214-2015 9. Sınıf Kimya Dersi 2. Dönem 1. Yazılı

Özel Kılıçaslan Lisesi
2014 – 2015 Eğitim Öğretim Yılı Kimya Dersi
9. Sınıflar I. Dönem III. Yazılı Yoklama
Adı Soyadı :
Numarası :
1.
Aldığı Not :
Aşağıdakilerden hangileri eski çağlarda üretilen maddelerdendir?
a)
Metaller ve Madencilik
b) Mayalama ve Dericilik
c)
Cam Üretimi ve İşleme
d) Değerli Taşlar www.soruoku.com
e) Boyalar ve Kozmetikler
f)
Bitkisel İlaçlar
(Cevap: Hepsi)
2.
Aşağıdakilerden hangileri önemli simyacılardan biridir?
a)
Empedokles (M.Ö. 483-423)
b)
Demokrit (M.Ö. 460-370)
c)
Aristo (M.Ö. 384-328)
d)
Epikür (M.Ö. 347-270)
e)
Ebu Musa Cabir ibn-i Hayyan (721-815)
f)
Ebubekir Muhammed bin Zekeriya el Razi (864-923)
g)
İbni Sina (980-1037)
h)
Abdurrahman el Hazeni (I.S.?-1130)
i)
Albertus Magnus (Büyük Albert) (1193-1280)
j)
Roger Bacon (1214-1294)
k)
Theophrastus Bombastus von Hohenheim (Paracelsus) (1493-1541)
l)
Andreas Libavius (1540-1616)
m) Merode kontu Johann Baptist van Helmont (1577-1634)
n)
Toriçelli (1608-16047)
o)
Robert Boyle (1627-1691)
p)
Johnn Joachim Becher (1635-1682)
q)
Georg Ernest stahl (1660-1734)
r)
Joseph Priestley (1733-1804)
I. Kısım: Eski simyacılar
II. Kısım: Flojiston simyacılar
III. Kısım: İatro simyacılar
3.
Aşağıda bazı kimyacılar ve buluşları verilmiştir. Eşlemelerden hangileri doğrudur?
Mikhail Lomonosov (1711-1765)
İlk defa Kütlenin korunumu kanunundan bahsetti.
Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794)
Kütlenin korunumu kanununu
Joseph Louıs Proust(1754-1826)
sabit oranlar kanunu
Claude Louis Berthollet (1748-1821)
sabit oranlar kanunu
Jeremias Benjaim Richter (1762-1807)
sabit oranlar kanunu
John Dalton(1766-1844)
Katlı oranlar kanunu
Gay-Lussac (1778-1850)
Sabit hacim oranları kanunu
J.J.Berzellius (1779-1848)
Bu günkü anlamda ilk sembolleri buldu
Amedeo Avagadro (1778-1856)
Molekül kavramını kimya bilmine kazandırdı
S.Cannizaaro (1826-1910)
Elementlerin mol kütlerini tespit etti
Rus bilgini D.Mendelevev (1834-1907)
Bu günkü anlamda ilk periyodik tabloyu oluşturdu (63 element)
Alman bilgin L.Mayer(1830-1895);
Bu günkü anlamda ilk periyodik tabloyu oluşturdu
Frederic Wöhler(1800-1882)
İlk organik maddeyi sentezledi (üre)
Kekule (1829-1896)
Benzenin bağ yapısını açıkladı
A.H.Bacqurel(1852-1909)
Radyoaktifliği ilk tahmin eden adam
Pirre Curie(1859-1906)
Radyoaktifliğe açıklama getirdi
Marie Curie (1867-1934)
Radyoaktifliğe açıklama getirdi
G. Lewis
Kovalent bağ kuramını açıkladı
Johannes van der Waals (1837–1923)
Moleküller arası bağlardan ilk söz eden kişidir.
Fritz Wolfgang London (1900–1954)
Apolar moleküller arasında oluşan bağın sebebini açıkladı.
Cevap: Nicel kimya çağının önemli kimyacıları ve o çağa damgasını vuran buluşları doğrudur.
4.
Aristo’ya göre “maddeyi özellikleri belirler." Buna göre aşağıdaki özelliklerin
hangi maddeleri belirlediğini yazınız?
a. Soğuk ve ıslak:……………………
b. soğuk ve kuru:……………………
c. ıslak ve sıcak:………………………
d. kuru ve sıcak: ……………………
e.
Yan taraftaki şekilden de görüldüğü gibi:
a. Sıvı
b. Toprak
c. Hava
d. Ateş
5. Aşağıda atomları oluşturan taneciklerde bazılarının yerleri boş bırakılmıştır. Boş bırakılan yerleri
doldurunuz?
ATOM/İYON
He
PROTON
NÖTRON
2
KÜTLE NO
2
Ne
10
Li
3
20
3
Li+
2
4
Cl
17
18
Cl-1
20
Mg
12
24
Mg+2
12
Ca
20
40
Ca+2
20
