Sıvılar Katılar ve Moleküller Arası Kuvvetler
advertisement
Sıvılar, Katılar ve Moleküller Arası Kuvvetler Aralık 2010® Katılar Katılar sıkıştırılamayan, sabit hacimli ve belirgin şekillere sahip olan maddelerdir. Katı Çeşitleri Moleküler Katılar : Düzgün şekilli moleküler katılardır. Erime noktaları düşüktür. Elektronegatiflikleri çok farklı olmayan elementlerden oluşur. Kovalent Katılar : Kovalent bağlardan oluşan büyük moleküllü bileşiklerdir. Erime noktaları yüksektir. Grafit, elmas…. Polimerler : Molekül ağırlıkları yüksek, amorf maddelerdir. Erime noktaları yüksektir. İyonik Katılar : İyonlardan meydana gelen iyonik katılardır. Erime noktaları yüksektir. ( sodyum klorür, bakır klorür gibi..) Metallik Katılar : Metaller, kristal yapı ve metal bağ denen bağlarla bağlanmışlardır. Metallik bağda, atomun değerlik elektronlarının boş bulunan orbitallerde gezinmesine izin verilir. Bu da metallik katılara çok iyi ısı ve elektrik iletkenliği sağlar. Katıların Özellikleri Katılarda esneklik özelliği, Elektrik özelliği , Dielektrik, Yarı iletken, Süper iletken, Magnetik özelliği , Diamagnetizma, Hacimce genleşme, Paramagnetizma, Ferromagnetizma, Termodinamik Boyca, Yüzeyce, Erime, Donma, Faz geçişleri, Ses iletimi, Yoğunluk, vb. özelliği ısı iletimi , Sıvılar Sıvılar, yoğunlaşmış gazlar ya da düzensiz katılar olarak düşünülebilirler. Sıvı hal, tanecikler arasındaki çekme ve bu parçacıkların kinetik enerjilerine bağlıdır. Sıvıların Özellikleri Sıvı maddelerin belirli bir şekilleri yoktur. Bulundukları kabın şeklini alırlar. Tanecikler arası boşluklar katılara göre daha fazladır. Sıvı molekülleri birbiri üzerinden kayarlar. Katılara göre daha düzensizdirler. Viskozite Viskozite bir akışkanın, yüzey gerilimi altında deforme olmaya karşı gösterdiği direncin ölçüsüdür. Akışkanın akmaya karşı gösterdiği iç direnç olarak da tanımlanabilir. Moleküller Arası Kuvvetler Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir. Kovalent Bağlar Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi aralarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturulan bağa kovalent bağ denir. Apolar Kovalent Bağ Kutupsuz bağ, yani (+), (-) kutbu yoktur. İki hidrojen atomu elektronları ortaklaşa kullanarak bağ oluştururlar. Aynı cins atomlar arasındaki bağ apolar kovalent bağdır. Polar Kovalent Bağ Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent (kutuplu) bağ diyoruz. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur ve buna polar kovalent bağ denir. Bir Atomun Yapabileceği Bağ Sayısı Bir atomun yapabileceği bağ sayısı; o un sahip olduğu veya çok az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısı kadardır. İkili ve Üçlü Bağlar Bazı moleküllerde, iki atom birbirine iki ya da üç bağ ile bağlanabilirler. İki arasındaki ilk oluşan bağsigma (σ) bağıdır. Diğer bağlar ise pi (π) bağıdır. İki atom arasında ikili bağ varsa biri d diğeri p bağıdır. üçlü bağ varsa bir tanesi d diğerleri p bağıdır. Örn: O=C=O molekülünde 2 tane d, 2 tane p bağı vardır. Moleküller Arası Bağlar Maddeler gaz halinde iken moleküller hemen hemen birbirinden bağımsız hareket ederler ve moleküller arasında herhangi bir itme ve çekme kuvveti yok denecek kadar azdır. Maddelerin erime ve kaynama noktalarının yüksek ya da düşük olması molekül arasında oluşan bağların kuvvetiyle ilişkilidir. Van Der Waals Çekimleri Kovalent bağlı apolar moleküllerde (H2, CO2, N2 gibi) ve soygazlarda yoğun fazlarda sadece kütlelerinden kaynaklanan bir çekim kuvveti oluşmaktadır. Bu kuvvete van der waals bağları denir. yoğun fazda sadece van der waals bağı bulunan maddelere moleküler maddeler denir. Dipol - Dipol Etkileşimi Polar moleküllerde (+) ve (-) yüklerin birbirini çekmesiyle oluşan bağlanmadır. Van der Waals bağlarından kuvvetlidir. Hidrojen Bağı Hidrojenin F, O, N gibi elektron ilgisi büyük olan lar ile oluşturduğu (HF, H2O, NH3...) bileşiklerde molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir. İyonik Bağlar İyonik bağlar, metaller ile ametaller arasında metallerin elektron vermesi ametallerin elektron almasıyla oluşan bağlanmadır. Elektron aktarımıyla oluşan bileşiklerde, kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmalıdır. İyonik katılar belirli bir kristal yapı oluştururlar. İyonik bağlı bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. Sıvı halde ve çözeltileri elektriği iletir. NaCl, MgS, BaCl2 bileşikleri iyonik bağlı bileşiklere örnek olarak verilebilir. Metal Bağlar Metal atomları arasında oluşan etkileşime metal bağı adı verilir. İyonlaşma enerjisi azaldıkça (periyot numarası arttıkça) metalik bağlar zayıflar. Kaynakça http://ekimya.forumup.com http://ekimya.wordpress.com http://www.kimyaevi.org/ http://www.kimyaokulu.com/ http://www.kimyaturk.net/ Genel Kimya-1 (Petrucci - Harwood – Herring)
