Slayt 1 - Mine Oflaz
advertisement
Kimyasal Bağlar • Kimyasal Bağ Moleküllerde Atom ları bir arada tutan kuvvettir. • Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı olmalıdırlar. • Elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar • Bir Atomun yapabileceği bağ sayısı sahip olduğu veya az enerji ile sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir. • Soy Gazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasıdır. • Elektron yapıları farklı olan atomlar değişik biçimlerde bir araya gelerek kimyasal bağ oluştururlar KOVALENT BAĞLAR • Hidrojenin Ametallerle ya da ametallerin kendi arlarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturulan bağa kovalent bağ denir • Moleküllerin elektron nokta formülleri yazılırken Molekülü oluşturan atomların değerlik elektronları belirlenir Yapacakları bağ sayıları saptanır çok bağ yapanlar merkez Atomu olarak alınır Merkez atomu birden fazla ise merkez Atomları birbirine bağlanacak şekilde yazılır Değerlik Elektronlar atomların çevresine oktet kuralına uyacak şekilde dağıtılır Birinci Elekteron Var mi benimle bağ yapmak isteyen 2. Elekteronun yeri boş • NOT:Elektron alış verişi ya da elektron ortaklaşmasının nedeni; Atomların kararlı hale gelebilmek için elektron düzenlerini soy gazlarınkine benzetme isteğidir Soy gazların 8 değerlik elektronuna sahip oldukları için elektron sayısı 8’e tamamlanır Buna oktet kuralı denir . İYONİK BAĞLAR • İyonik bağlar metaller ile Ametaller arasında metallerin elektron vermesi Ametallerin elektron almasıyla oluşan bağlanmadır Metaller elektron vererek (+) değerlik ametaller elektron alarak (-) değerlik alırlar Bu şekilde oluşan (+) ve (-) yükler birbirini büyük bir kuvvetle çekerler . • Elektron aktarımıyla oluşan bileşiklerde kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmalıdır • İyonik katılar belirli bir kristal yapı oluştururlar İyonik bağlı bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar • İyonik bileşikler katı halde Elektriği iletmez Sıvı halde ve çözeltileri elektriği iletirler Apolar Kovalent Bağ: • Kutupsuz bağ yani (+) (-) kutbu yoktur İki Hidrojen atomu elektronları ortaklaşa kullanarak bağ oluştururlar İki atom arasındaki bağ H-H şeklinde gösterilir Apolar Ko vent Bağ H H Polar Kovalent Bağlar: • Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent bağ denir Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur Hidrojen ve Flor elektron ortaklığı ile bileşik oluşturmuş durumdadır • Polar Kovelent Bağ H F