S
18
S-2
18
Sr
40
Sr +1
45
Cs
16
38
55
135
Cs +1
60
53 I
53 I
ELEKTRON
SAYISI
53
65
-1
65
6. Kütlenin korunumu kanunu dikkate alarak aşağıda verilen boşlokları doldurunuz?
2H2
O2
2H2O
Fe
S
FeS
Ca
O
CaO
4
32
?
56
32
?
40
16
?
2
?
18
28
?
44
20
?
28
1
8
?
?
8
22
10
4
?
?
4
4,5
7
?
11
5
?
7
Not: tepkimeye girenler sembollerle gösterilmiştir.
7. Aşağıdaki maddelerin kütlece birleşme oranlarını karşılarına yazınız?
CO2
(C:12,O:16)
3/8
NO
N:14 O:16
?
SO2
(S:32,O:16)
?
NO2
(C:14,O:16)
NO2
?
N2O3
CaO
(Ca:20,O:16)
?
?
N2O5
H2O
(H:1,O:16)
?
N2O
8. Aşağıdaki maddeler katlı oranlar yasasına uyar mı? Uyarsa katlı oranları nedir?
Madde
NO/NO2
Katlı
oranı
Co/ CO2
NO2/ SO2
NO2/N2O4
C3H6/C2H4
CuO/ Cu2O
CH4/C2H6
SO2/N2O
C4H8/C3H6
½
Madde
SO2/SO3
Katlı
oranı
9. Aşağıdaki tepkimeyle ilgili olarak yapılan yorumları tamamlayınız?
N2(g)
3H2(g)
2NH3(g)
2H2(g)
1O2(g)
2H2O(S)
1O L
3O L
?
20 L
10 L
?
1L
?
2L
2L
?
?
VL
3VL
?
VL
?
?
10. Aşağıdakilerden hangileri metallerin genel özelliklerindendir?
a)
Metalik parlaklık gösterirler.
b)
Cıva hariç hepsi, oda şarlarında (25 0C) katı halde bulunurlar. (Hg’nın EN:-39 0C)
c)
Erime ve kaynama noktaları yüksektir.
d)
İşlene bilirler. (Tel ve levha haline getirilirler.)
e)
Isı ve elektrik akımını iletirler. Metallerde elektrik iletkenliği serbest elektronları sayesine gerçekleşir. Sıcaklığın
artırılması metalik iletkenliği azaltır.
f)
Kimyasal tepkimelerde, elektron vererek + yükle yüklenirler, yükseltgenirler, indirgendirler.
g)
Elektron almazlar. Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Ancak homojen olarak karışarak alaşımları oluştururlar.
h)
Asitlerle tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkartırlar.( Cu, Hg, Ag, Pt, Au hariç)
i)
Metallerin oksitleri genellikle bazik özellik gösterirler.
Cevap: hepsi
11. Aşağıdakilerden hangileri ametallerin genel özelliklerindendir?
a)
Periyodik tabloda; 1A ‘da H, 4A’da C, 5A’da N ve P, 6A’da O,S ve Se , 7A’da F, Cl, Br, I
Ametaller sınıfında
incelenirler
b)
Mattırlar.
c)
Oda şarlarında (25 0C) katı, sıvı ve gaz hallerinde bulunurlar. (KATI: C,P,S,I; SIVI: Br; GAZ: N2, O2, F2,Cl2 )
d)
Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
e)
Kırılgandırlar.
f) Elektrik akımını iletmezler. ( Grafit hariç )
g)
Metallerle tepkimelerinde, elektron alarak - yükle yüklenirler, indirgenirler, yükseltgendirler.
h)
Kendi aralarında, kovalent bağlı bileşik oluştururlar.
i) Ametallerin oksitleri genellikle asidik özellik gösterirler.
Cevap: hepsi
12. Aşağıdakilerden hangileri soy gazların genel özelliklerindendir?
a)
Grup elementleri; 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn dır.
b)
Oda şartlarında hepsi tek atomlu tanecikler halinde bulunurlar
c)
Değerlik elektron sayıları 8’dir. (He:2)
d)
Elektron vermek istemezler.
e)
Elektron alma istekleri yoktur.
f)
Kimyasal aktiflikleri olmadıklarından soy yada asal gazlar diye bilinirler.
Cevap: hepsi
13. Aşağıdakilerden hangileri halojenlerin genel özelliklerindendir?
a) Grup elementleri; 9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At,
b) Gaz halinde tabiatta iki atomlu tanecikler halinde bulunurlar.( F2, Cl2)
c)
Oda şartlarında F2, Cl2 gaz, Br sıvı, I katı halde bulunur.
d) Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için elektron almaya yatkındırlar. Bu sebeple metallerle oluşturdukları
