Maddenin tanımı

Maddenin tanımı
Boşlukta yer kaplayan, kütlesi ve eylemsizliği olan her şey maddedir.
Madde ile ilgili örnekler
Oturduğumuz sıralardan, yediğimiz yiyeceklere, dev yıldızlardan gezegenlere, kullandığımız basit
aletlerden bilgisayarlara, tek hücreli canlılardan karmaşık yapılı canlılara, gözümüzle
görebildiğimiz bütün nesnelerden, göremediğimiz atmosferdeki gazlara kadar her şey maddedir.
Maddenin sınıflandırılması
Maddeler saf maddeler ve Karışımlar olmak üzere ikiye ayrılır.
Saf maddeler, Elementler ve Bileşiklerdir.
Karışımlar, Homojen karışım ve Heterojen karışım olmak üzere ikiye ayrılır
MADDE
KARIŞIMLAR
SAF MADDELER
BİLEŞİKLER
- Asitler
- Bazlar
- Tuzlar
- Oksitler
ELEMENTLER
- Metaller
- Ametaller
- Soygazlar
HOMOJEN KARIŞIM
(Çözeltiler)
- İyonal çözelti
- Moleküler çözelti
HETEROJEN KARIŞIM
- Emülsiyon
- Süspansiyon
ELEMENTLER
Aynı cins atomlardan meydana gelen saf maddelere element denir.
Elementlerin özellikleri
Saf ve homojen maddelerdir
En küçük yapı taşları atomdur.
Kimyasal ve fiziksel yollarla daha basit parçalara ayrıştırılamaz.
Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
Sabit öz kütleleri vardır.
Homojendir.
Elementler sembollerle gösterilir.
Tabiatta oda sıcaklığında üç halde de bulunur.
Elementlerin Sınıflandırılması
Metaller
Tabiatta atomik halde bulunur.
Genellikle yüzeyi parlak görünüşlüdür.
Levha ve tel haline getirilebilir.
Isı ve elektrik akımını iletir.
Oda sıcaklığında hepsi katıdır. (cıva hariç)
Ag
Al
Ca
K
Ametaller
Yüzeyleri parlak görünüşlü değil, mattır.
Genellikle erime noktası düşüktür.
Katı olan ametaller tel ve levha hâline getirilemez. Kırılgandır.
Li
Zn
Tabiatta oda sıcaklığında üç halde de bulunur. (Klor gaz, brom sıvı, iyot katıdır.)
Elektrik akımını iletmez. (Karbonun bir allotropu olan grafit hariç)
Br2
C
Cl2
I2
O2
S
Soy gazlar
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn elementleri soy gazdır.
Soy gazlar son yörüngesinde maksimum sayıda elektron bulundurur. Bu sayı helyum için 2,
diğer beş soy gaz için 8 dir.
Soy gazlar nötr atomlar olarak kalmayı tercih ederler. Elektron almaz, vermez ve ortaklaşmazlar.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
BİLEŞİKLER
Birden fazla atomun belirli oranlarda kimyasal reaksiyon sonucu bir araya gelmesiyle oluşan
yeni, saf maddeye bileşik denir.
Bileşiklerin en küçük yapı taşları moleküldür.
CO2(k)
Karbon dioksit
H2O(s)
NaCl(k)
molekül modeli
molekül modeli
Su
Sodyum klorür
CuSO4(k)
CH3COOH(s)
FeS2(k)
molekül modeli
Bakır Sülfat
Asetik asit
Pirit
Bileşiklerin özellikleri
Saf ve homojen maddelerdir.
Kimyasal yollarla bileşenlerine ayrıştırılabilir.
Erime ve kaynama noktaları, öz kütleleri sabittir
Bileşiği oluşturan elementler sabit kütle oranlarında birleşir.
Bileşikler formüllerle gösterilir.
Bileşiğin kimyasal özellikleri kendisini oluşturan elementlerin kimyasal özelliklerinden farklıdır.
KARIŞIMLAR
Birden fazla maddenin kimyasal özellikleri değişmeyecek şekilde istenilen oranda bir araya
getirilmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir.
Karışımlar homojen ve heterojen olmak üzere ikiye ayrılır.
Homojen karışım
Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde gibi gözüken karışımlardır. Homojen
karışımlara genel olarak “çözeltiler” de denir.
