Slayt 1 - WordPress.com

02.06.2011
KARIġIMLAR
TUĞÇE YAPICI
BAYBURT ÜNĠVERSĠTESĠ
FEN BĠLGĠSĠ ÖĞRETMENLĠĞĠ(Ġ.Ö)
KARIġIMLAR
1-KARIġIM NEDĠR?
2-KARIġIMLARIN ÖZELLĠKLERĠ NELERDĠR?
3-HETEROJEN VE HOMOJEN KARIġIMLARI
AÇIKLAYINIZ…
4-HOMOJEN KARIġIMI TANIMLAYIP ÖRNEKLER
VERĠNĠZ.
5-HOMOJEN KARIġIMIN ÖZELLĠKLERĠ NELERDĠR?
6-HETEROJEN KARIġIMIN ÖZELLĠKLERĠ NELERDĠR?
7-MOLEKÜLLÜ ÇÖZELTĠ NEDĠR?
8-ĠYONLU ÇÖZELTĠ NEDĠR?
9-ELEKTROLĠT OLMAYAN ÇÖZELTĠ NEDĠR?
10-ELEKTROLĠT ÇÖZELTĠ NEDĠR?
KarıĢım: Birden çok element veya bileĢiğin
kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya
getirilmesiyle oluĢan madde topluluğuna
KARIġIM denir.
 Solduğumuz hava; içtiğimiz gazoz, süt, çorba,
Ģerbet, karıĢık meyve suları, çay; yeraltındaki
petrol; deniz suyu; kireçli su, zeytinyağlı su,
böcek ilaçları, deodorant, lehim, sel suyu,
kolonya, çelik… günlük hayatta
karĢılaĢtığımız birkaç karıĢımdır.
KARIġIMLARIN ÖZELLĠKLERĠ
 KarıĢımlarda birden çok element olabilir
örneğin; hava(oksijen, karbondioksit, azot…
gazları)
 KarıĢımlarda birden çok bileĢik bulunabilir
örneğin; Deniz suyu(su ve tuz)
 KarıĢımlarda birden çok element ve bileĢik
olabilir örneğin;sel(su ve toprak)
1) KarıĢımı oluĢturan maddeler kendi
özelliklerini kaybetmezler. Tuzlu suda
su ve tuz tadı algılanır
2) KarıĢımı oluĢturan maddelerin
miktarları arasında belirli bir oran
yoktur. Ġstenildiği oranda
karıĢtırılabilirler. Az Ģekerli veya çok
Ģekerli çay olur
1
02.06.2011
Heterojen KarıĢımlar
3)KarıĢımların erime ve kaynama
noktaları sabit değildir.
4) KarıĢımların belirli bir kimyasal
formülleri yoktur
5)KarıĢımlar fiziksel yollarla oluĢur ve
bileĢenlerine fiziksel yollarla ayrılırlar
KarıĢımı oluĢturan maddeler karıĢımın her
yerine eĢit olarak dağılmadıysa Heterojen
(Adi) karıĢım denir .
Homojen karıĢımlar
Her tarafında aynı özelliği gösteren,tek bir
madde gibi olan karıĢımlara denir.
HOMOJEN KARIġIMLAR
• Homojen karıĢımlara genel olarak
çözeltiler de denir.
• Tuzlu su,hava,kolonya,24 ayar altın
örnektir.Metallerin eritilip
karıĢtırılmasıyla oluĢan homojen
karıĢımlara ise alaĢım denir. Pirinç,
lehim, tunç, bilezik, çelik
Çözeltiler(homojen karıĢım)
 Tek madde gibi görülür karıĢan
maddeleri dıĢarıdan fark edemeyiz.
 Bekletilse dahi çökelti oluĢmaz,
 Süzgeç kağıdından geçerler,
 Genellikle saydam ve akıĢkan olur,
 Çözeltiler katı,sıvı ve gaz halde olabilir
Heterojen karıĢımda
 KarıĢan maddeler gözle görülür ve
kolayca ayırt edilebilir,
 KarıĢımın üst tarafı ile alt tarafı
arasında yoğunluk farkı
görülür.Örneğin ayranını dibi daha
yoğun olur,
 Sel suyunun dibi daha çamurludur.
Su+Ġçecek tozu=meyve suyu
Su+etil alkol= kolonya
Su+asetik asit = sirke
Su+karbondioksit gazı = Gazozlu
içecek
 Su+oksijen = Deniz suyu
 Su+gaz =bulut




2
02.06.2011
Moleküllü çözeltiler
 Alkol ve Ģeker gibi maddeler suda
çözündüklerinde tamamen parçalanma
gerçekleĢmez, iyonize olmazlar.
 Alkollü su ve Ģekerli su çözeltileri
moleküler çözünme yapar.
 Ġyot alkolde çözünür, çözünen madde
moleküllerine ayrılır
Elektrolit Olmayan Çözeltiler
 Moleküllü çözeltilerde iyon yoktur
dolayısıyla elektriği taĢıyan iyonlar
bulunmaz taĢınamayan elektrik lamba
devresinde ıĢık vermez.
 Örneğin; ġekerli su çözeltisi ve alkollü
su çözeltisi elektrolit olmayan
çözeltidir. Saf su, iyon içermediği için
elektrolit olmayan sıvıdır.
Ġyonlu Çözeltiler
 Asit,baz ve tuzlar suda çözündüklerinde (+)
ve ( – ) iyonlarına yani katyon ve anyonlarına
ayrılarak suyun her tarafına eĢit dağılırlar.
 Örneğin yemek tuzu su içine dökülürse tuzu
oluĢturan sodyum(Na) ve klor(Cl) iyonlaĢır.Na+
ve Cl– halini alarak su içinde homojen
dağılırlar.
 Tuzlusu, asitli su ve bazlı su iyonlu
çözeltilerdir
Elektrolit çözeltiler
 Ġyonlu çözeltiler elektrik devresine seri
bağlandığında, çözünmüĢ iyonlar
elektrik akımını ilettiklerinden
lambanın ıĢık verdiği görülür.
 Örneğin; Tuzlusu, asitli su(limonlusu,
hidroklorik asit çözeltisi),bazlı
su(sabunlu su) elektrolit çözeltilere
örnektir.
3