bileşiklerinde
-1 değerlik alırlar. Kendi aralarında oluşturdukları bileşiklerinde ise –1’den +7’ye kadar değişik
değerlik alabilirler. Flor sadece -1 değerlik alır.
e) Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar.
Cevap: hepsi
14. Aşağıdakilerden hangileri alkali metallerin genel özelliklerindendir?
a) Grup elementleri;
1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr
b) Hidrojen hariç hepsi metaldir. (H A metaldir)
c) Hepsi yumuşak metallerdir. Bıçakla kesile bilirler.
d) Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
e) Çok aktiftirler. Öyle ki havanın oksijeni ile bile yanarlar.
f) Tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Serbest halde tutulamazlar. Ancak organik çözücülerde saklana bilirler.
g) Kimyasal tepkimelerinde elektron verirler ve +1 yükle yüklenirler.
Cevap: hepsi
15. Yükseltgenme Basamağı ilgili olarak aşağıda verilenlerden hangileri doğrudur?
a. 1A grubu elementleri (hidrojen hariç) ve Ag ün değerliği +1 dir.
b. 2A grubu elementlerinin yükseltgenme basamağı +2 dir.
c. 3A da Al un yükseltgenme basamağı +3
d. Hidrojenin yükseltgenme basamağı, genellikle +1 ancak metallerle bileşiklerinde -1
e. Oksijenin yükseltgenme basamağı -2 dir. Sadece OF2 de -1 dir.
f. Bileşiklerde tüm atomların yükseltgenme basamakları toplamı 0 dır.
g. Köklerde ise atomların yükseltgenme basamağı toplamı kökün yüküne eşittir.
16. Aşağıdaki atom ve iyonların katman elektron dağılımını yapıp, değerlik elektron sayısını ve ilgili
atomların grup numarasını bulunuz?
Element
Katman elektron dağılımı
Değerlik elektron sayısı
Grup numarası
11Na
19K
20Ca
+2
36Kr
88Ra
17. Aşağıdaki atom ve iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız?
Element
O-
S-2
N-3
CH3COO-
PO4-3
Cr2O7-2
SO4-2
11Na
13Al
20 Ca
18. Aşağıdaki iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız?
Element
NH4+
Cu+1
Cu+2
Pb+2
OH-
S-2
N-3
19. Aşağıda verilen tabloda boşlukları doldurunuz?
ATOM
KATMAN ELEKTRON
DİZİLİMİ
DEĞERLİK
ELEKTRON
SAYISI
GRUP
PERİYOT
NUMARASI
NUMARASI
İYON YÜKÜ
METAL/
(YÜKSELTGNME
AMETAL/S
BASAMAĞI)
OYGAZ
1H
1)
1
1A
1p
+,- 1
ametal
2He
2)
2
8A
1p
0
soygaz
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
19K
20Ca
31Ga
32Ge
33As
34Se
35Br
36Kr
37Rb
38Sr
53I
54Xe
55Cs
56Ba
88Ra
20. Aşağıdaki bileşik formüllerinde belirtilen ilgili atomların yükseltgenme basamaklarını bulunuz?
Bileşik
NaCl
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
H2S
H2SO3
H2SO4
NaHSO4
SF6
İlgili element (Cl)
Bileşik
İlgili element(S)
21. Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?
Bileşik
NaCl
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
KCl
CaCl2
Na3N
Na2O
CaH2
İsimlendirme
Bileşik
İsimlendirme
22. Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?
Bileşik
FeSO4
Cu2Cl2
NH4NO3
CuSO4.10H2O
NH4NO3
CH4
CO2
N2O
SF6
ClF7
İsimlendirme
Bileşik
İsimlendirme
23. Aşağıda verilen atom ve moleküllerin değerlik elektronlarının lewis yapısını gösteriniz?
Madde
4Be
7N
8O
18Ar
20Ca
Lewis yapısı
24. Aşağıda verilen atom ve moleküllerin değerlik elektronlarının lewis yapısını gösteriniz?
Madde
Lewis yapısı
CH4
NH3
H2O
CO2
BH3
25. Aşağıda verilen bileşiklerde istenilen elementlerin yükseltgenme basamaklarını bulunu?
İLGİLİ
ELEMENT
BİLEŞİK
LGİLİ
ELEMENT