Tuzlu su, şekerli su, alkollü su, çeşme suyu ile içerisinde bulunduğumuz hava homojen karışıma
örnek verilir.
Çeşme suyu
Tuzlu su
HCl çözeltisi
Alkollü su
Şekerli su
Heterojen karışım
Her tarafında farklı özellik gösteren tek bir madde gibi gözükmeyen karışımlardır.
Yer altından çıkarılan maden filizleri, kaya parçaları, odun parçaları, bir bitki yaprağı, sis, ayran,
petrol su karışımı , beton parçası, toprak heterojen karışımlara örnek verilebilir.
Toprak
Kahve
Yaprak
Su-petrol
Süt
Süt çıplak gözle homojen gibi gözükmesine rağmen mikroskopla bakıldığında (yağ
damlacıklarından dolayı) heterojen olduğu gözlenir. Heterojenlik mikroskopla tespit edildiği gibi
tyndall ışığı etkisi ile de tespit edilebilir.
Su
Işık etkisinde su Mikroskopta süt Süt su karışımı
Işık etkisinde Su
süt
Heterojen karışım emülsiyon ve süspansiyon olmak üzere ikiye ayrılır.
Emülsiyon
Bir sıvıda çözünmeyen başka bir sıvının heterojen olarak bulanık bir şekilde dağılmış hâlidir. Su–
zeytinyağı karışımı, su–benzin karışımı, gibi.
Süspansiyon
Bir sıvıda çözünmeyen katının heterojen olarak dağılmış şeklidir. Su–kum karışımı, su–tebeşir
tozu karışımı gibi.
Su-toprak karışımı
süspansiyona örnek
su-zeytin yağı karbon
tetraklorür karışımı
emülsiyona örnek
Karışımların özellikleri
Karışımların özellikleri
Karışımı oluşturan maddelerin kimyasal özelliklerinde değişiklik olmaz.
Saf değildir.
Fiziksel yollarla ayrıştırılır.
Erime ve kaynama noktaları sabit değildir.
Karışımların öz kütleleri sabit değildir. Karışımı oluşturan maddelerin miktarına bağlı olarak
karışımın öz kütlesi değişir.
Karışımın yapısında farklı cins atom veya molekül vardır.
Karışımda bulunan maddelerin miktarı arasında belirli, sabit bir oran yoktur.
Bileşik ve karışım arası farklar
Bileşikler aynı cins moleküllerden, karışımlar farklı cins atom veya moleküllerden meydana
gelir.
Bileşikle kimyasal yollarla, karışımlar fiziksel yollarla birleştirilir-ayrıştırılırlar.
Bileşikteki atomlar belirli kütle oranlarında birleşirlerken karışımlar için belirli bir oran yoktur.
Bileşiklerin sabit bir öz kütleleri varken karışımların öz kütleleri karışımdaki maddelerin birleşme
oranlarına bağlı olarak değişir.
MADDENİN ÖZELLİKLERİ
Fiziksel özellikler
Maddenin bir başka maddeye dönüşmeksizin gözlenebilen ve ölçülebilen dış görünüşü ile ilgili
özellikleridir.
Maddenin rengi, kokusu, tadı, çözünürlüğü, sertliği, hacmi, ısı ve elektrik iletkenliği, katı, sıvı,
gaz hâlleri, erime noktası, kaynama noktası fiziksel özelliklerdir.
Kimyasal özellikleri
Maddenin reaksiyon verebilme veya başka maddeler ile birleşerek yeni madde oluşturabilme
kapasitesidir.
Bir maddenin başka madde ile etkileşmesi veya etkileşmemesi, onun kimyasal yapısı ile ilgili
özelliklerdendir.
Yanıcı olup olmaması, asidik ya da bazik olması, suyla reaksiyona girip girmemesi kimyasal
özelliklere örnek verilebilir.
Radyoaktif özellikler
Bazı maddeler kendiliğinden ışın yayar. Bu özelliği yapısında bulunduran elementlere
radyoaktif elementler denir.
Uranyum, radyum, toryum gibi elementler radyoaktiftir
MADDENİN YAPISINDAKİ DEĞİŞMELER
Fiziksel değişmeler (Fiziksel olay)
Maddenin dış görünüşü ile ilgili olan değişikliklerdir.
