11 kimya web icin

Sunum ve Sistematik
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
KONU ÖZETİ
Bu başlık altında, ünitenin en can alıcı bilgileri, kazanım sırasına göre en alt
başlıklara ayrılarak hap bilgi niteliğinde konu özeti olarak sunulmuştur.
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
ALIŞTIRMALAR
Bu başlık altında her bölüm kazanımlara ayrılmış, kazanımlar tek tek çözümlü temel alıştırmalar ve sorular ile taranmıştır. Özellikle bu kısmın sınıf içinde
öğrencilerle işlenmesi öngörülmüştür.
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
UYGULAMALI SORULAR
Bu başlıklar altında uygulamalar yaparak öğrenciye yorum, analiz, sentez
yetisinin geliştirilmesi hedeflenmiştir.
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
KONU KAVRAMA TESTİ
Sistemler ve Enerji Türleri - 1
TEST - 1
Bu başlıkla üniteler alt bölümlere ayrılmış, her bölümün içerdiği kazanım ve
alt başlıklar dikkate alınarak testler oluşturulmuştur.
KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ
ÜNİTE YAZILI SORULARI
Bu başlık altında resmi ve özel okul yönetmeliklerinde öngörülen formatlar
ile ünitenin tamamını kapsayan yazılı soruları konulmuştur. Bu uygulamanın
amacı, öğrenciyi okuldaki yazılılara hazırlamak ve öğrencinin okul başarısını
arttırmaktır.
KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ
ÜNİTE DEĞERLENDİRME TESTİ
Bu başlık altında ünitenin geneli sorularla taranmış, öğrencinin bu ünite ile
ilgili sınava hazır bulunulmuşluğu ölçme yoluna gidilmiştir. Bu başlık, ünitenin
finali niteliğindedir.
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
KONU ÖZETİ
B. İÇ ENERJİ
A. SİSTEM VE ORTAM
Termodinamik, ısı, iş ve enerji türlerinin birbirine dönüşümü ve sistemlerin hallerini konu alan bilim dalıdır.
Başka bir deyişle, termodinamik
çeşitli enerji türleri arasındaki ilişkiyi
inceler.
a) İç Enerji
Bir sistemdeki tüm taneciklerin kinetik enerjileri ile taneciklerin birbirleriyle etkileşimlerinden doğan potansiyel enerjilerin
toplamına sistemin iç enerjisi denir. İç enerji (U) sembolü ile
gösterilir. İç enerjiye taneciklerin öteleme,titreşim ve dönme
hareketlerinden kaynaklı kinetik enerjileri , potansiyel enerjileri ve atomların çekirdek ve elektronik enerjileri katkı sağlar.
Tek atomlu gaz tanecikleri yalnız öteleme hareketi yaparken,
iki ya da daha fazla atomlu moleküller öteleme enerjilerinin
yanında dönme ve titreşim enerjilerine de sahiptirler.
Termodinamikte evren doğanın tamamına verilen addır. Burada incelenen evren parçasına sistem denir.
Belirlenmiş maddeler topluluğu olan
sistemin içinde bulunduğu koşullara
ortam denir.
Bir sistemin iç enerjisi tek başına ölçülemez. Sistemin iki farklı
durumu karşılaştırıldığında ise iç enerjiler arasındaki fark ölçülebilir.
Bir sistemi ve ortam koşullarını tanımlamak için termodinamik
değişkenler kullanılır. Termodinamik değişkenler, mekanik değişkenler (basınç, hacim) ve istatistiksel değişkenler (sıcaklık,
entropi) olarak ikiye ayrılır.
C. ISI VE İŞ
Isı ve iş sistemle ortam arasındaki enerji aktarma yoludur. Isı,
sistemle ortam arasındaki sıcaklık farkından dolayı aktarılan
enerjidir. Isı, yüksek sıcaklık bölgesinden düşük sıcaklık bölgesine doğru akar. Sıcaklık termal hareketin bir sonucudur.
Termal hareket, hızlı moleküllerin birbirleriyle çarpışarak fazla
enerjilerini verip, enerjinin ortama yayılmasını sağlayan gelişigüzel hareketlerdir.
a) Açık Sistem
Sistemle ortam arasında hem enerji hem de madde alışverişi
gerçekleşmekte ise bu bir açık sistemdir. Açık bir sistemde,
sisteme giren enerjilerin toplamı çıkan enerjilerin toplamına
eşit yazılarak enerji dengesi kurulur.