Na2MnO4
Mn
Fe 

Ca3(PO4)2
P
CuO
Cu 

N2O4
N

NH4Cl
N


Na3N
N

(NH4)2MnO4
Mn 

AgI
Ag

Na2CO3
C


Hg2Cl2
Hg

Ba(NO3)2
N


(NH4)3N
N

ZnSO4
S


KClO3
Cl

CO2
C


K2CO3
C

FeBr2
Fe 

Sr(HCO3)2
Sr

NH4MnO4
Mn 

HgI2
Hg

Al2(SO4)3
S


ZnS
Zn

MnCO3
C


NH4NO3
N

CO
C


KIO3
I

HClO4
Cl


Mg3(PO4)2
P

FeI3
Fe 

P4O10
P

(NH4)3PO4
P


NaNO3
N

K2C2O4
C


K2CrO4
Cr

NO2
N


Al(NO3)3
N

Na2O
Na 

Ag2S
S

CrN
N


FeSO4
S

Na2Cr2O7
Cr 

SO3
S

Al2(CrO4)3
Cr 

BaO
Ba

HgNO3
N


HClO
Cl

N2O
N


S2O3
S

HClO2
Cl


Mn2O
Mn

Cr2O3
Cr 

NH4IO3
I

Cu3N
Cu 

KAl(SO4)2
Al

ZnCl2
N


FeCrO4
Cr

(NH4)2S2O3
S


Mg3N2
N

N2O5
N


CaCl2
Cl

HClO3
Cl


PbS2
S

AgCl
Ag 

MgSO4.
S

Hg2O
Hg 

NH4CN
C
Fe3[Fe(CN)6]2
Fe

BİLEŞİK

KBr
K


FeCl2

KNO3
N
ÇÖZÜM
ÇÖZÜM
26. :Aşağıda verilen katyon ve anyonların oluşturduğu bileşiğin formülünü yazınız?
ATOM
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Al+3
Fe+2
Fe+3
Cr+2
Cr+3
Zn+2
Cu+1
Cu+2
Ag+1
Ni+2
Hg+2
Hg2+2
NH4+1
Cl -
O-2
S-2
N-3
P-3
27. Aşağıda verilen katyon ve anyonların oluşturduğu bileşiğin formülünü yazınız?
ATOM
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Al+3
Fe+2
Fe+3
Cr+2
Cr+3
Zn+2
Cu+1
Cu+2
Ag+1
Ni+2
Hg+2
Hg2+2
NH4+1
OH -
NO3-1
SO4-2
PO4-3
HCO3-1
28. Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?