Suyun buharlaşması, buzun erimesi, şekerin suda çözünmesi, mermerin toz haline getirilmesi,
camın kırılması,yumurtanın kırılması, yağmurun yağması gibi
Bu olaylarda maddenin molekül yapısı korunmaktadır.
Kaynama olayı
Kağıdın
buruşturulması
Erime olayı
Camın kırılması
Tuzun
çözünmesi
Yağmurun
yağması
Yumurtanın
kırılması
Kimyasal değişme (Kimyasal olay)
Maddenin molekül yapısında meydana gelen değişmelerdir.
Hidrojen ile oksijen gazının reaksiyonundan su oluşması, kağıdın yanması, yumurtanın
pişirilmesi, dinamitin patlaması, amonyum dikromatın yanması, demirin paslanması, asit ve bazın
reaksiyonundan tuz oluşması gibi.
Yumurtanın pişirilmesi
Dinamitin patlaması
Mumun yanması
Su molekülünün oluşumunun modellerle gösterilişi
Kibritin yanması
Demirin paslanması
Radyoaktif değişme (Radyoaktif olay)
Atomun çekirdek yapısındaki değişikliklerdir. Çekirdek reaksiyonlarında atom çekirdeği bir başka
atom çekirdeğine veya izotopuna dönüşebilir.
Büyük atom çekirdeği parçalanarak daha küçük atom çekirdekleri
oluşturur Uranyum elementinin kripton ve ksenon elementlerine
parçalanması gibi.
Küçük atom çekirdekleri birleşerek daha büyük atom çekirdekleri
meydana getirir. Hidrojen izotoplarının birleşerek He oluşturması gibi
MADDENİN HALLERİ
Maddenin katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç hâli vardır. Genel olarak madde ya katı ya sıvı ya da
gaz hâlinde bulunur. İstenildiğinde ortam şartları elverişli hâle getirilerek bir hâlden diğerine
dönüştürülebilir.
Maddenin katı hâli, belirli bir şekle ve hacme sahiptir. Katı maddeyi oluşturan atom ve
moleküller birbirine çok yakındır. Aralarındaki boşluklar çok azdır. Atom ve moleküller arasında bir
düzenlilik vardır.
Maddenin sıvı hâli, belirli bir şekle sahip değildir. Sıvılar akışkan olduklarından bulundukları
kabın şeklini alır. Sıvı hâlde atom veya moleküller katılardan daha düzensiz olup tanecikler arası
boşluklar katılardan daha fazladır.
Maddenin gaz hâli, atom veya molekülleri arasında boşlukların çok olduğu durumdur. Gaz
tanecikleri düzensiz olarak hareket ederler. Bu hareketleri sırasında gaz molekülleri birbiri ile
homojen olarak karışabilirler. Bunların yayılmaları hissedilebilir veya gözle takip edilebilir. Bir
odaya damlatılan bir kolonyanın kokusu kısa sürede hissedilirken, bir sigara dumanının yayılması
da gözle takip edilebilir. Gazların belirli bir şekil ve hacimleri yoktur. Konuldukları kabı dolduracak
şekilde genleşerek kabın şeklini ve hacmini alırlar.
Bir madde farklı sıcaklık ve basınç şartlarında üç hâlde de bulunabilir. Örneğin, saf su, H 2O ile formüle
edilir. Katı hâlde buz, sıvı hâlde su ve gaz hâlinde su buharı şeklinde bulunur.
MADDENİN ORTAK VE AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
Maddenin ortak özellikleri
Maddenin kütle, hacim ve eylemsizlik olmak üzere üç tane ortak özelliği vardır.
Maddenin uzayda kapladığı yer, hacim olarak ifade edilir.
Kütle, madde miktarının bir ölçüsüdür, terazi ile ölçülür. Ağırlık, bir cismin üzerine yerkürenin
uyguladığı çekim kuvvetidir.
Maddenin ayırt edici özellikleri
İki maddenin aynı ya da farklı maddeden mi yapıldığını anlamak için birtakım özellikleri araştırmak
gerekir. Bunlar maddenin ayırt edici özellikleridir.
Maddenin ayırt edici özellikleri şekle, biçime ve miktara bağlı olmayıp, maddenin cinsine bağlıdır.
