Test 11

9.
KAVRAMA
Test
11
STİ
TE
KAZ
AN
IM
SINIF
KİMYA
Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü
ATOM VE PERİYODİK SİSTEM - 7
1.
Bir periyotta soldan sağa doğru ametalik özellik artar.
Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma
enerjisi azalır.
A) 3, 3, X
B) 3, X, X
C) X, X, 3
D)X, 3, 3E)
3, X, 3
2.
X
Z
Y
Periyodik sistemde yerleri verilen elementler için;
I
• X’in …………………..
en büyüktür.
II
• Y’nin …………………..
en büyüktür.
III
• Z’nin …………………..
en büyüktür.
Yukarıdaki boşluklara aşağıdaki kavramlardan hangisinin yerleştirilmesi uygun olur?
I
II
III
A) atom numarası
iyonlaşma enerjisi elektronegatifliği
B) iyonlaşma enerjisi atom çapı
elektron ilgisi
C) atom çapı
atom numarası
elektron ilgisi
D) iyonlaşma enerjisi atom numarası
E) atom numarası
periyodu
iyonlaşma enerjisi elektronegatifliği
3. Aynı grupta oldukları bilinen X ve Y atomlarının yarıçapları yanda verilmiştir.
X
Y
Buna göre,
I. Y’nin atom numarası X’in atom numarasından büyüktür.
II. Y’nin birinci iyonlaşma enerjisi, X’in birinci iyonlaşma
enerjisinden büyüktür.
III.X ve Y’nin değerlik elektron sayıları aynıdır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) I ve II
D) II ve III
64 pm
C) I ve III
E) I, II ve III
99 pm
Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü
Periyodik sistemin genel özellikleri ile ilgili yukarıdaki etkinlikte ifadelerin önüne doğru ise “3” ve yanlış ise “X” işaretleri konulacaktır.
Buna göre, doğru-yanlış etkinliğini hatasız tamamlayan bir öğrencinin cevapları aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?
MEB 2016 - 2017
http : / / odsgm. meb. gov. tr/ kurslar
Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru elektron ilgisi artar.
Değerlik elektron
4. Periyotları ve değerlik
sayısı
elektron sayıları grafikte
verilen X, Y ve Z element- 3
Z
leri ile ilgili aşağıdakiler- 2
X
den hangisi yanlıştır?
1
Y
1
2
Periyot
numarası
3
A) X’in 1. iyonlaşma enerjisi Y’den büyüktür.
B) Elektron verme eğilimi en fazla olan element Y’dir.
C) Y ve Z elektrik akımını iyi iletir.
D) Atom hacimleri Z > X > Y’dir.
E) Atom numarası en büyük olan Z’dir.
5. Periyodik sistemdeki elementlerle ilgili bazı kavramlar ve
tanımlar aşağıda verilmiştir.
Kavramlar
Tanımlar
X: Gaz halindeki bir atomdan en yüksek
enerji düzeyindeki bir elektronu uzaklaştırmak için gerekli olan enerjiye denir.
II. ElektroY: Gaz halindeki bir atom bir elektron aldınegatiflik
ğında açığa çıkan enerjidir.
Z: Bir molekül ya da bileşiği oluşturan
III.İyonlaşma
atomların bağ elektronlarını kendine doğru
enerjisi
çekme gücüdür.
I. Elektron
ilgisi
Buna göre bu kavramlar ile tanımlar aşağıdakilerin
hangisinde doğru olarak eşleştirilmiştir?
II III
A) X
I Y
Z
B) Y
Z
X
C) X
Z
Y
D) Y
X
Z
E) Z
X
Y
6. 2. periyotta bulunan X, Y
ve Z atomlarının iyonlaşma
enerjisi – atom numarası
grafiği yanda verilmiştir.
İyonlaşma enerjisi
Z
Y
Bu elementlerle ilgili;
I. Elektron ilgisi en büyük olan Z’dir.
II. Metalik aktifliği en büyük olan X’dir.
III.Y’nin proton sayısı 7’dir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
X
Atom numarası
B) Yalnız II
D) II ve III
C) I ve II
E) I, II ve III
9.
