Slide 1

Yogunluk ve yuzde bilesiminin soru cozumunde
kullanilmasi:
Yogunluk (d) =kutle (m) / hacim (V) (kg/m3 veya
g/mL (cm3)
Kati yogunluklar: 0.2 g/cm3 – 20 g/cm3
Sivi yogunluklar: 0.5 g/mL – 3-4 g/mL
Gaz yogunluklar: cogunlukla litre basina bir kac
gram araligindadir.
Ornek: Boyutlari 1.08 m, 5.1 cm ve 6.2 cm olan bir
diktortgen prizmasi seklindeki bir blogun kutlesi
2.52 kg dir. g/cm3 cinsinden blogun yogunlugu
nedir?
1.08 m x 100 cm/1m = 108 cm
Hacim cm3 cinsinden :108 cm x 5,1 cm x 6.2 cm =
3.4 x 102 cm3
m = 2,52 kg x 1000 g/1 kg = 2,52 x 103 g
d = m/V = 2,52 x 103 g / 3.4 x 102=0.74 g/cm3
Ornek: Suyun yogunlugu 20 oC’de 0.998 g/mL
olduguna gore suyun lb/ft3 cinsinden yogunlugunu
bulunuz.
Cevirme faktorleri: 1 lb =453.6 g; 12 in = 1 ft; 1in = 2.54
cm
lb/ft3 = 0,998 g/1 cm3 x 2,543 cm3/13 in3 x 123 in3/13 ft3 x
1lb/453.6 g
= 62.3 lb/ft3
Yogunluk hesabinda piknometre kullanimi:
d = m2-m1/m3-m1 (suyun yogunlugu bir olarak
alindiginda)
m3= su ile tam dolu iken tartim kutlesi
m2= yogunlugu bilinmeyen madde ile dolu iken tartim
kutlesi
m1=bos iken elde edilen tartim
Ornek: Bir piknometrenin bos iken kutlesi 25.601 g
Su ile dolu iken tartim 35.552 g, ve metanol ile dolu
iken 33.490 g. Metanolun g/mL olarak yogunlugu
nedir?
d = 33.490 g - 25.601 g/ 35.552 – 25.601 (mL)
d = 7.889 / 9.951 = 0.792 g/mL
Atomlar ve Atom Kurami
Kimyada ilk buluslar:
Kutlenin korunumu yasasi (Lavoisier yasasi):
Bir kimyasal tepkimede madde yoktan yaratilmaz,
ve kaybolmaz, yani bir kimyasal tepkimeye giren
maddelerin kutleleri toplami, tepkimede olusan
maddelerin kutleleri toplamina esittir.
Ornek: 0.455 g magnezyum 2.315 g oksijen gazin
icinde yakiliyor. Buaradaki tek urun magnezyum
oksittir. Tepkime sonunda 2.015 g oksijen tepkimeye
girmeden kaldigina gore, olusan magnezyum oksidin
kutlesi nedir?
Tepkime oncesi kutle: 0.455 g + 2.315 g = 2.770 g
Tepkime sonrasi kutle = 2.770 g
Magnezyum oksit = 2.770 g – 2.015 g = 0.755 g
Sabit oranlar yasasi (Proust yasasi - 1799):
Bir bilesigi olusturan elementlerin kutleleri
arasinda degismez bir oran vardir. Bir baska
deyisle; bir bilesigin butun ornekleri ayni
bilesime sahiptir, yani bilesenler sabit bir oranda
birlesirler.
Ornek: 0.100 g lik bir magnezyum ornegi oksijenle
birleserek 0.166 g magnezyum oksit veriyor. 0.144 g lik
bir magnezyum ornegi oksijen ile birlesirse kac g
magnezyum oksit olusur?
0.166 g magnezyum oksit / 0.100 g magnezyum
0.144 g magnezyum x (0.166 g /0.100 g) = 0.239 g
Dalton’un atom kurami (1803-1808):
Her bir element atom denilen cok kucuk ve
bolunemeyen parcaciklardan olusmustur.
Bir elementin butun atomlarinin kutlesi ve diger
ozellikleri aynidir. Fakat bir elementin atomlari
diger butun elementlerin atomlarindan farklidir.
Atomlar kimyasal reaksiyonlarla degistirilemez,
olusturulamaz veya yok edilemezler.
Kimyasal bir bilesik iki yada daha fazla sayida
elementin basit sayisal bir oranda birlesmesiyle
olusur. Ornegin bir atom A ve bir atom B (AB) ya
da bir atom A ve iki atom B (AB2) gibi