1) Öz kütle (yoğunluk)
2) Erime noktası ve kaynama noktası
3) Çözünürlük
4) Sıcaklıkla genleşme
5) Esneklik
6) İletkenlik
MADDENİN ORTAK VE AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
ÖZ KÜTLE (YOĞUNLUK)
Maddelerin 1 cm3’ünün gram cinsinden kütlesine öz kütle denir. Öz kütle (d) ile gösterilir.
Kütle (m) ve hacim (V) arasında d=m/v bağıntısı vardır. Öz kütlenin birimi g/cm 3 dür.
Saf maddelerin (element ve bileşik) öz kütleleri sabittir. Karışımların öz kütleleri ise sabit değildir.
Bir maddenin öz kütlesinden söz ederken sabit bir sıcaklıktaki öz kütlesinden söz edilmelidir.
Sıcaklık değiştiğinde maddenin hacmi değişeceğinden öz kütlesi de değişir. Özellikle gazlardaki
değişiklik daha belirgindir.
Öz kütle, maddenin karakteristik özelliği olmasına rağmen yalnız öz kütlesi bilinen bir maddenin
hangi madde olduğu anlaşılamayabilir. Bir maddenin hangi madde olduğunun anlaşılabilmesi için
birden fazla ayırt edici özelliğinin incelenmesi gerekir.
Aşağıdaki tabloda bazı maddelerin g/cm3 cinsinden öz kütleleri verilmiştir.
Madde
Öz kütle
Madde
Öz kütle
Altın
19,30
Zeytin yağı
0,910
Kurşun
11,30
Benzin
0,879
Bakır
8,92
Etilalkol
0,780
Demir
7,86
Oksijen
1,43.10–3
Alüminyum
2,70
Hava
1,29.10–3
Kloroform
1,49
Azot
1,25.10–3
Su (+4°C)
1,00
Helyum
1,78.10–4
Yalnız öz kütlesi bilinen bir maddenin hangi madde olduğu anlaşılabilir mi?
Nikelin özkütlesi 8,9 g/cm3’tür. Acaba özkütlesi 8,9 g/cm3 olan bir madde nikel midir? Yoksa başka bir
madde olabilir mi?
Demirin özkütlesi 7,86 g/cm3 ve gümüşün özkütlesi 10,5 g/cm3’tür.
Belli bir oran da demir ve gümüşten karıştırarak özkütlesi 8,9 g/cm3 olan alaşım hazırlanabilir. Bu
durumda özkütleleri 8,9 g/cm3 olan madde nikel de olabilir, demir – gümüş alaşımı da olabilir. (Birden
fazla madde aynı özkütleye sahip olabilir.) Demek ki, özkütle yalnız başına tam anlamıyla ayırt edici
olma özelliği göstermeyebiliyor.
Çoğu zaman maddenin diğer ayırt edici özellikleri de yalnız başına maddeleri tanımaya yetmeyebilir.
Buna göre, bir maddenin hangi madde olduğunun anlaşılabilmesi için birden fazla özelliğinin
incelenmesi gerekir.
1. Bileşiklerin ayrıştırılması
Bazı bileşikler ısı etkisi ile parçalanırlar. Bileşiklerin ısı ile ayrıştırılmasında yeni maddeler oluşur.
Kireç taşı olarak bilinen kalsiyum karbonat (CaCO3) ısıtılacak olursa kalsiyum oksit (CaO) ve
karbondioksite (CO2) parçalanır.
Elektrik Enerjisi ile Ayrıştırma (elektroliz)
Elektrik akımı yardımıyla iyonik bağlı bileşikleri elementlerine ayırma işlemine elektroliz denir.
Elektrolizle elementlerine ayrıştırılacak madde ya sıvı hâle getirilir ya da sulu çözeltisi hazırlanır.
Daha sonra bu çözeltiye bir elektrik akımı uygulanır.
Ergimiş sodyum klorür elektroliz edildiğinde sodyum ve klor elementlerine ayrışır
Asitli ortamda su elektroliz edildiğinde anottan oksijen, katottan hidrojen gazı açığa çıkar.Açığa
çıkan hidrojen gazı oksijenin iki katı kadardır.