Moleküllerin termal hareketinden doğan termal
enerjileri(ısı enerjisi) de
sıcaklığa bağlı olarak artar
veya azalır. İş ise sıcaklık
farkından bağımsız yollarla
aktarılan enerjidir. Enerjinin iş olarak aktarılmasına,
sistemin çevresine uyguladığı dış kuvvetlerin yaptığı
mekanik iş(sembolü W)
örnek verilebilir. Mekanik iş, bir kuvvetin belirli
bir yol alırken yaptığı iştir
(W=Kuvvet x yol).
b) Kapalı Sistem
Sistemle ortam arasında enerji transferinin olduğu, madde
transferinin gerçekleşmediği sistemdir.
c) İzole Sistem
Ortam ile madde ve enerji alışverişinin olmadığı sistemdir.
d) İzotermal (Sıcaklığı sabit) Sistem
Sıcaklık sabit tutularak her türlü madde ve enerji alışverişinin
gerçekleştiği sistemdir(sağlıklı insan vücudu).
e) İzokorik (hacim sabit) Sistem
Hacim değişimi olmadığında ortamla iş alışverişi yapamayan
ancak enerji alışverişini gerçekleştirebilen sistemdir(düdüklü
tencere).
f) İzobarik (basınç sabit) Sistem
Ortamla hem iş hem de enerji alışverişi yaparken basıncın
sabit tutulduğu sistemlerdir(açık havada gerçekleşen birçok
fiziksel ve kimyasal olay).
Sabit basınç altında ısıtılan bir gazın genleşmesinde gaza verilen ısı (Qp), sıcaklık yükselmesi ve genleşme olarak sistemde iki değişikliğe sebep olur. Sistemin iç enerjisinde bir artış
olur. İç enerji (U), bir hal fonksiyonu olduğu için miktarı
11
11. Sınıf Kimya
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
ALIŞTIRMALAR
Su buharı
1. BÖLÜM
SİSTEMLER VE ENERJİ
TÜRLERİ
Isı
A. SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
Kazanım 1.1.1 Sistem ve ortam arasındaki
ilişkinin önemini farkeder.
Temel Alıştırma
Isı
1.
I. Bir silindirik kap içerisindeki gaz
II. Düdüklü tencere içerisinde pişen yemek
III. Fotosentez reaksiyonlarının gerçekleştiği bitki yaprağı
Yukarıda verilenlerden hangileri kimyasal anlamda sistem örneği olabilir?
A) Yalnız I B) I ve III C) I ve II
D) II ve III E) I, II ve III
Metan(CH4) gazının, CO2(g) ve H2O(g) oluşturmak üzere
yanma reaksiyonunun denklemi aşağıdaki gibidir.
E
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + Isı
Bu reaksiyonun gerçekleştiği ortam ve kimyasal sistem
ile ilgili;
2. Evlerde kullanılan ütü içerisindeki tel sistem olarak kabul edilirse,
I. Reaksiyona giren maddeler ve oluşan ürünler sistemi
oluşturmaktadırlar.
II. Reaksiyonun gerçekleştiği oda ortama dahildir.
III. Reaksiyonda, reaksiyona giren ve oluşan maddeler
dışındaki herşey evreni oluşturmaktadır.
yargılarından hangileri doğrudur?
I. Telin yapıldığı demir parçası sisteme aittir.
II. Ütünün fişi ortama aittir.
III. Ütüde kullanılan su sisteme aittir.
yargılarından hangileri doğru olur?
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
D) II ve III E) I, II ve III
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III
B
Çözüm
Reaksiyonu daha iyi anlayabilmek için evreni iki bölüme ayırmak gerekir. Termodinamikte evren doğanın tamamına verilen addır. Burada incelenen evrenin birinci bölümüne sistem
denir. Yukarıdaki örnekte tüm dikkatin verildiği ve gözlendiği
kimyasal reaksiyon evrenin sistem parçasını oluşturmaktadır.
Sistemin dışında kalan diğer tüm parçalar ise ikinci bölüm
olan ortamı oluşturur. Reaksiyonda, reaksiyona giren maddeler ve oluşan ürünler sistemi oluştururken, reaksiyon kabı,
reaksiyonun gerçekleştiği oda gibi kısımlar ise ortamı oluştururlar. Sistem ve ortam biraraya gelerek evreni oluşturur.
