Bohr Atom Modeli

advertisement
Atomun yapısı
Katot ışını tüpü ile Thomson’un yaptığı deneyler
sonunda keşfedilmiştir.Elektron ışını elektrik alanı
uyguladığında (+) yüke doğru sapma gösterir. Bu
da elektronların (-) yüklü olduklarını gösterir
ATOMLAR
• Atom, elementlerin en küçük kimyasal
yapıtaşıdır.
• Atom çekirdeği: genel olarak nükleon
olarak adlandırılan proton ve nötronlardan
meydana gelmiştir.
• Elektronlar: çekirdeğin etrafında
yoğunluğu yer yer azalıp çoğalan elektron
bulutları halinde bulunurlar.
Nötron ve protonlar
• Rutherford’un atom modeline göre pozitif yüklü atom
çekirdeği atomun merkezinde, küçük bir hacim
kaplamıştır. Negatif yüklü elektronlar ise atom
çekirdeği etrafında belirli yörüngelerde hareket
etmektedirler.
• Bu modele göre çekirdeği +2 yüklü olan helyumun
kütlesi, çekirdeği +1 yüklü olan hidrojenin kütlesinden
iki kat fazla olmalıdır. Fakat gerçekte helyumun kütlesi
hidrojenin kütlesinin dört katıdır.
• Bunun sebebi atom çekirdeğinin hem pozitif yüklü
protonlardan hem de elektrik yükü olmayan
nötronlardan oluşmasıdır
Atomun bir kütlesi ve bir hacmi vardır.
Kütlesi çok küçük bir yer işgal eden
çekirdeğidir.Yani atomun çekirdeği o
atomun kütlesini verir.
Atomun çekirdeği atomun ortasında
küçük bir yer kapladığı halde kütlesi
elektronun kütlesinden çok büyüktür.
Elektronun kütlesi ise çekirdeğin kütlesi
yanında yok sayılacak kadar küçüktür.
Bir atomun kütlesi yaklaşık olarak
çekirdeğin kütlesine eşittir.
• Bir elementin nötron sayıları farklı olan
atomları izotoplar olarak tanımlanır.
• 12C, 13C ve 14C, karbon atomunun farklı
izotoplarıdır.
• Doğadaki elementler, belirli oranlarda
izotop atomlar içermektedirler; bu nedenle
atom ağırlıkları tam sayılar değildir.
Element
Sembol Atom No
Atom Element
Sembol Atom No
Ağırlığı
Atom
Ağırlığı
Hidrojen
H
1
1,008 Sodyum
Na
11
22,99
Karbon
C
6
12,01 Magnezyum
Mg
12
24,31
Azot
N
7
14,01 Potasyum
K
19
39,1
Oksijen
O
8
16,00 Kalsiyum
Ca
20
40,08
Fosfor
P
15
30,97 Demir
Fe
26
55,85
Kükürt
S
16
32,06 Bakır
Cu
29
63,55
Klor
Cl
17
35,45 İyot
I
53
126,9
9
• Elektronların çekirdek etrafında hızla
dönmeleri ile meydana getirdikleri bulutlar,
farklı enerji seviyelerine sahiptirler.
• Atom çekirdeği etrafında elektron enerji
seviyeleri, çekirdeğe en yakından itibaren
K, L, M, N, O, P ve Q gibi harfler ile ifade
edilir; bunlar da elementlerin periyodik
tablosundaki 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 periyot
numaralarına uyar.
Kobalt (Co)
• Belirli bir enerji seviyesindeki bir
elektronun atom çekirdeği etrafında % 90
veya daha fazla olasılıkla bulunduğu
yörüngeler orbital olarak tanımlanmıştır.
• -Orbitallar, belirli bir enerji seviyesinde
atom çekirdeğine en yakın olandan itibaren
s, p, d, f orbitalleri olarak isimlendirilirler.
ATOM MODELLERİ
• DALTON ATOM MODELİ
• THOMSON ATOM MODELİ
• RUTHERFORD ATOM MODELİ
• BOHR ATOM MODELİ
Dalton Atom Modeli
• Madde, atom denilen içleri dolu
bölünemeyen taneciklerden oluşmuştur.
• Aynı elementin atomları büyüklük
yönünden birbirinin aynı, farklı
elementlerin atomları tamamen birbirinden
farklıdır.
• Tepkimelerde atomlar korunur.
• Atomların birleşmeleri sonunda moleküller
oluşur.
Bileşikler atomların birleşmesiyle oluşur
Thomson Atom Modeli
• Thomson, maddenin düzgün olarak
dağıtılmış positive yükler ve aralarına
serpiştirilmiş negatif yüklerden oluştuğunu
ifade etmiştir. Bu yönüyle madde atomu
üzümlü keke benzetilebilir. Kek pozitif yük,
üzümler ise elektronlardır.
Orbitaller
Thomson’un atom modeli
Pozitif
Yüklü
çekirdek
Negatif yüklü
elektronlar
Rutherford atom modeli
Bohr Atom Modeli
• Bohr atom modeli, elektronların
çekirdekten herhangi bir uzaklıkta bulunan
tek bir yörüngede değil, belirli yörüngede
olduğunu belirtir. Bir elektronun bulunduğu
yer elektronun sahip olduğu enerjiye
bağlıdır. Bu enerji düzeyleri çekirdeğe
yakın olandan uzağa doğru 1,2,3.... gibi
numaralar verilerek gösterilir. Enerji
düzeylerinin enerjisi çekirdeğe yaklaştıkça
azalır, uzaklaştıkça artar.
Bohr atom modeli
Kuantum teorisine göre atom
• Atomun kuantum modelini Bohr, de Broglie,
Heisenberg ve Schrödinger gibi bilim adamları
atomun bugün kabul edilen modelinin
gelişmesinde temel rol oynadılar.
• Bu teoriye göre proton ve nötronlardan oluşan
atom çekirdeği atomun merkezinde bulunur.
Elektronlar ise çoğunlukla varlıkları ve şekilleri
matematiksel olarak hesaplanan orbitallerde
atom çekirdeğinin etrafında dalga karakterinde
bir hareketle dolaşırlar.
Rutherford Atom Modeli
• Merkezde kütlesi çok büyük bir çekirdek
ve etrafında belirli yörüngelerde dolanan
elektronlardan oluşmuştur. Bu görüşün
yetersizliği ise; Elektronun neden
çekirdeğe düşmediği yada atomdan
fırlayıp gitmediği sorusunun cevapsız
kalmasıdır.
Rutherford’un atom modeli
Hazırlayan
Burak Çınar
7/B 161
Download