Asitli ortamda suyun
elektrolizi deneyi
resimleri
2. Karışımların ayrıştırılması
1. Elektriklenme ile Ayrıştırma
2. Mıknatıs ile Ayrıştırma
3. Öz kütle Farkı ile Ayrıştırma
4. Çözünürlük Farkı ile Ayrıştırma
5. Hâl Değiştirme Sıcaklıkları Farkı ile Ayrıştırma
Elektriklenme ile Ayrıştırma
Sürtünen bir kısım maddelerin elektriklenme özelliği vardır. Meselâ, yün kazağı çıkarırken saç ve
kazak arasında kıvılcım sesleri duyulur. Bu, yün kazağın elektriklendiğini belirtir.
Elektriklenen maddeler hafif bazı maddeleri çekerler.
Kırmızı pul biber ve yemek tuzu karışımına elektrik yüklü ebonit çubuk yaklaştırıldığında çubuğun
pul biberleri çektiği gözlenir. Pul biber yemek tuzundan bu metotla ayrıştırılmış olur.
Çivi, toplu iğne, makas, pense gibi maddelerin mıknatıs tarafından çekilir. Bu maddelerin
yapısında demir vardır
Demir tozu–kükürt karışımı, demirin mıknatıstan etkilenme özelliğinden yararlanılarak ayrıştırılır.
Öz kütleleri farklı iki katı karışımı:
İki katının da çözünmediği bir sıvıya atılır. Katıların öz kütleleri farklı olduğundan ve sıvıda
çözünmediğinden sıvı içerisinde farklı bölgelerde toplanırlar.
Kum ve naftalin karışımının ayrılması:
Karışım suya atılır. Kumun yoğunluğu sudan fazla olduğundan dibe çöker, naftalinin yoğunluğu
sudan az olduğundan suyun üst kısmında kalır. Üstteki naftalin alınır. Geriye su–kum karışımı kalır,
su süzülür. Böylece kum naftalinden ayrıştırılmış olur.
Öz kütleleri farklı ve birbiri içerisinde çözünmeyen iki sıvı, karışımı ayırma hunisi yardımıyla
ayrıştırılabilir. Öz kütlesi büyük olan altta, küçük olan üstte bulunur.
Ayırma hunisi, alt kısmında musluk olan kılcal boruya sahip bir cam balondur.
Karbontetraklorür-Zeytin yağı–bakır sülfat karışımının ayrılması:
Karışım ayırma hunisine konur. Karışım, böyle bir kapta bir müddet dinlendirildiğinde
karbontetraklorür en altta, zeytinyağı en üstte faz olarak bulunur.
Musluk açılarak karbontetraklorür bitinceye kadar alttaki behere aktarılır. Daha sonra bakır sülfat
alınır. Zeytinyağı, ayırma hunisinde kalır. Böylece zeytinyağı–karbontetra klorür - bakır sülfat
karışımı ayrıştırılmış olur.
1. Element ve bileşiklerin;
I. Kimyasal yollarla yeni özellikte maddelere ayrışırlar.
II. Arı maddelerdir.
III. Erime süresince sıcaklıkları sabittir.
hangileri ortak özellikleridir?
A) Yalnız I B) Yalnız II
C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III
2. X ile Y nin karıştırılmasıyla süspansiyon Y ile Z nin karıştırılmasıyla emülsiyon oluşmaktadır.
Buna göre, X, Y, Z maddelerinin fiziksel halleri için aşağıdaki bilgilerden hangisi doğrudur?
X Y
Z
A) Katı
Sıvı
Gaz
B) Sıvı
Gaz
Katı
C) Sıvı
Sıvı
Gaz
D) Gaz
Sıvı
Gaz
E) Katı
Sıvı
Sıvı
3. Naftalin ve iyot gibi bazı maddeler ısı alış-verişi sırasında katı fazdan direkt olarak gaz fazına
geçerler.
Aşağıdakilerden hangisi bu olayı ifade eder?
A) Erime B) Gazlaşma C) Kaynama D) Buharlaşma
E) Süblimleşme
4. X, Y ve Z saf sıvıları her oranda ideal olarak karışabilmektedir. Aynı sıcaklıkta hazırlanan
karışımlar için aşağıdaki bilgiler veriliyor.
X ve Y karışımının öz kütlesi Y nin öz kütlesinden büyüktür.