BİLEŞİK

KBr


Na2MnO4

FeCl2


Ca3(PO4)2

CuO


N2O4

NH4Cl


Na3N

(NH4)2MnO
4

AgI

Na2CO3


Hg2Cl2

Ba(NO3)2 

(NH4)3N

ZnSO4


KClO3

CO2


K2CO3

FeBr2


Sr(HCO3)2

NH4MnO4 

HgI2

Al2(SO4)3 

ZnS

MnCO3


NH4NO3

CO


KIO3

HClO4


Mg3(PO4)2

FeI3


P4O10

(NH4)3PO4 

NaNO3

K2C2O4


K2CrO4

NO2


Al(NO3)3

Na2O


Ag2S

CrN


FeSO4

Na2Cr2O7 

SO3

Al2(CrO4)3 

BaO

HgNO3


HClO

N2O


S2O3

HClO2


Mn2O

Cr2O3


NH4IO3

Cu3N


KAl(SO4)2

ZnCl2


FeCrO4

(NH4)2S2O3 

Mg3N2

N2O5


CaCl2

HClO3


PbS2

AgCl


MgSO4.

Hg2O


NH4CN
KNO3
İSİMLENDİRME
BİLEŞİK
Fe3[Fe(CN)6]2
İSİMLENDİRME
29. Aşağıda verilen bileşiklerin suda çözündüğünde ortama vereceği iyonları yazınız?

BİLEŞİK

KBr


FeCl2

BİLEŞİK
İSİMLENDİRME

Na2MnO4
→2 Na+ + MnO4-2


Ca3(PO4)2
CuO


N2O4

NH4Cl


Na3N

(NH4)2MnO
4

AgI

Na2CO3


Hg2Cl2

Ba(NO3)2 

(NH4)3N

ZnSO4


KClO3

CO2


K2CO3

FeBr2


Sr(HCO3)2

NH4MnO4 

HgI2

Al2(SO4)3 

ZnS

MnCO3


NH4NO3

CO


KIO3

HClO4


Mg3(PO4)2

FeI3


P4O10

(NH4)3PO4 

NaNO3

K2C2O4


K2CrO4

NO2


Al(NO3)3

Na2O


Ag2S

CrN


FeSO4

Na2Cr2O7 

SO3

Al2(CrO4)3 

BaO

HgNO3


HClO

N2O


S2O3

HClO2


Mn2O

Cr2O3


NH4IO3

Cu3N


KAl(SO4)2

ZnCl2


FeCrO4

(NH4)2S2O3 

Mg3N2

N2O5


CaCl2

HClO3


PbS2

AgCl


MgSO4.

Hg2O


NH4CN
KNO3
İSİMLENDİRME
→ 2NH4+ + MnO4-2
Fe3[Fe(CN)6]2
30. Aşağıda verilen moleküllerin lewis yapılarını gösteriniz?
İYON/MOLEKÜL
Cl2
F2
HCl
HF
H2O
CaCl2
CO2
C2H4
C2H2
SO2
NH3
CH4
CCl4
NaCl
AlCl3
CaO
Na2O
CaS
ATOMLARIN LEWİS YAPILARI
MOLEKÜLÜN LEWİS YAPISI
31. Aşağıda verilen bileşiklerle ilgili olarak istenilen boşlukları doldurunuz?
BİLEŞİK
BİLEŞİĞİN İSMİ
BAĞ TÜRÜ
H2
Hidrojen
A polar Kovalent
GEOMETRİK
MOLEKÜLÜN
ŞEKLİ
POLARLIĞI
Doğrusal
A polar
O2
N2
HCl
H2O
NH3
CO2
CH4
C2H2
C2H4
SO2
CaO
AlCl3
CaCl2
NH4
Başarılar dilerim
Mehmet TURK
Kimya Öğretmeni
Ü.Murat TUNÇ
Okul Müdürü
NOT: sevgili arkadaşlar sanırım biraz fazla oldu ancak her 9.sınıf öğrencisinin bu soruları cevaplandırması da gerekmektedir.
Vakit bula bilirsem cevaplarını da yayınlamayı düşünüyorum.
Hepinize başarılar dilerim.
M.TURK
www.soruoku.com