PowerPoint Sunusu

BİLEŞİKLERİN
SINIFLANDIRILMASI
• Asitler
• Bazlar
• Oksitler
• Tuzlar
ASİTLER
1.Suya H iyonu verebilen bileşiklere asit denir.
2.(Cu, Hg, Ag, Pt, Au) metalleri hariç diğer tüm metallerle H gazı açığa
çıkar.
3.Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4.Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar.
5.Bazlarla reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
6.Tadları ekşidir.
7.Asidin değerliği: Suya verdiği H iyonu sayısıdır.
HBr H + Br (1) değerlikli
H CO  2H + CO (2) değerlikli
CH COOH CH COO + H (1) değerlikli
+1
2
+
+
2
3
3
–
+
3
3
–2
–
+
BAZ
 Suya OH- iyonu verebilen bileşiklere baz denir. Metal hidroksitler bazdır.
NH3 ®Amonyak bazı
 Kuvvetli bazlar anfoter (Al, Zn) metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
 Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
 Turnusol kağıdını maviye boyarlar.
 Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
 Tadları acıdır. Ele kayganlık hissi verirler.
 Bazın değerliği: Suya verdiği OH- iyonu sayısıdır.
KOH ® K+ + OH- (1) değerlikli
Ca(OH)2 ® Ca+2 + 2OH- (2) değerlikli
TUZLAR
 Baz katyonu ile, asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir.
 HCl + KOH ® KCl + H2O
 Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O
 CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O
 Kuvvetli asit + Kuvvetli baz ® Nötr tuz
 Kuvvetli asit + Zayıf baz ® Asidik tuz
 Zayıf asit + Kuvvetli baz ® Bazik tuz

OKSİTLER
Flor haricindeki elementlerin O ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir.
2
1. Asidik oksit
Ametallerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir.
CO , SO , SO , P O ...
2
2
3
2
a. Su ile asitleri oluştururlar.
CO + H O  H CO
b. Bazlarla tuz oluştururlar.
CO + 2KOH  K CO + H O
2
2
2
2
3
2
3
2
5
2. Bazik oksit
Genellikle metal oksitler bazik oksittir.
Na O, CaO, Ag O, CuO ...
2
2
a. Su ile bazları oluştururlar.
Na O + H O  2NaOH
b. Asitlerle tuz oluştururlar.
K O + 2HNO  2KNO + H O
2
2
2
3
3
2
3. Nötr oksit
Ametallerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir.
CO, NO, N O ...
2
a. Asitlerle, bazlarla ve su ile etkileşmezler.
b. Oksijen ile tekrar yakılabilirler.
CO + 1/2 O  CO
2
2
4. Anfoter oksit
Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter
maddeler denir.
Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir.
Al O , ZnO, Al(OH) , Zn(OH)
2
3
3
2
5. Peroksit
iki tane Oksijenin toplam değerliği (O ) ise, bu bileşiklere peroksit denir.
2
–2
a. Bu oksitler ısıtılınca kolayca O gazı verirler.
ısı
CaO  CaO + 1/2O
2
2
2
6. Bileşik Oksit
Farklı değerlik alabilen metal oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit
denir. Bileşiğin yapısında metal her iki değerliğini de bulundurur.
FeO + Fe2O3 ® Fe3O4
PbO + PbO2 ® Pb2O3
2PbO + PbO2 ® Pb3O4
Mol Kavramı
Kimyanın en önemli kavramıdır. Mol bir çokluğu belirten sayıdır. Düzine ve deste gibi. Yalnız biraz büyükçe
bir
sayıdır.
602 ooo ooo ooo ooo ooo ooo ooo = 6,02 x 1 o23
1 düzine =12 tane
1 mol = 6,02 x 1023 tane
1 düzine kalem = 12 tane kalem
1 mol- kalem= 6.02 x 1023 tane kalem
1 mol- insan = 6,02 x 1o23 tane insan
1 mol -atom= 6,02 x 1023 tane atom
1 mol-molekül = 6,02 x 1o23 tane molekül
Doğal olarak biz burada kalem veya insan için bu sayıyı kullanmayacağız. Avogadro ismindeki bir bilim
adamı, atom ve molekülleri incelerken bu sayıyı bulmuş ve bu sayı da avogadro sayısı olarak
adlandırılmıştır.
AVOGADRO SAYISININ GEREĞi:
 Kimyevi madde satan bir dükkandan 24 akb (atomik kütle birimi) karbon
istesek acaba ne istemiş oluruz? 1 karbon
atomunun ağırlığı 12 akb olduğuna göre, 2 tane C atomu istemiş oluruz.
Dükkan sahibi azıcık kimyadan anlıyor ise bizi kovalaması gerekir. Çünkü 2
tane karbon atomunu vermesi imkansızdır. Bu yüzden akb birim olarak
kullanışlı
değildir. Bunu kullanışlı birime çevirmek için avogadro sayısı kullanılır. Eğer
karbon atomundan 6,02 x 1023 tane alır ve tartarsak ağırlığının 12 gram
olduğunu görürüz. Yani atomdan avogadro sayısı kadar almakla akb birimi
grama dönüşmüştür. işte biz buna 1 mol-atom deriz.
MOL-ATOM (Atom- gram):
 6,02 x 1023 tane atoma 1 mol-atom denir. Ya da atom ağırlığının gram
cinsinden değerine 1 mol-atom denir.
Karbonun atom ağırlığı C= 12 akb
6,02 x 1023 tane C atomu =1 mol C atomu =12 gr
 Oksijenin atom ağırlığı O= 16 akb
6,02 x 1o23 tane O atomu = 1 mol O atomu = 16 gr
 Sodyumun atom ağırlığı Na= 23 akb
6,02 x 1023 tane Na atomu =1 mol Na atomu =23 gr
 Suyun molekül ağırlığı 18 akb dir. Yine bu birim kullanışlı olmadığından
burada da avogadro sayısını kullanacağız ..
MOL-MOLEKÜL (Molekül – gram ya da
yalnızca mol):
 6,02 x 1023 tane moleküle 1 mol-molekül veya 1 mol denir. Ya da molekül
ağırlığının gram cinsinden değerine 1 mol – molekül denir.
H20 nun molekül ağırlığı 18 akb
6,02 x 1023 tane molekül =1 mol-molekül H20 = 18 gram
CO2 nin molekül ağırlığı = 44 akb
6,02 x 1023 tane molekül = 1 mol-molekül CO2 = 44 gram
Avogadro sayısı bazen 6 x 1023 alınır.
MOL HESAPLARINDA KULLANILACAK BAZI KAVRAMLAR:
 MOLEKÜL: Element ya da bileşiğe ait olabilen; nötral, doğal birimine, verilen
isimdir.
 Elementel Molekül: H2, N2, I2, O2, P4
 Bileşik Molekülleri: CH4,C4H10, H2O, N4H3
 NOT: Birçok metal ametal bileşiğinin doğal birimi bulunmaz. Her iyon belli
sayıda farklı iyonlarla sarılmıştır. Bu örgü tüm kristal boyunca sürer gider.
Ancak iyonik bileşikler dediğimiz bu bileşikler, en basit şekilde gösterilirler.
Mesela; yemek tuzu= NaCl, Kalsiyum Klorür= CaCl2.. gibi. Bu sebeple iyonik
bileşikler için “Molekül Kütlesi” tabiri yerine “Formül Kütlesi” tabiri kullanılır.