Cevap: B
3.
I. Bir bardak içerisindeki su sistemse, bardak ortama aittir.
II. Bir kap içerisindeki kimyasal madde sistem olarak kabul edilirse, deneyde kullanılacak malzemeler ortama ait
olur.
III. İnsan vücudu sistem kabul edilirse, giysiler ortama ait
olur.
Sistemler ve ortamlarla ilgili yukarıdaki örneklerden
hangileri doğrudur?
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
D) II ve III E) I, II ve III
E
13
11. Sınıf Kimya
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
1.
Aşağıdaki cümleler verilen ifadeleri dikkatle okuyunuz.
İfade doğru ise yanındaki kutuyu (D), yanlış ise (Y) ile
işaretleyiniz.
UYGULAMALI SORULAR
2.
Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerleri doldurunuz.
a.
…………………………….. ısı, iş ve enerji türlerinin birbirine dönüşümünü ve sistemlerin durumlarını konu alan bilim dalıdır.
b.
Belirlenmiş maddeler topluluğu olan sistemin
içinde bulunduğu koşullara ………………….. denir.
c.
Sabit basınç altında ısıtılan bir gazın genleşmesinde gaza verilen ısı…………………….. ……………….ve …………………… olarak sistemde iki değişikliğe sebep olur.
Açık bir sistemde, sisteme giren enerjilerin toplamı, çıkan enerjilerin toplamına eşit yazılarak enerji dengesi kurulur.
d.
Sistem ……………. sabit tutularak bir gazın ısıtılması durumunda, hacim değişimi gerçekleşemeyeceğinden sistemin yaptığı iş w = 0 olur.
e.
Kapalı sistem, çevre ile madde ve
enerji alışverişinin olmadığı sistemdir.
e.
Sisteme sabit hacimde verilen ısı (Qv), ………….. ………………………. değişimine eşit olur.
f.
Düdüklü tencerede hacim değişimi olmadığı için ortamla iş alışverişi yapılmaz.
f.
Sistemle ortam arasında hem enerji hem de
madde alışverişi gerçekleşmekte ise bu bir
…………………….. sistemdir.
g.
Açık havada gerçekleşen kimyasal
olaylar basıncın sabit tutulduğu sistemlere örnek olarak gösterilebilir.
g.
Sağlıklı bir insan vücudu ……………………….
sistemdir.
h.
İki atomlu gaz tanecikleri yalnız öteleme hareketi yaparken, ikiden fazla
atomlu moleküller öteleme enerjilerinin
yanında dönme ve titreşim enerjilerine
de sahiptirler.
h.
İç
enerjiye
taneciklerin
…………………,
………………… ve ……………………. hareketlerinden kaynaklı kinetik enerjileri , potansiyel enerjileri ve atomların çekirdek ve elektronik
enerjileri katkı sağlar.
i.
Termal hareket, hızlı moleküllerin birbirleriyle çarpışarak fazla enerjilerini verip, enerjinin ortama yayılmasını
sağlayan gelişigüzel hareketlerdir.
a.
Termodinamik çeşitli enerji türleri arasındaki ilişkiyi inceler.
b.
Termodinamikte evren doğanın tamamına verilen addır.
c.
Termodinamik değişkenler, mekanik
değişkenler(sıcaklık gibi) ve istatistiksel değişkenler (basınç gibi) olarak ikiye ayrılır.
d.
j.
3.
Sabit hacim altında ısıtılan bir gaza verilen ısı(Qv), sıcaklık yükselmesi ve
genleşme olarak sistemde iki değişikliğe sebep olur.
k.
Termodinamiğin I. Yasası Enerjinin korunumu yasasıdır.
l.
İç enerji(U), bir durum fonksiyonu olduğu için miktarı doğrudan ölçülebilir.
19
Aşağıda verilen gaz taneciklerinin yapmış oldukları öteleme, titreşim ve dönme hareketlerine göre sınıflandırınız.
a.
C2H6....................................................................
b.
He .......................................................................
c.
O2 ......................................................................
d.
Ar .......................................................................
e.
CO2 ....................................................................
11. Sınıf Kimya
1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
KONU KAVRAMA TESTİ
Sistemler ve Enerji Türleri - 1
TEST - 1
1.
