ufukkara.jimdo.com 2.Dönem, Ders Notu 17 Örnek : Bakırın molar

2.Dönem, Ders Notu 17
ufukkara.jimdo.com
Örnek : Bakırın molar erime ısısı 12,5 kj dür. 32 gram bakırı eritmek için kaç kj ısı gerekir? (Cu:64)
Örnek:
Örnek:
MADDELER ARASINDA ISI ALIŞVERİŞİ
Sıcaklıkları farklı iki madde karıştırılırsa birinden diğerine ısı enerjisi aktarılır. Sıcaklığı yüksek olan ısı verir, sıcaklığı
düşük olan ise ısı alır. Alınan ya da verilen ısı ile maddeler hal değiştirebilir. Bir süre sonra maddelerin sıcaklıkları
birbirine eşit olur ve sistem ısıl dengeye ulaşır. Isı alışverişinde Qalınan =Qverilen
Örnek: 1 atm de 70 oC de 2m gram arı su ile 10 oC de m gram arı su yalıtılmış bir kapta karıştırıldığında sistemin
denge sıcaklığı kaç olur? (Csu=1 kal/g oC)
(31)
Örnek: 1 atm de 40 oC de 60 gram arı su ile -20 oC de m gram buz yalıtılmış bir kapta karıştırılıyor. Isı alışverişi
tamamlandığında buzun kütlesinin ¼ ü eridiğine göre başlangıçtaki buz kütlesi kaç gramdır? (Cbuz=0,5 kal/g oC ,
Lbuz=80 kal/g , Csu=1 kal/g oC)
Örnek: 1 atm basınçta -5 oC de 2 gram buz ile t oC de 5 gram arı su yalıtılmış bir kapta karıştırıldığında denge
sıcaklığı 40 oC olmaktadır. Başlangıçtaki suyun sıcaklığı kaç oC dir? (Cbuz=0,5 kal/g oC , Lbuz=80 kal/g , Csu=1 kal/g oC)
Örnek: Yalıtkan bir kapta 1 atm de 40 oC deki 150 gram arı suyun sıcaklığını 20 oC ye düşürmek için 0 oC de kaç
gram buz gereklidir? ( Lbuz=80 kal/g , Csu=1 kal/g oC)
KATILAR
 Katılar amorf ve kristal olmak üzere ikiye ayrılır.
 Atom, molekül ya da iyonların belli bir geometrik düzene göre değil de rastgele istiflenmiş şekline amorf
(şekilsiz) katılar denir. Cam, plastik, tereyağı, lastik amorf katılara örnek verilebilir.
 Camın yapısını incelediğimizde atomları bir arada tutan bağlar farklı uzunlukta ve farklı sağlamlıktadır.
 Amorf katıların belirli bir erime noktaları yoktur. Belli bir sıcaklık aralığında gitgide yumuşayarak akıcılık
kazanırlar.
 Atom, molekül ya da iyonların belli bir geometrik düzene göre istiflenmiş şekline kristal katılar denir.
Kristal katılar 4 e ayrılır.
1. İyonik kristaller
: İyonlar iyonik bağlarla bir arada tutulurlar. İyonik kristaller sert, erime noktası
yüksek ve kırılgan maddelerdir. Katı halde elektriği iletmezler. Sıvı halde ve suda çözündüklerinde
iletirler. Örnek: NaCl, CaO
2. Moleküler kristaller: Van der Waals kuvvetleri ve ya Hidrojen bağlarıyla bir arada tutulan atom veya
moleküllerden oluşur.
Örnek: H2O, I2, CO2, Şeker
3. Kovalent kristaller : Atomlar kovalent bağlarla ağ yapısında bir arada bulunmaktadır.
Örnek : Elmas, grafit, kuartz (SiO2)
4. Metalik kristaller : Metal atomları metalik bağlarla bir arada tutulurlar. Örneğin Na, Mg, Al, Hg, Zn, Fe
metalleri arasındaki etkileşim.
Ufuk Kara – Kimya Ögretmeni
(32)