Y ve Z karışımının öz kütlesi Y nin öz kütlesinden küçüktür.
Buna göre X, Y ve Z sıvılarının öz kütleleri hangisinde doğru karşılaştırılmıştır?
A) X > Z > Y
B) X > Y > Z
C) Y > X > Z
D) Z > Y > X
E)Y > Z > X
5. 1. 0°C 1 atmosfer basınç altında saf su, katı faza geçiyor. Bu olayda,
I. Kütlesi
II. Molekül yapısı
III. Yoğunluğu
Niceliklerinden hangileri değişmez?
A) Yalnız I B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) l ve II
E) II ve III
6. X, Y, Z saf maddelerinin normal basınçta erime ve kaynama sıcaklıkları tablodaki gibidir.
Madde
Erime nok.
(°C)
Kaynama
nok.(°C)
X
-110
78
Y
-38
357
Z
0
100
Her üç maddenin de aynı fiziksel halde olduğu sıcaklık aşağıdakilerden hangisidir?
A)-37°C
B) 5°C C) 77°C D) 99°C
E) 356°C
7. Yalıtılmış bir kapta bulunan Y sıvısı içerisine daha sıcak olan X katısı atıldığında bir hal değişimi
olayı gözleniyor. Buna göre
I. X katısı erimiştir.
II. Y sıvısı donmuştur.
III. Y sıvısı kaynamıştır.
önermelerinden hangileri doğru olabilir?
A) Yalnız I B) Yalnız II
C) Yalnız III D) I ve II E) I ve III
8. 1 atmosfer basınç altında saf X katısının iki ayrı örneği özdeş ısıtıcılar ile ısıtılırken sıcaklık-ısı
değişimleri grafiklerdeki aşağıdaki gibidir.
Buna göre, aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) II nin kütlesi daha büyüktür.
B) Erime sıcaklıkları eşittir.
C) II nin erime süresi I in 2 katıdır.
D) Q cal. ısı aldıklarında sıcaklıkları eşittir.
E) Tamamen erimeleri için gereken ısı II nin daha büyüktür.
9. Aşağıda 100 gramlık X katısının sıcaklık zaman grafiği verilmiştir.
Aynı maddenin 50 gramı ısıtıcının gücü iki katma çıkarılarak aynı şartlarda ısıtılırsa,
I. Madde erimeye 30° C de başlar.
II. Erime süresi 5 dakika kadar olur..
III. 15. dakikada madde tamamen sıvıdır.
IV. 80° C'de kaynamaya başlar.
Verilenlerden hangileri doğrudur?
A) I ve II
B) II ve III
C) I ve III
D) I, II, III ve IV
E) l ve IV
3
10. 50 cm zeytinyağı ile 50 gram su karıştırılınca, oluşan karışım için
I. Kütlesi 100 gramdır.
II. Hacmi 100 cm3'tür.
III. Öz kütlesi 0.95 gr/cm3'tür.
hangileri doğrudur? (dsu=1g/cm3, dzyağı=0,9g/cm3)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III
Örnek Sorular
1. Aşağıdakilerden hangilerinin saf (arı) madde, hangilerinin karışım olduğunu yanlarına yazarak
belirtiniz.
Limonata
su
tuzlu su
hava
2. Aşağıdaki karışımlardan hangisi çözelti değildir?
A. şekerli su
B. tuzlu su
C. kolonya
D. ayran
3. Aşağıdakilerden hangisi atom çekirdeğinin yapısıyla ilgili bir kavram değildir?
I. Elektron
II. Proton
III. Nötron
IV.İzotop
A. Yalnız I B. Yalnız IV C. II ve III D. II ve IV
4. Aşağıdaki sembol ve formüllerden hangisi bir bileşiğe aittir?
A. Ag
B. Cu
C. CO
D. Co
5. I. Metallerin çoğu periyodik çizelgenin sol tarafında bulunur.
II. Oksijen atomu bir ametal olup periyodik çizelgenin sağ tarafında bulunur.
III.Demir ve bakır elementleri ametal sınıfına girer.
IV. Soy gazlar periyodik çizelgenin en son gurubunda (8A) bulunur.
Yukarıda belirtilen yargılardan hangileri yanlıştır?
A. Yalnız I B. Yalnız III C. II ve III D. III ve IV