Fiziksel ve kimyasal değişimlerde, olayların gerçekleştiği,
üzerinde inceleme yapılan ve belirli sınırları olan evren parçasına sistem, sistemin dışında kalan herşeye ortam denir.
Buna göre sistem türleri ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır?
A) Bulunduğu ortam ile hem madde hem de enerji alışverişi yapan sistemlere açık sistem denir.
B) Ortamla madde ve ısı alışverişinde bulunmayan sistemlere izole sistem denir.
C) Sıcaklığı sürekli sabit tutulan sistemler izotermal sistemlerdir.
D) Basıncı sürekli sabit tutulan sistemlere izokorik sistem
adı verilir.
E) Bulunduğu ortam ile madde alışverişi yapmayan; ancak
enerji alışverişi yapabilen sistemlere kapalı sistem denir.
2.
Sabit basınçlı bir sistem üzerine 480 kJ'lük iş yapıldığında
sistemin iç enerjisinde 280 kJ'lük bir artış olmaktadır.
Buna göre,
I. Ortamın enerjisinde azalma olmuştur.
II. Sistem ısı kaybetmiştir.
III. Evrenin enerjisi korunmuştur.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
D) I ve III
3.
B) I ve II
4.
(a)
Isı
Isı
∆U
A)
–
+
–
B)
+
0
+
C)
+
+
–
D)
–
+
–
E)
+
+
+
Yukarıdaki şekillerde eşdeğer iki pil kullanılarak sabit sıcaklıkta iki sistem oluşturulmuştur. Amaç iki sistemdeki pili de
bitene kadar kullanmaktır. Birinci sistemde enerji ısı şeklinde kaybedilirken, ikinci sistemde enerjinin bir kısmı iş enerjisi, diğer kısmı da ısı olarak kaybedilmektedir.
Buna göre,
I. Pillerin başlangıçtaki iç enerjileri eşittir.
II. Sistemlerden dışa aktarılan ısı ve iş enerjileri farklı
durumlarda değişebilmektedir.
III. Birinci sistem, kimyasal tepkimelerdeki sabit hacimli
bir sisteme örnek verilebilir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
D) I ve III
5.
Aşağıdaki değişimlerden hangisi ekzotermiktir?
B) I ve II
C) II ve III
E) I, II ve III
A) İyot kristallerinin süblimleşmesi
B) Kalsiyum karbonatın yüksek sıcaklıkta bozunması
C) Erimiş lavların yeryüzüne çıktığında soğuması
D) Suyun elektrolizle hidrojen ve oksijene ayrılması
E) Eterin buharlaşması
Sabit hacimli bir kap içerisindeki gaz ısıtılıyor. Bu durumda sistemde gerçekleşen ısı(q), mekanik iş(w) ve iç
enerji değişimi(∆U) ile ilgili olarak aşağıda verilenlerden
hangisi doğrudur?
W
İş
Pilin
kaybettiği
enerji
Boşalmış pil
C) II ve III
E) I, II ve III
q
(b)
Yüklü pil
6.
21
I. Bir sistemin ısı aldığında çevreye iş yapabilmesi
II. Bir sistemin ısı açığa çıkarması sırasında sistem üzerine
iş yapılması
III. Bir sistemin ısı alması sırasında, çevre tarafından sistem
üzerine iş yapılması
Yukarıdaki işlemlerden hangilerinde sistemin iç enerjisinde her zaman bir artma olur?
A) Yalnız I
D) I ve III
B) Yalnız II
C) Yalnız III
E) II ve III
11. Sınıf Kimya
10.
7.
I. Buharlaşan terin sistem kabul edildiği bir ortamda,
terin deriyi soğutması
II. Esnek bir balonun içeriğinin sistem kabul edildiği bir
durumda, sabit basınçta balonun genleşmesi
III. Reaksiyon karışımının sistem kabul edildiği bir
durumda, reaksiyon kabının ocakta ısıtılması
Yukarıdaki sistemlerde gerçekleşen enerji değişimleri(ısı
veya iş) ve iç enerji değişiminin(∆U) işareti için aşağıda
verilenlerden hangisi doğrudur?
8.
I
II
III
A)
Isı, +
İş, +
Isı, -
B)
Isı, -
İş, -
Isı, +
50gr
H2O(s)
100°C
50gr
H2O(s)
25°C
50gr
H2O(K)
0°
Yukarıdaki şekilde görüldüğü gibi, 50 gram 100°C sıcaklıktaki su soğutularak, 50 gram 0°C'deki buz da ısıtılarak 25°C
sıcaklıktaki su haline getiriliyor.