Test
11
SINIF
KİMYA
Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü
ATOM VE PERİYODİK SİSTEM - 7
7.
11Na, 6C, 17Cl
I
• …………..
atomları ametaldir.
II
• Elektronegatifliği en büyük olan atom …………..
’dur.
III
• En kolay elektron veren atom …………..
’dur.
A) I. C, Cl
B) I. Na, C
C) I. C, Cl
D) I. Na, Cl
II. Cl
II. Cl
II. C
II. Cl
III. Na
III. Cl
III. Na
III. C
E) I. C, Cl
II. Na
III. Cl
8. Aynı grupta bulunan X, Y ve Z elementleri ile ilgili,
• X elementinin birinci iyonlaşma enerjisi, Z’nin birinci
iyonlaşma enerjisinden büyüktür.
• Atom yarıçapı en büyük olan Y’dir.
Buna göre X, Y ve Z elementlerinin periyodik sistemdeki yerleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) Z B)
Z C)
Y D)
Y E)
X
9.
X
Y
Z
X
Z
Y
X
X
Z
Y
I
II
III
Yukarıdaki periyodik cetvelde periyodik özelliklerin değişim seyri oklar yönünde artmaktadır.
Buna göre, aşağıdakilerin hangisinde bu özellikler
doğru olarak verilmiştir?
A)
B)
C)
D)
E)
II
III
Atom çapı
Metalik özellik
Ametalik özellik
Elektron ilgisi
Metalik özellik
Metalik özellik
İyonlaşma enerjisi
Elektronegatiflik
Elektron ilgisi
Ametalik özellik
Metalik özellik
Elektron ilgisi
Metalik özellik
Ametalik özellik
Elektron ilgisi
KAVRAMA
STİ
TE
IM
I
ÖLÇME,
DEĞERLENDİRME VE
SINAV HİZMETLERİ
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
Adı
:.........................................................
Soyadı
:.........................................................
Sınıf
:.........................................................
No
:.........................................................
X
Y
Z
A) X kararlı bileşiklerinde –2 değerlik alır.
B) Ametallik özellik Y > Z’dir.
http : / / odsgm. meb. gov. tr/ kurslar
Yukarıdaki I, II ve III numaralı boşluklara gelebilecek
uygun atomlar aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir?
Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü
MEB 2016 - 2017
KAZ
AN
10. Periyodik tablodan alınan bir kesitte yerleri verilen X, Y ve Z elementlerinden X’in ametal olduğu bilinmektedir.
Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?
atomları ile ilgili olarak;
C) Y’nin son yörüngesinde 8 elektron vardır.
D) Elektron ilgisi Y > X > Z’dir.
E) Atom numarası Z > Y > X’dir.
11. Aynı periyotta bulunan X, Y ve Z atomları için aşağıdaki
bilgiler veriliyor.
• X’in elektron ilgisi en fazladır.
• Y’nin iyonlaşma enerjisi en düşüktür.
• Z’nin son yörüngesi elektronca tam doludur.
Buna göre X, Y ve Z elementlerinin atom numaralarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?
A) X, Y, Z
B) X, Z, Y
D) Y, Z, X
C) Y, X, Z
E) Z, X, Y
12.
X
Z
T
Ece yukarıda elektron dizilimleri verilen atomları, elektron
alma veya verme yatkınlıklarına göre iki kümeye ayırmıştır.
I
II
Elektron vermeye
yatkın olanlar
Elektron almaya
yatkın olanlar
Buna göre Ece X, Y, Z ve T atomlarını aşağıdakilerden
hangisinde olduğu gibi yerleştirirse doğru kümeleme
yapmış olur?
1
Y
I II
A) X, Z
Y, T
B) X, Y
Z, T
C) Y, T
X, Z
D) Z, T
X, Y
E) X, T
Y, Z
2 3
4 5
6 7
8 9 10 11 12
Doğru :.....................................
Yanlış :.....................................
Boş
E E E E E E E E E E E E
:.....................................
Puan :.....................................