atomun yapısı - WordPress.com

ATOMUN YAPISI
ATOMUN PARÇACIKLARI
Elementtir adım,
Her yerde aynıdır yapım.
EtkileĢince atomlarım,
Bütün gibi görünür yapım.
Peki atomlarımın
Var mıdır küçük parçacıkları?
Anlamak isterseniz bu gerçeği,
KumaĢa sürtün beni.
DıĢarıdan olunca etki,
Hemen belli ederim kendimi,
DüĢünün nasıl elektriklendiğimi.
 Atomu
oluĢturan parçacıklar farklı konumda
bulunur. Nötron ve proton atomun merkezinde
bulunur. Nötron ve protonların bulunduğu bu
kısım çekirdektir. Elektronlar ise çekirdeğin
etrafında yer alır.
 Atomu oluĢturan yükler farklı yüklere
sahiptir.farklı yüke sahip olan bu parçacıklar
birbirini etkileyerek bir arada bulunur ve
atomu oluĢturur.
 Atomda
bulunan yükler negatif ve
pozitif yükler olarak adlandırılır.negatif
yük elektronun, pozitif yük ise protonun
yükünü temsil etmektedir.
nötron
proto
n
+
elektro
n
çekirdek
atom
 Atomun
çekirdeğinde bulunan proton ve
nötronun kütlesi hemen hemen aynıdır.
Elektronun kütlesi ise proton ve
nötronun kütlesinden çok daha
küçüktür.protonun veya nötronun
kütlesi elektronun kütlesinin yaklaĢık
olarak 2000 katı kadardır. Bu durumda
atomun kütlesi yaklaĢık olarak protonun
ve nötronun kütleleri toplamıdır.
BUNLARı BILIYOR MUYDUNUZ
Eğer atomun çekirdeği bir bilye
büyüklüğünde olsaydı atom yaklaĢık
olarak bir stadyum büyüklüğünde olurdu.
Bu durumda elektronların hareket
ettikleri bölgenin, çekirdeğe göre ne kadar
çok yer kapladığını hayal edebiliyor
musunuz?
 Atomların
nötron ve proton sayıları
birbirine eĢit olduğunda atomlar yüksüz
(nötr) yapıda olurlar. Atomun nötr olması
atomda bulunan negatif yükler sayısının
pozitif yüklerin sayısına eĢit olması
demektir. Diğer bir ifade ile elektron
negatif yüklü, proton negatif yüklü olduğu
için elektron ve proton sayılarının eĢit
olması atomun nötr olduğunu gösterir.
BÜTÜN ATOMLAR
ELEKTRON,PROTON VE
NÖTRONLARDAN OLUġTUĞUNA GÖRE NIÇIN FARKLı
ELEMENTLERIN ATOMLARı FARKLı ÖZELLIKLERE
SAHIPTIR?
Her elemente ait atomun proton, nötron ve
elektronlarının sayısı aynı değildir. Bir elementin
atomunun diğer elementin atomundan farklı olması
çekirdekte bulunan proton sayısına bağlıdır.
 Örneğin; hidrojen atomunun çekirdeğinde bir proton
bulunmasına karĢılık, azot atomunun çekirdeğinde
yedi proton bulunmaktadır.bu sebeple hidrojen atomu,
azot atomundan farklıdır.




Farklı elementlerin atomları aynı sayıda element veya
nötron içerebilir.ancak farklı atomların proton sayıları
hiçbir zaman aynı olamaz.
Bu sebeple atomda bulunan protonların sayısı, o
elementin kimliğini belirler. Nötr atomlarda elektron
sayısı proton sayısına bağlı olduğu için proton sayısı
kadar elektron bulunur.
Bir elementin bütün atomlarının çekirdeğinde aynı
sayıda proton bulunur. Fakat aynı elementin tüm
atomlarının nötron sayıları birbirinden farklı olabilir.
Proton sayısının farklı olması ise elementin farklı
olması demektir.


Atomlar tek tek tartılamaz, doğrudan incelenemez,
duyu organlarıyla fark edilemeyecek kadar da
küçüktür.
Bilim insanlarının geçmiĢten günümüze kadar
geliĢtirdikleri atom modellerini inceleyelim.
Ben MÖ 400’lü
yıllarda maddeleri
oluĢturan en küçük
birimin atom
olduğunu belirttim .
ATOM FIKRININ GELIġIM SÜRECINDE BILIM
ADAMLARıNıN BU KONUYA KATKıLARı
19. Yüzyılın baĢları.
Atom konusunda ilk
bilimsel yaklaĢımı ben
geliĢtirdim. Bana göre
atomlar, içleri dolu ve
parçalanamayan berk
kürelere benzemektedir.
ĠĢte tasarladığım atom
modelim.
Sene 1897. atomun daha
küçük parçacıklardan
oluĢtuğunu buldum.atomu,
üzümlü keke benzettiğim bir
modelle açıkladım. Bu
modelde keki pozitif yüklere,
üzümü ise negatif yüklere
benzettim. Bu sayede atomun
parçalanamadığı fikrini
yıktım. ĠĢte, bu tasarladığım
atom modelim.
NOT; Stoney adlı bilim
adamı 1891’de negatif
yüklü parçacıklara
elektron adını vermiĢtir.
Gözlemlerim bana Thomson’ın
önerdiği atom modelinin doğru
olamayacağını düĢündürdü ve yeni bir
arayıĢ içine girdim. Pozitif yüklere
proton, pozitif yükün bulunduğu
kısma ise çekirdek adını verdim.
Bence elektron çekirdeğin çevresinde
gezegenlerin güneĢ çevresinde
dolandığı gibi dönüyorlar. Çünkü
çekirdekle elektronlar arasında çekim
kuvveti var. Elektronların çekirdeğe
düĢmemeleri için tek çare, çekirdeğin
çevresinde dönmeleridir. Bu modelle
Nobel kimya ödülünü kazandım.
Bana göre elektronlar çekirdeğin
çevresinde istedikleri gibi
dolaĢamazlar. Çekirdeğe belirli
uzaklıklardaki katmanlarda
döner. Bu açıklamalarımla Nobel
fizik ödülü aldım. ĠĢte
tasarladığım atom modeli;
MODERN ATOM MODELĠ
Modern atom teorisine göre elektronlar
çok hızlı hareket ettikleri için sabit bir
yerleri yoktur.
 Elektronların yerlerini kesin olarak tespit
edememekle birlikte yalnızca nerelerde
buluna bileceklerini biliyoruz.

BU OLAYı ġU ġEKILDE AÇıKLAYA BILIRIZ;

Evinizde bir kedi olduğunu düĢünün. Evde değilseniz
kedinin nerede olduğunu bilemezsiniz, ancak
nerelerde olabileceğini tahmin edersiniz.benzer Ģekilde
bizde atomu göremiyoruz ancak elektronun nerelerde
olabileceğini tahmin ediyoruz. Elektronun
bulunabileceği ve hareket ettiği alanı, sineğin asılı
lambanın çevresinde döndüğü alana benzetebiliriz.
ĠĢte elektronların buluna bilecekleri bu kısımlar
elektron bulutu olarak adlandırılır.