C)
Isı, +
İş, -
Isı, +
Bu dönüşümler ve son durumdaki su için,
D)
İş, +
İş, -
Isı, +
E)
İş, -
İş, -
Isı, +
I. 25°C sıcaklıktaki suyun iç enerjisi, her iki dönüşümde de
aynı olur. II. Her iki durumda da sistemin iç enerjisinde artma olur.
III. Isıtma işlemi sırasında hal değişimi de görülür.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
D) II ve III
İç enerji değişimi(∆U) +65 kJ olan bir sistem ve bulunduğu ortam ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi
doğrudur?
A) Sistem ve bulunduğu ortam toplam 65 kJ enerji kaybetmiştir.
B) Sistem ve bulunduğu ortam toplam 65 kJ enerji kazanmıştır.
C) Sistem 65 kJ enerji kaybederken, ortam 65 kJ enerji kazanmıştır.
D) Sistem 65 kJ enerji kazanırken, ortam 65 kJ enerji kaybetmiştir.
E) Evrenin toplam enerjisinde 65 kJ'lük bir artma olmuştur.
Bir bisikletin tekerleğini şişirmek için kullanılan pompa iğnesinde şişrme işlemi sırasında ısınma gerçekleşir. Pompanın
ani hareketinin içerdeki gazı sıkıştırması sonucunda hava
tekerleğe itilirken,
I. Sistem üzerine yapılan iş, iç enerji değişimine eşit
olur.
II. Sistemin sıcaklığında artma olur.
III. Bu işlem sırasında ısı(q) > 0 olur.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
D) II ve III
1. D
11. Sınıf Kimya
B) Yalnız III
2. E
3. B
Sistemin ısı
değişimi(q)
I.
5. C
555 J
II.
Sistemdeki iş
enerjisi(w)
-987 J
İç enerjideki
değişim(∆U)
-198 J
-100 J
150 J
150 J
Buna göre, yukarıda verilen işlemlerden hangileri sabit
hacimde gerçekleşmiştir?
A) Yalnız I
D) I ve III B)Yalnız III C)II ve III
E) I, II ve III
12. Bir miktar gaz sabit basınç altında genleşerek 279 J iş
yapıyor. Bu işlem sırasında çevreden 216 J ısı alındığına göre, gazın iç enerjisindeki değişme kaç J olur?
C) I ve II
E) I, II ve III
4. E
C) I ve II
E) I, II ve III
11. Aşağıdaki tabloda bazı sistemlerde gerçekleşen olaylar sırasında ısı ve iç enerjide meydana gelen değişimler verilmektedir.
III.
9.
B) I ve III
A) -63
B) + 63
D) + 495
6. C
7. C
22
8. D
9. C
C) -495
E) -216
10. B
11. B
12. A
ÜNİTE YAZILI SORULARI –1
KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ
T.C. …………………………………………………………………………… Lisesi
Öğrencinin Adı / Soyadı: …………………………………
… /… Öğretim Yılı 11. Sınıf Kimya Dersi … Dönem ……Yazılı Soruları
No: …… / Sınıfı:………
1.
H2O(s) → H2O(g) değişimi 25oC sıcaklık ve 1 atm basınçta gerçekleştiğinde, ∆H değeri, ∆U değerinden 2,5 kJ/mol
daha fazla olmaktadır. Bu 2,5 kJ/mol fazlalığı sistem ve ortam kavramlarıyla ilişkilendirerek açıklayınız.
Aldığı Not: …………………
Cevap
(Puan………………)
2.
1 mol sıvı oktan(C8H18) bileşiğinin CO2(g) ve H2O(s)
oluşturmak üzere O2(g) ile yanma tepkimesinde açığa
çıkan ısı 5460 kJ'dur. Buna göre,
a. Tepkimenin denkleştirilmiş denklemini yazınız.
b. 22,8 gram oktanın tepkimede yakılması ile açığa çıkan
Cevap
ısıyı hesaplayınız.
(C = 12 gr/mol, H = 1 gr/mol)
(Puan………………)
3.
