlaşma enerjisi

advertisement
İyonlaşma enerjisi
Vikipedi, özgür ansiklopedi
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomun son temel enerji seviyesindeki çekirdek tarafından en az kuvvetle çekilen bir elektronu
koparmak için verilmesi gereken en az enerji miktarıdır. Elementlerin elektron alış verişi sonucu oluşturdukları katyon ve anyonların
oluşturduğu tepkimelerdir.Asitlerin iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (-) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.Asitler, saf
haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Asitlerin elektrik akımını
iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (-) yüklü iyonlar sağlar
.) Mesela;
• HCl (suda)(aq) → H+ + ClHCl + H2O → (H3O)+ + Cl- gibi
Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (
�) yüklü iyonlarına ayrışması demektir
1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisinden daima daha azdır. Yani bir sonraki elektronu koparmak için daha fazla enerji gerekir.
Nötr hâldeki bir atomun son katmanındaki bir elektronu koparmak için harcanan enerji, 1. iyonlaşma enerjisidir. İlk elektron
koparıldıktan sonra ikinci elektron için, yani +1 iyonunu +2 yapmak için gereken enerji ise 2. iyonlaşma enerjisidir
.
İyonlaşma enerjisine etki eden faktörler
Değerlilik elektron sayısı
Temel enerji seviye sayısı
Elektron alışverişi
Elektron ilgisi
Ayrıca bakınız
İyonizasyon derecesi
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=İyonlaşma_enerjisi&oldid=18363278" adresinden alındı.
Bu sayfa son olarak 29 Mart 2017 tarihinde ve 21.04 saatinde düzenlenmiştir
.
Metin Creative Commons Atıf-BenzerPaylaşım Lisansıaltındadır; ek koşullar uygulanabilir. Bu siteyi kullanarak, Kullanım
Şartlarını ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursunuz.
Vikipedi® (ve Wikipedia®) kâr amacı gütmeyen kuruluş olan Wikimedia Foundation, Inc.tescilli markasıdır.
Download
Random flashcards
canlılar ve enrji ilişkileri

2 Cards oauth2_google_d3979ca9-59f8-451c-9cf7-08c5056d5753

Create flashcards