1. kisa süreli ara sinav

GENEL KİMYA-II 1. KISA SÜRELİ ARA SINAV
NaOH katı; H2SO4, sıvı
NaOH (suda) + H2SO4(suda) NaHSO4 (suda) + H2O (s)
bir maddedir. Bu iki
maddenin 1’er molünün
(a)Asit-baz tepkimeleri ekzotermik tepkimelerdir.
birleştirilmesi ile NaHSO4 (b) Tepkimede tek bir madde elde edebilmek için homojen bir ortam
(katı) elde edilir.
gerekir.
NaHSO4’ı saf bir madde
O halde tepkime her iki maddenin molar eşdeğer miktardaki
olarak elde edebileceğiniz çözeltilerinin etkileştirilmesi ile gerçekleştirilmelidir.
bir deney tasarımı
yazınız. (10 P)
20 oC’de 1 Kg suda 1110
g NaOH çözünebilir. 250
250 g suda çözünebilecek miktar:
g su içinde 250 g NaOH
1110 g NaOH
çözerek elde edilen bir
250 g su x ----------------- = 277,5 g NaOH
çözelti doymamış/
1000 g su
doymuş/ aşırı doymuş
Çözünen miktar 250 g < 277,5 g olduğundan DOYMAMIŞ çözelti.
grubundan hangisine
girer? Neden? (10P)
Yandaki kutucuklarda
NH3, su içinde çözünüyor
Hidrojen bağları
verilen çözünme
Cl2, CCl4 içinde çözünüyor.
London-London etkileşmeleri
olgularında hangi
NaCl, su içinde çözünüyor
İyon-dipol etkileşmeleri
kuvvetler daha
Dipol-dipol etkileşmeleri
Formaldehit (H2C=O), su
etkindir?(10P)
içinde çözünüyor.
Gazların suda çözünmesi
1. açıklama
ekzotermik (ısı veren) bir
∆G= ∆H-T∆S
süreç olarak gerçekleşir.
∆S negatif olduğundan -T∆S değeri pozitif olur. Olayın istemli olarak
Neden? (10P)
gerçekleşmesi için ∆H negatif olmalıdır.
2. açıklama
Gaz molekülleri ile sıvı molekülleri arasında oluşan bağlar (moleküller
arası çekim kuvvetleri) dışarı enerji salınmasına neden olur:
60 g su içinde 140 g HNO3 çözülüyor ve çözeltinin hacmi 141 mL olarak ölçülüyor.
HNO3= 63 g.mol-1 H2O= 18 g.mol-1
Çözelti kütlece % kaç
HNO3 içerir? (10P)
140 g
%HNO3= ---------x 100 = % 70 HNO3
200 g
Çözeltinin yoğunluğu
(g.mL-1) nedir? (10P)
Çözeltide HNO3’ün mol
kesri nedir? (10P)
200 g
d= --------- = 1,42 g. mL-1
141 mL
n(HNO3)= 140/63= 2,22 mol
n(H2O) = 60/18 = 3,33 mol
n toplam= 2,22 +3,33= 5,55 mol
2,22 mol
X (HNO3)= --------- = 0,4
5,55 mol
Çözeltide HNO3’ün
molaritesi (mol.L-1)nedir?
(10P)
Çözeltide HNO3’ün
molalitesi (mol.Kg-1)
nedir? (10P)
2,22 mol
M (HNO3)= --------- = 15,7 mol.L-1
0,141 L
2,22 mol
m (HNO3)= --------- = 37 mol.Kg-1
0,06 Kg
MnO4- + 8 H+ + 5e Mn+2 + 4 H2O tepkimesinde kullanılacak 400 mL 0,20 N KMnO4
çözeltisi hazırlamak için kaç g KMnO4 gerekir? Hesaplayınız. (10P) KMnO4= 158 g.mol-1
a=5
N= M x a M=N/a= 0,20/5 = 0,04 M
n (mol) = M (mol.L-1) x V (L) = 0,04(mol.L-1) x 0,4 (L)= 0,016 mol KMnO4 2,528 g KMnO4