CH4 ve C2H2 gazlarından oluşan 0,8 mollük gaz karışımı
tam yakıldığında 999,6 kJ ısı açığa çıkmaktadır. CH4 ve
Cevap
C2H2 gazlarının molar yanma ısıları sırasıyla –882 kJ ve
-1302 kJ olduğuna göre, karışımda kaç gram C2H2 gazı
vardır? (H=1 gr/mol, C=12 gr/mol)
(Puan………………)
4.
Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin standart oluşum entalpisi değerleri verilmiştir.
Cevap
o
Bileşik
∆H (kJ/mol)
SiCl4(s)
–687
H2O(s)
–286
SiO2(k)
–911
HCl(suda)
–167
f
Buna göre,
SiCl4(s) + 2 H2O(s) → SiO2(k) + 4 HCl(suda) tepkimesinin
25oC sıcaklık ve 1 atm basınçtaki ∆Ho değerini kJ olarak
bulunuz.
(Puan………………)
59
11. Sınıf Kimya
ÜNİTE DEĞERLENDİRME TESTİ –1
KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ
1.
Bir sistem ortamdan 425 J ısı alırken, ortama 425 J iş yapıyor.
Buna göre,
I. ∆U = 0 olur.
II. q > 0 dır.
III. w > 0 dır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
D) II ve III
B) Yalnız III
5.
C) I ve II
E) I, II ve III I. H ^g h +
2
1
O ^gh " H O ^g h 2
2
II. C(k) + O2(g) → CO2(g) ΔH=-242 kJ/mol
ΔH=-394 kJ/mol
5
O ^g h " 2CO ^g h + H O ^g h
2
2
2 2
III. C H ^g h +
olduğuna göre, C2H2(g) bileşiğinin oluşma entalpisi kaç
kJ/mol'dür?
A) +227
2
2
ΔH=-1257 kJ/mol
B) -216
C) +216
D) -202
2.
İzotermal sistemde ideal bir gaz genleşirken,
I. Madde ve enerji alışverişi olmaz.
II. Sıcaklık değişimi olmadığı için ∆U sıfırdır.
III. Sistem ısı alıyorsa, aldığı enerjiyi ortama karşı iş yapmakta kullanır.
yukarıdaki yargılardan hangileri doğru olur?
A) Yalnız I
D) II ve III
B) Yalnız III
6.
tepkimesi için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
(H = 1 gr/mol, O = 16 gr/mol)
C
H
+ H
O
O
H
A) Tepkimede mol sayısı korunmamıştır.
B) Tepkime ısı verendir.
C) Tepkimeye giren maddelerin iç enerjisi daha fazladır.
D) 36 gram H2O(s) oluştuğunda, 574 kJ ısı açığa çıkar.
E) H2O(g) bileşiğinin oluşma entalpisi -287 kJ/mol'dür.
H
H
O
H
O bağının ortalama bağ enerjisi
H bağının ortalama bağ enerjisi
H bağının ortalama bağ enerjisi niceliklerinden hangilerinin bilinmesine gerek yoktur?
A) Yalnız II
D) II ve III
7.
C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g)
tepkimesi için atomlar arasındaki bağların ortalama bağ
enerjisi değerleri aşağıdaki gibi olduğuna göre, tepkimenin ∆H değeri kaç kJ'dür?
B) Yalnız III
tepkimesinin değerini hesaplayabilmek için,
I. CO2(g) ve H2O(s) molar oluşma entalpileri
C
H
414
II. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) tepkimesinin entalpisi
C
C
611
III. C2H2(g) molar oluşma entalpisi
C
C
347
değerlerinden hangilerinin bilinmesi gerekir?
H
H
436
A) I ve II
B) I ve III
C
7
O ^g h " 2CO ^gh + 3H O ^s h
2
2
2 2
D) Yalnız I
C
I. O
II. C
III. O
C H ^gh +
6
O
H
4.
2
H
H
H
Gaz fazında gerçekleşen yukarıdaki tepkimenin ortalama
bağ enerjisi değerleri kullanılarak tepkime entalpisinin hesaplanabilmesi için,
1
O (g) → H2O(s) + 287 kJ
2 2
H2(g) +
H
C
C) I ve II
E) I, II ve III 3.
H
E) +202
Bağ
C) II ve III
E) I,II ve III
A) -71
63
C) I ve III
E) I, II ve III
Ortalama Bağ enerjisi (kJ/mol)
B) -102
C) -128
D) -152
E) +48
11. Sınıf Kimya